1、2014-2015学年北京市月坛中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是( )A化合反应B离子反应C可逆反应D气体反应2下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶3下列说法中不正确的是( )A化学反应必然伴随能量变化B化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的C凡是熵增大的反应都是自发反应D要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变4下列措施不能加快化学反应速率的是( )A升高温度B使用合适催化剂C提高反应物浓度D降低温度5下列各项
2、与反应热的大小无关的是( )A反应物和生成物的状态B反应物量的多少C反应的快慢D反应物的性质6在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为( )A1.2 mol/（Lmin）B1 mol/（Lmin）C0.6 mol/（Lmin）D0.4 mol/（Lmin）7已知：C（石墨，s）+O2（g）CO2（g）H393.5kJmol1C（金刚石，s）+O2（g）CO2（g）H395kJmol1则下列说法正确的是( )A石墨的能量高于金刚石B石墨的能量低于金刚石C由石墨转化为金刚石是物理变化D由石墨
3、转化为金刚石是放热反应8课本实验中出现的“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”经分析某粒子具有催化作用，该粒子是( )AH+BSO42CMnO4DMn2+9已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列反应速率最快的是( )Av（D）=0.3 molL1s1Bv （C）=0.4 molL1s1Cv （B）=0.6 molL1s1Dv （A）=0.25 molL1s110下列说法正确的是( )ACH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）HakJmol1，这里H代表燃烧热B在25、101 kPa，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它
4、能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热11下列说法中，正确的是( )A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B反应的活化能大小不会影响化学反应速率C具有较高能量的分子是活化分子D不同的化学反应需要的活化能有可能差别很大12在用锌、铜和稀H2SO4构成的原电池装置中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是( )A锌是正极，铜上有气泡产生B电流方向是从锌到铜C电解液的pH保持不变D当导线中有1mol电子通过时，铜片上析出1 g H213一定温度下的可逆反应：A（g）+2B（g）3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的
5、是( )A容器内的压强不再变化B单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCCC生成的速率与C分解的速率相等D混合气体的物质的量不再变化14测定中和热的实验中，应使用的仪器正确组合是( )天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯ABCD全部15下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是( )A使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅DSO2通入氯水，氯水的颜色变浅16在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 （g）3H2（g）+N2（g）达到平衡时，如果保持
6、温度不变，增加N2的浓度下列说法正确的是( )A平衡向正反应方向移动B化学平衡常数不变C化学平衡常数增大D化学平衡常数减小17合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是( )A点a的正反应速率比点b的小B点c处反应达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大18已知428时，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）H2（g）+I
7、2（g）的平衡常数是( )ABC492D无法确定19对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )A降低温度，使平衡正向移动B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He使气体压强增大D保持总压强不变，充入Ne气体20将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是( )A表示的平均反应速率为0.3mol/LS B表示的平均反应速率为0.6mol/LS2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/LABCD21下
8、列几个热化学方程式，H能表示固体C或H2的燃烧热的是( )AC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molBC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol22甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJmol1
9、CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol123下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）( )AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molCS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8kJ/molD2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol24温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） pC（气）
10、，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是( )A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dm+np25一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是( )A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）二、非选择题（每空2分，共64分）264g硫粉在氧气中完全燃烧
11、生成二氧化硫，放出37kJ的热量，硫的燃烧热H=_；并写出热化学方程式_27已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是_28如图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间试回答：（1）该反应的化学方程式为_；（2）反应物的转化率是_29对于下列反应：A（g）+3B（g）2C（g），如果2min内B的浓度由8mol/L下降为2mol/L，那么用B的浓度变化表示的化学反应速率为_；若在一定温度下该反应达到平衡，
12、则其平衡常数表达式为_，若各物质的平衡浓度分别为C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，则K=_30在一定温度压强下，反应2A（g）4B（g）+C（g）H0能够自发进行从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量_，从反应前后的熵值分析，反应后的熵值_（填“增大”、“减小”或“不变”）31现有反应：m A （g）+n B（g）p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_ p（填“”“”或“=”）（2）减压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（
