1、 吉林江城中学2020-2021学年度上学期12月月考高三化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16 Na:23 Mg:24 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Cr:52I卷一，选择题（每小题只有一个正确选项，共50分，110题，每小题2分，1120题，每小题3分）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（ ）AN95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成B燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C中国华为自主研发的5G芯片的主要材料是SiD硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2下列有关化学用语
2、表示正确的是( )AH2O2的电子式：H+2-H+BCl-的结构示意图：C原子核中有10个中子的氧离子：188O2 DHClO的结构式H-Cl-O3亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是：（ ）ANOBN2CNH3DNO2 4只有在水溶液中才导电的电解质是（ ）ANaClBCO2CHClDCH3CH2OH5下列定量仪器读数正确的是()6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应反应 B乙醇燃烧 C碳酸钙受热分解 D氧化钙溶于水7对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关
3、系中，正确的是()A.v(W)3v(Z) B.2v(X)3v(Z) C.2v(X)v(Y) D.3v(W)2v(X)8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgOBNa久置于空气中最终生成NaHCO3C铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物D向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体9下列离子组一定能大量共存的是（ ）A无色透明溶液中：Mg2、B使石蕊呈红色的溶液中：Ca2、Cl、Mg2C含有大量Al3的溶液中：Na、Br、K、D有大量OH-存在的溶液中：、Ba2、K10乙酸橙花酯的结构简式如下图所示，
4、下列叙述中正确的是（ ）A该有机物分子式为C12H18O2B不能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成反应和取代反应D1mol该有机物最多能与2mol NaOH反应11央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）A南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B战国曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金C清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜D宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )操作现象解释或结论A过量的铁粉
5、中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B铝箔插入稀硝酸中无现象铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NHD向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性13设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.3 mol H2和0.1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 NAB标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HCl充分混合后分子总数为0.5 NAC标准状况下，2.24 L CH3Cl含有0.3 NA个CH键 DpH=2的Fe2
6、(SO4)3溶液中由水电离出的H+的数目为0.01 NA14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ）A原子半径:WXYZBX、Y的简单离子的电子层结构相同CW的简单氢化物的稳定性比Z的强DZ分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同15中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：下列说法错误的是( )A步骤5可表示为HI+LiOH=H2O+LiIB LiOH和HI为该反应的催化剂CCH3C
7、OOH易溶于水的主要原因是CH3COOH与H2O形成分子间氢键D该过程的总反应为：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O16现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B分别取、溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V217下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ACu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO=Cu2+NO2+H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaS
8、O3+2HClOC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+ +2H2O=HCO+Al(OH)318氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列说法正确的是( )A图中所示物质中，X为H2，Y为N2BY参与的电极反应为H22e=2HC当有3 g H通过质子交换膜时，Z的体积为22.4 LD反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高19用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是（ ）
9、A常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2C步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D步骤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验20.常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑NH3H2O的分解和溶液体积的变化)。下列说法不正确的是( )A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)
10、C点c所示溶液中：c(NH)c(H)c(Na)c(OH)2c(SO)D点d所示溶液中：c(NH)c(NH3H2O)0.100 0 molL1II卷（非选择题）21（14分，每空2分）(1)请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理： 。(2)在NaHCO3的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (3)硫酸铜溶液显酸性的原因 (用离子方程式表示)(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO)=c(Na+)，则混合后溶液显 性(5)浓度均为0.1mol/LNH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 氨水四种溶液中，c()由大到小的顺序 (填序号)(6)常温下，将pH
11、11的氨水和pH3的HCl溶液等体积混合，所得溶液呈 性。(7) 某温度时，0.1 molL1的醋酸溶液中的c(H)与0.01 molL1的醋酸溶液中的c(H)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。22（12分）三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。工业上制取三氯化铬的流程如下：请回答下列问题：(1)用蒸馏水洗涤三氧化二铬是除去 (填化学式)。(2)650时，在反应器反应一段时间后，除产生CrCl3外，还有副产物剧毒的光气(COCl2)生成，该反应的化学方程式是_。(3)根据上述工艺原理，实验室用Cr2O3和
12、CCl4(沸点76.8)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。上图中通入的气体X是_(填化学式)。装置A的烧杯中盛有_。(4)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.330 0 g，加水溶解并于250 mL容量瓶中定容。移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量H2SO4酸化，将Cr3氧化为Cr2O；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3的形式存在。加入1 mL指示剂，用0.0250 molL1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL(已知：Cr
13、2O6I14H=2Cr33I27H2O, 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI )。滴定实验可选用的指示剂为_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_%(结果保留三位有效数字)。23（14分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+ SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式：_。：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O：（2）过滤I所得滤液中主要存在的两种金属阳离子
14、为_（填离子符号）。（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_。（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_。（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。24（10分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(
15、g) H=+180.5kJmol-l C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJmol-l 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=221kJmol-l 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)(mol/L)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0 _；2.00min
16、4.00 min内，NO2的平均反应速率为 _。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 _。a.NO2和O2的体积比保持不变 b.容器中压强不再变化 c.2v正(NO2)v逆(N2O5) d.气体的平均相对分子质量保持不变（3）N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g) H=QkJmol1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度变化如图所示。如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=_（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分
17、压=总压物质的量分数）。答案12345678910BCDCDCCABC11121314151617181920ACCBBDDDCB21（1）Al3+3=Al(OH)3+3CO2 （2）c(Na+)c()c(OH-)c(H+)c(CO32-) （3）Cu2+2H2OCu (OH)2+2H+ （4）中 （5） （6）碱 （7）小于22. （1）(NH4)2Cr2O7 （2）Cr2O33CCl4 2CrCl33COCl2 （3）N2 高于76.8的热水 （4）淀粉溶液 96.1 23. （1）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ （2）Mn2+、Fe2+ （3）MnO2+SO2=MnSO4 （4）90 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率 （5）Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O （6）取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净 24（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.5 kJmol1 （2）1.975 0.250 molL1min1 b、d （3）213.3kPa