1、20212022学年高三第一学期期中试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)202111一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法正确的是()A. 大米可以在酒化酶作用下转化为酒精 B. 工业酒精可以用来勾兑制造饮用酒水C. 低度白酒可以通过过滤获得高度白酒 D. 酒储存不当发酸是因为被还原成乙酸2. 反应PH3HCl4HCHO=P(CH2OH)4Cl可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是()A. 中子数为8的碳原子可表示为C B. HCl的电子式为HC. HCHO是极性分子 D. P原子的核外电子排布式为Ne3s
2、23p53. 实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是()4. 下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A. S是一种黄色晶体，可用于生产SO2 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. BaSO4难溶于水，可用作钡餐药剂 D. 浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) B. Z的第一电离能比同
3、周期相邻元素的大C. W与Y形成的化合物属于分子晶体 D. W最高价氧化物对应的水化物属于强酸阅读下列材料，回答68题。N2是空气的主要成分之一，N2作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)；H904 kJmol1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、NO、NO等而除去。6. 下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是()A. NO的键角大于NH3的键角 B. NO的空间构型为直线形C. NH3中的N原子杂化类型为sp2 D. NH3作配体是因为N原
4、子存在空轨道7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是()A. NH3N2 B. NO2Ca(NO2)2(aq)C. NO2N2O5 D. NH3Na2CO3(s)8. 对于反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列有关说法正确的是()A. 该反应只有在高温条件下能自发进行B. 升高温度，该反应的平衡常数减小C. 4 mol NH3和5 mol O2充分反应放出的热量为904 kJD. 断裂1 mol NH键的同时生成1 mol HO键，说明反应达到平衡状态9. 含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：下列说法正确的是()A. 反应得到固体A的主要成分是CaSO
5、3B. 为提高A的转化速率，控制反应在高温下进行C. 反应的化学方程式为2KCl(NH4)2SO4=2NH4ClK2SO4D. 滤液B中存在的主要离子有NH、Cl、SO10. 一种治疗帕金森症的药品Z的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是()A. 1 mol X中存在键的数目为19 molB. X、Y、Z分子中均存在顺反异构现象C. XY的反应包括取代和消去两步反应D. Z分子中所有碳原子不可能处于同一平面11. 室温下，通过下列实验探究0.010 0 molL1 Na2C2O4溶液的性质。实验1：实验测得0.010 0 molL1 Na2C2O4溶液pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体
6、积0.010 0 molL1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 molL1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。下列说法正确的是()A. 0.010 0 molL1 Na2C2O4溶液中满足：2B. 实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足：c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(Cl)C. 实验3所得上层清液中c(C2O)2.5107 molL1已知室温时Ksp(CaC2O4)2.5109D. 实验4发生反应的离子方程式为C2O4MnO12H=2CO24Mn26H2O12. 一种ZnPb
7、O2电池工作原理如右图所示。下列说法正确的是()A. 电池工作时电能转化为化学能B. 放电过程中电极a区溶液的pH增大C. 电池工作一段时间后K2SO4浓度增大D. b极区的反应为PbO24H4e=Pb22H2O13. MoO3可以催化1，2丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如右图所示。下列说法正确的是()A. 转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成B. 反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变C. 如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯D. Cu催化氧化1，2丙二醇所得产物与MoO3催化时相同14. 在50% NiCeO2负载型金属催化作用下，可实现CO2低温下甲烷化。发生的反应如
8、下：反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H141 kJmol1反应：CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)；H2165 kJmol1反应：CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)；H3206 kJmol1将CO2与H2按照一定流速通过催化氧化管，测得CO2的转化率与CH4的选择性CH4选择性100%随温度变化如右图所示。下列说法正确的是()A. 反应的平衡常数可表示为KB. 其他条件不变，增大压强可提高CH4的选择性C. 其他条件不变，升高温度，出口处甲烷的量一直增大D. 在X点所示条件下，延长反应时间不能提高CO2的转化率二、 非选择题：共4题，共58