13、3）若加入B（体积不变），则A的转化率_，B的转化率_（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_（5）若加入催化剂，则正反应速率和逆反应速率将_，平衡时气体混合物的总物质的量_（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变浅”“变深”或“不变”）32在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_（2）该反应为
14、_反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）830下，若物质的浓度关系是c （CO2）c （H2）c （CO）c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是_av正v逆 bv正=v逆 cv正v逆 d无法判断（5）若830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_ 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）33（14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度
15、升高，K值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）CO2（g）十H2 （g）H0CO和H2O浓度变化如图，则 04min的平均反应速率v（CO）=_mol/（Lmin）（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于_状态
16、；C1数值_0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_（单选）a增加水蒸气 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度三、计算题34在密闭容器中，将一氧化碳与水蒸气各0.020mol/L混合加热到773K时，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率（要求写出计算过程）2014-2015学年北京市月坛中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1下列反应类型中属于化学
17、平衡主要研究对象的是( )A化合反应B离子反应C可逆反应D气体反应【考点】化学平衡建立的过程；化学反应的可逆性 【分析】根据化学平衡概念可知，化学平衡主要研究的是可逆反应【解答】解：化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态，所以化学平衡主要研究的是可逆反应，故C正确，故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的概念，题目比较基础2下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A硅太阳能电池B锂离子电池C太阳能集热器D燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理 【专题】化学反应中的能量变化【分析】将化学能转化为电能，应为原电池
18、装置，结合能量的转化特点判断【解答】解：A硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大3下列说法中不正确的是( )A化学反应必然伴随能量变化B化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的C凡是熵增大的反应都是自发反应D要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和
19、熵变【考点】反应热和焓变 【分析】A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化；B、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；C、反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种；D、化学反应能否自发进行的判据是：HTS0【解答】解：A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确；B、由化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化学反应产生了能量变化，故B正确；C、熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故C错误；D、化学反应能否自发进行的判据是：HTS0，必须综合考虑体系的焓变和
20、熵变，故D正确；故选：C【点评】该题考查了化学反应与能量以及影响化学反应方向的因素是：焓变和熵变，注意化学反应能否自发进行的判据是看HTS是否小于零，必须综合考虑体系的焓变和熵变4下列措施不能加快化学反应速率的是( )A升高温度B使用合适催化剂C提高反应物浓度D降低温度【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答【解答】解：A、升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；B、使用催化剂，能够加快反应速率，故B错误；C、提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应
21、速率加快，故C错误；D、温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故D正确；故选D【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识考查，难度不大5下列各项与反应热的大小无关的是( )A反应物和生成物的状态B反应物量的多少C反应的快慢D反应物的性质【考点】反应热和焓变 【分析】热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液
22、态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计算反应热，是恒定的，不影响反应热大小【解答】解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误；B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故C正确；D、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故D错误故选C【点评】本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等6在10L的密闭容器中进行反
23、应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为( )A1.2 mol/（Lmin）B1 mol/（Lmin）C0.6 mol/（Lmin）D0.4 mol/（Lmin）【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】根据c=计算c（N2），再根据v=计算（N2）【解答】解：2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的浓度变化c（N2）=1.2mol/L，故2min内N2的平均反应速率v（N2）=0.6mol/（Lmin），故选C【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意
24、对定义式的理解7已知：C（石墨，s）+O2（g）CO2（g）H393.5kJmol1C（金刚石，s）+O2（g）CO2（g）H395kJmol1则下列说法正确的是( )A石墨的能量高于金刚石B石墨的能量低于金刚石C由石墨转化为金刚石是物理变化D由石墨转化为金刚石是放热反应【考点】反应热和焓变 【分析】C（石墨，s）+O2（g）CO2（g）H393.5kJmol1C（金刚石，s）+O2（g）CO2（g）H395kJmol1得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）H=1.5kJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，物质的能量越低越稳定，据此解答【解答】解：A、据盖斯定律得：C（金刚石，s）=C（石墨，s
25、）H=1.5kJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，故A错误；B、据盖斯定律得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）H=1.5kJ/mol，可知，金刚石能量比石墨高，即石墨的能量低于金刚石，故B正确；C、石墨和金刚石是两种不同的单质，故石墨和金刚石之间的转化是有新物质生成的变化，是化学变化，故C错误；D、据盖斯定律得：C（金刚石，s）=C（石墨，s）H=1.5kJ/mol，可知，石墨转化为金刚石是吸热反应，故D错误故选B【点评】本题考查了盖斯定律和物质稳定性大小的比较，应注意的是物质的能量越低，物质越稳定8课本实验中出现的“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”经分析某粒子具有催化作
26、用，该粒子是( )AH+BSO42CMnO4DMn2+【考点】催化剂的作用 【分析】一般来说，增大浓度、温度、压强、加入催化剂，增大固体表面积等，可增大反应速率催化剂在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”，说明生成物中产生的某种离子具有催化作用，经分析某粒子具有催化作用，根据离子反应方程式分析产物中Mn2+起到催化作用，以此解答该题【解答】解：酸性溶液KMnO4与草酸发生氧化还原反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H
27、2O，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，“草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，其反应速率逐渐加快”，经分析某粒子具有催化作用，逐渐加快说明是生成物中产生的某种离子具有催化作用，若是反应物微粒，反应现象为开始很快，后逐渐减慢，所以AH+、BSO42、CMnO4三种反应物微粒不是催化微粒，产物中二氧化碳挥发，水本身反应前为溶液，只有二价锰离子加快了反应速率，起到催化作用，故选D【点评】本题考查化学反应速率的影响因素催化剂，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意催化剂的定义：“一变二不变”指：一变指：改变其他物质的化学反应速率；二不变指：催化剂的质量和
28、化学性质不变，该题需紧扣题干信息解答9已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），下列反应速率最快的是( )Av（D）=0.3 molL1s1Bv （C）=0.4 molL1s1Cv （B）=0.6 molL1s1Dv （A）=0.25 molL1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应可逆反应：A+3B2C+2D，AVD=0
29、.3 molL1s1，则=0.15mol/（Ls）；B.=0.2mol/（Ls）；C.=0.2mol/（Ls）；DvA=0.25 molL1s1故反应速率vAvC=vBD，故选D【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以快速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较10下列说法正确的是( )ACH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）HakJmol1，这里H代表燃烧热B在25、101 kPa，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1mol碳燃烧所放出
30、的热量为碳的燃烧热【考点】反应热和焓变；燃烧热 【分析】A燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；B条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关；C燃烧反应为放热反应；D燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产物为稳定氧化物，以此解答该题【解答】解：A产物CO不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故A错误；B条件一定，燃烧热为定值，与物质的量无关，故B正确；CCO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；D.101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳，所放出的热量为碳的燃烧热，故D错误；故选：B【点评】本题考查了燃烧热的概念表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol
31、，产物为稳定氧化物，题目难度不大11下列说法中，正确的是( )A活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B反应的活化能大小不会影响化学反应速率C具有较高能量的分子是活化分子D不同的化学反应需要的活化能有可能差别很大【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】A、活化分子只有在碰撞方向正确时的碰撞，才是有效碰撞；B、活化能的大小与化学反应速率的快慢无关；C、分子能量的高低与是否是活化分子决定于活化能的大小；D、不同反应活化能不同【解答】解：A、活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B、活化分子百分数大，反应速率快，与活化能大小无关，故B错误；C、如果反应的活化能很高，分子能量虽然高
32、，不一定达到活化分子需要的能量，故C错误；D、不同反应活化能不同，不同化学反应需要的活化能有可能差别很大，故D正确；故选D【点评】本题考查化学分子有效碰撞的问题，题目难度不大，但本题易错，注意相关知识的积累12在用锌、铜和稀H2SO4构成的原电池装置中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是( )A锌是正极，铜上有气泡产生B电流方向是从锌到铜C电解液的pH保持不变D当导线中有1mol电子通过时，铜片上析出1 g H2【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答【解答】解：A
33、、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；B、电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故B错误；C、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故C错误；D、铜为正极，发生还原反应即2H+2e=H2，所以有1mol电子通过时，铜片上析出0.52=1gH2，故D正确故选D【点评】本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大13一定温度下的可逆反应：A（g）+2B（g）3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的是( )A容器内的压强不再变化B单位时间内消耗a
34、molA，同时生成3amolCCC生成的速率与C分解的速率相等D混合气体的物质的量不再变化【考点】化学平衡状态的判断 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，不能作平衡状态的标志，故A错误；B、都反映的是正反应方向，未体现正与逆的关系，不能作平衡状态的标志，故B错误；C、C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状