9、分。15. (14分)金(Au)是国家重要储备物资。一种采用氰化工艺提金的流程如下：(1) 冶炼：第一步是在有氧存在的条件下，将金矿溶解于KCN溶液，第二步用锌将KAu(CN)2中的金置换出来。写出第一步反应的化学方程式：_。(2) 废水处理：利用H2O2在Fe2作用下产生的OH处理含氰废水的部分机理如下：. Fe2H2O2Fe3OHOH. Fe2OHFe3OH控制pH5，H2O2浓度为32.5 mLL1，初始FeSO47H2O的投加量与氰去除率的关系如右图所示，当FeSO47H2O的投加量小于2.5 gL1时，随着FeSO47H2O的投加量的增加，氰去除率上升的原因是_。(3) 含量测定：准
10、确称取2.000 g试样，加入王水V(浓硝酸)V(浓盐酸)13，将Au转化成氯金酸(HAuCl4，具有强氧化性，HAuCl4=HAuCl)。加热除去过量的HNO3，过滤，在不断搅拌下，加入过量0.200 0 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00 mL，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.100 0 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液18.00 mL。王水中浓盐酸的主要作用是_。 HAuCl4被(NH4)2Fe(SO4)2还原成Au的离子方程式为_。 计算试样中金的质量分数(写出计算过程)。16. (15分)化合物F是一种天然药物合成中的重要中
11、间体，其合成路线如下：(1) EF的反应类型为_。(2) A的熔点比对羟基苯甲醛熔点低的原因是_。(3) DE的反应过程中会产生一种与E互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：_。(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：_。分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使FeCl3溶液显紫色；分子中不同化学环境的氢原子个数比为1126。(5) 设计以为原料制备 的合成路线(无机试剂任用和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。17. (15分)由废铁屑制得磷酸铁(FePO42H2O，一种难溶于水的米白色固体)，然后获得锂离子正极材料LiFePO4/C的流程如下：(1) LiF
12、ePO4的晶胞结构如右图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，其余为Li。每个晶胞中含有Li的数目为_。(2) 碱洗：废铁屑需碱洗的目的是_。(3) 酸浸：酸浸时加入过量的H2SO4，除了为确保废铁屑完全溶解、除去过量的Na2CO3外，还有的作用是_。(4) 合成：合成步骤中蔗糖的作用是_。(5) 请补充完整由氧化后的溶液制备纯净的FePO42H2O的实验方案：_(须选择的试剂有：NaOH溶液、H3PO4溶液、BaCl2溶液)。已知：H3PO4溶液中含磷微粒分布分数如右图所示。18. (14分)甲醇水蒸气重整制得的H2在催化剂作用下可去除水体中的NO。(1) 已知：甲醇水蒸气重整
13、制氢发生的主要反应如下：反应. CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H149 kJmol1反应. CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H241 kJmol1反应. CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)；H3 H3_。上述各反应的平衡常数如下表所示：反应398 K498 K598 K698 K798 K8.71022.51042.81051.71066.81066.31040.71030.0350.110.244.51011.51028.21031.51051.4106甲醇水蒸气重整制氢控制温度不高于598 K的原因是_。(2) 吸附强化：通过吸附剂移除CO2
14、气体可获得高纯H2。控制n(H2O)n(CH3OH)32，实验测得甲醇转化率随温度和CO2移除率()的变化如图1所示。重整制氢时进行吸附强化的优点是_。图1(3) 利用PdCu双催化剂两步法可实现H2有效去除水体中的NO，其反应的机理如图2所示。反应过程中NO、NO、NH的质量浓度随时间变化如图3所示。图2图3写出第二步反应的离子方程式：_。 H2在PdCu双催化剂作用下去除水体中NO的过程可描述为_。20212022学年高三第一学期期中试卷(苏州)化学参考答案及评分标准1. A2. C3. C4. D5. B6. A7. D8. B9. C10. D11. B12. C13. A14. B1
15、5. (14分)(1) 4Au2H2OO28KCN=4Au(CN)24KOH(3分)(2) 随着FeSO47H2O投加量的增大，产生OH的数目增多和产生的Fe(OH)3胶体吸附共同作用使氰去除率上升(2分)(3) 提供高浓度的Cl，形成稳定的配离子AuCl(2分) 3Fe2AuCl=Au3Fe34Cl(3分)n(K2Cr2O7)18.00 mL103 LmL10.100 0 molL1 1.800103 mol剩余的Fe2：n(Fe2)61.800103 mol1.080102 mol(1分)与AuCl反应的Fe2：n(Fe2)60.00 mL103 LmL10.200 0 molL11.08
16、0102 mol1.200103 mol(1分)n(Au)n(AuCl)1.200103 mol 0.400103 mol(1分)w(Au)100%3.940%(1分)16. (15分)(1) 取代反应(2分)(2) 化合物A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键(2分)17. (15分)(1) 4(2分)(2) 除去废铁屑表面的油污(2分)(3) 抑制Fe2、Fe3的水解，为H2O2氧化Fe2提供H(3分)(4) 作还原剂，提供碳源(3分)(5) 边搅拌边向H3PO4溶液加入NaOH溶液至溶液的pH约为10，得到Na2HPO4溶液，将所得Na2HPO4溶液加入氧化后的溶液中，搅拌、过滤、洗涤至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液无浑浊出现，干燥(5分)18. (14分)(1) 90 kJmol1(2分)高于598 K时，反应化学平衡常数增加的幅度明显快于反应增加的幅度(反应正向进行增加的程度明显快于反应增加的程度)，从而导致相同量CH3OH产生的H2含量减少(2分)(2) 吸附强化可以提高甲醇转化率，在较低的温度下获得较高的转化率，降低反应能耗(3分)(3) 2NO3H22HN24H2O(3分)控制pH为12，NO被Cu(或Cu2O)还原成NO，(25 min后)调节pH至4，H2在Pd表面被吸附解离成活性H原子，活性H原子在酸性条件下将NO还原成N2(4分)
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