35、态，故C正确；D、两边气体的计量数相等，所以混合气体的物质的量始终不变，不能作平衡状态的标志，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为014测定中和热的实验中，应使用的仪器正确组合是( )天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯ABCD全部【考点】中和热的测定 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，故选B【点评】本题考查中和热的测定，明确
36、实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，难度不大15下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是( )A使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅DSO2通入氯水，氯水的颜色变浅【考点】化学平衡移动原理 【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释【解答】解：A、使用催化剂平衡不移动，所以不能用勒沙特列原
37、理（化学平衡移动原理）解释，故A不选；B、H2、I2、HI平衡混合气加压，平衡不移动，但碘蒸气浓度变大，导致颜色变深，所以不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释，故B不选；C、可逆反应2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应），降低温度，平衡正向移动，气体颜色变浅，故C选；D、SO2通入氯水，是二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，导致氯气的浓度减少，所以不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释，故D不选；故选C【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动16在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2
38、NH3 （g）3H2（g）+N2（g）达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度下列说法正确的是( )A平衡向正反应方向移动B化学平衡常数不变C化学平衡常数增大D化学平衡常数减小【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行，据此结合平衡移动原理分析判断；【解答】解：反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行；A、分析判断平衡逆向进行，故A错误；B、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故B正确；C、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平
39、衡常数不变，故C错误；D、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故D错误；故选B【点评】本题考查一下化学平衡因素的分析判断，主要是平衡常数随温度变化的分析判断，题目较简单17合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是( )A点a的正反应速率比点b的小B点c处反应达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大【考点】物质的量或浓度随时间的
40、变化曲线 【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，升高温度平衡逆向移动，以此判断题中各项【解答】解：A、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B、由图可知，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故B错误；C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；D、已知该反应正方
41、向为放热反应，其他条件不变，773K下反应至t1时刻，由于温度升高平衡向逆方向移动，则n（H2）增大，所以n（H2）比上图中d点的值大，故D正确；故选D【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键18已知428时，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数是( )ABC492D无法确定【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积；【解答】解：448时反应H2（g）+
42、I2（g）2HI（g），平衡常数K=49；反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K=；故选D【点评】本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单19对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )A降低温度，使平衡正向移动B体积不变充入N2使压强增大C体积不变充入He使气体压强增大D保持总压强不变，充入Ne气体【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大【解答】解：A降低温度，反应速率减小，故A错误
43、；B体积不变充入N2使压强增大，体积不变充入He使气体压强增大，故B正确；C体积不变充入He使气体压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D保持总压强不变，充入Ne气体，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D错误故选B【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意CD为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大20将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是( )A表示的平均反应速率为0.3mol
44、/LS B表示的平均反应速率为0.6mol/LS2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/LABCD【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6molL1 ，依据化学平衡三段式列式计算 2A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末（mol） 2.8 1.4 2L0.6mol/L=1.2mol用物质B表示反应的平均速率=0.3mol/Ls
45、；用物质B表示反应的平均速率=0.15mol/Ls；2s末物质A的转化率=100%=30%；2s末物质B的浓度=0.7molL1【解答】解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6molL1，依据化学平衡三段式列式计算 2A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末（mol） 2.8 1.4 2L0.6mol/L=1.2mol用物质B表示反应的平均速率=0.3mol/Ls；用物质B表示反应的平均速率=0.1
46、5mol/Ls；2s末物质A的转化率=100%=30%；2s末物质B的浓度=0.7molL1；故正确的是，故选B【点评】本题考查化学平衡三段式计算应用，主要是化学反应速率计算，转化率的计算应用，题目较简单21下列几个热化学方程式，H能表示固体C或H2的燃烧热的是( )AC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molBC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molDH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/mol【考点】燃烧热 【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以
47、此解答该题【解答】解：A1molC完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故A正确；BC燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，所以不符合燃烧热的概念要求，故B错误；C燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2molH2，不是燃烧热，故C错误；D生成稳定的氧化物，水应为液态，故D错误故选A【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念即可解答22甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 k
48、Jmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol1【考点】热化学方程式 【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol，故选
49、C【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，题目较简单23下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）( )AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/molCS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8kJ/molD2NO2O2+2NO；H=+116.2kJ/mol【考点】热化学方程式 【分析】物质的燃烧、酸碱中和反应均为放热反应，放热反应的反应热为负值，注意书写热化学方程式应注明物质的状态，以此来解答【解答】解：A、物质的燃烧均为放热反
50、应，而放热反应的反应热为负值，故A正确；B、酸碱中和均为放热反应，而放热反应的反应热为负值，故B错误；C、物质的燃烧为放热反应，放热反应的反应热为负值，故C正确；D、由于物质的状态影响到物质所具有的能量，故书写热化学方程式应注明物质的状态，故D错误故选AC【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等24温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是( )A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A
51、的转化率升高Dm+np【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】若将混合气体的体积压缩到原来的 ，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+np，结合平衡移动特点解答该题【解答】解：A将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率
52、减小，故C错误；D增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+np，故D错误故选A【点评】本题考查化学平衡移动的判断，题目难度中等，注意把握缩小体积气体浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键25一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是( )A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（Ls）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线 【分析】根据图象的曲线变化判断物
53、质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式【解答】解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数
54、之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误；故选C【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解题时注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算二、非选择题（每空2分，共64分）264g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ的热量，硫的燃烧热H=296kJ/mol；并写出热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJ/mol【考点】燃烧热；热化学方程式 【分析】根据燃烧热的含义结合热化学方程式的书写来回答，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比【解答】解：4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出
55、37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）SO2（g）H=296kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量，所以硫的燃烧热为296 kJ/mol故答案为：296kJ/mol；S（s）+O2（g）=SO2（g）H=296kJ/mol【点评】本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则27已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）
56、的H是824.4kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算 【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断【解答】解：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol由盖斯定律得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=（393.5kJmol1）234.1kJmol1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）H=824.4kJmol1，故答案为：824.4kJ/mol【点评】本题考查盖斯定律的利用，难度不大，
57、明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解28如图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是达到平衡状态的时间试回答：（1）该反应的化学方程式为2AB+3C；（2）反应物的转化率是40%【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡计算【分析】（1）由图象可知，A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，二者为生成物，最终A、B、C的浓度不变且A的浓度不为0，属于可逆反应根据A、B、C的浓度变化量确定化学计量数，据此书写方程式；（2）由图象可知，A的起始浓度为2mol/L，平衡时浓度为1.2mol/L，计算A的浓度变化量，A的转化率=100%【解答】解
58、：（1）由图象可知，A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大，二者为生成物，最终A、B、C的浓度不变且A的浓度不为0，属于可逆反应，A的浓度变化量为2mol/L1.2mol/L=0.8mol/L，B的浓度变化量为0.4mol/L，C的浓度变化量为1.2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，故反应方程式为：2AB+3C；故答案为：2AB+3C；（2）由图象可知，A的起始浓度为2mol/L，平衡时浓度为1.2mol/L，A的浓度变化量为2mol/L1.2mol/L=0.8mol/L，故A的转化
59、率=100%=40%，故答案为：40%【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡有关计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握29对于下列反应：A（g）+3B（g）2C（g），如果2min内B的浓度由8mol/L下降为2mol/L，那么用B的浓度变化表示的化学反应速率为3molL1min1；若在一定温度下该反应达到平衡，则其平衡常数表达式为K=，若各物质的平衡浓度分别为C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，则K=【考点】反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算 【分析】根据V=计算反应速率，根据平衡常数为生成物浓度的幂次方之积除以反应物浓度的幂次方之积，据此计算【解答
60、】解：v（B）=3molL1min1；A（g）+3B（g）2C（g）中平衡常数表达式为K=，若各物质的平衡浓度分别为C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，则K=，故答案为，3molL1min1，【点评】本题考查化学反应速率以及平衡常数的相关计算，难度不大要注意根据公式进行计算即可30在一定温度压强下，反应2A（g）4B（g）+C（g）H0能够自发进行从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量高，从反应前后的熵值分析，反应后的熵值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】反应热和焓变 【分析】反应吸热，反应物总能量大于生成物；HTS0的反应能够自发进行；升
61、高温度时正逆反应速率都增大【解答】解：H0说明反应吸热，反应物能够独生成物；反应能够自发进行，说明HTS0，而H0，所以必须S0，即熵值增大；故答案为：高；增大【点评】本题考查了吸热反应与反应物生成物能量的关系、反应自发进行的条件，题目难度中等31现有反应：m A （g）+n B（g）p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n p（填“”“”或“=”）（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小（4）若升高温度
62、，则平衡时B、C的浓度之比将减小（5）若加入催化剂，则正反应速率和逆反应速率将增大，平衡时气体混合物的总物质的量不变（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）【考点】化学平衡的影响因素 【分析】达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题【解答】解：（1）达到平
63、衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；（2）减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B的转化率减小，故答案为：增大；减小；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，
64、所以二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，正反应速率和逆反应速率将增大，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：增大；不变；（6）加入C（体积不变）时平衡逆向移动，B的浓度增大，则混合物颜色变深，维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小，所以颜色变浅，故答案为：变深；变浅【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键32在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/70
65、080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bca容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）830下，若物质的浓度关系是c （CO2）c （H2）c （CO）c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是aav正v逆 bv正=v逆 cv正v逆 d无法判断（5）若830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于 1.0 （
66、填“大于”“等于”或“小于”）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 【分析】（1）依据化学方程式，平衡常数等于生成物的浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积；（2）平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向进行，结合平衡移动原理分析判断；（3）平衡状态是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析；（4）830下，若物质的浓度关系是c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），依据平衡常数分析判断分析进行的方向；（5）依据化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，K不变【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=，故答案为：；（2）图表中平衡常数随
67、温度升高增大，说明升温平衡正向进行，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（3）a反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强不变，容器中压强不变不能说明费用达到平衡状态，故错误； b混合气体中 c（CO）不变是平衡标志，故b正确；c反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，正（H2）=逆（H2O） 表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故c正确；dc（CO2）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为：bc；（4）830下，K=1，若物质的浓度关系是c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），说明Q=K=1，反应正向进行，正逆；故答案为：
68、a；（5）因为化学平衡常数仅与温度有关，所以830，在固定容器的密闭容器中放入1mol CO、5mol H2O，达到平衡后，其化学平衡常数K=1.0，故答案为：等于【点评】本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，平衡常数计算，平衡标志分析是关键，注意知识的积累是解题的关键，难度不大33（14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）
69、CO2（g）十H2 （g）H0CO和H2O浓度变化如图，则 04min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（Lmin）（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min6min之间数值发生
70、变化，可能的原因是a（单选）a增加水蒸气 b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 【分析】（1）根据化学平衡常数的定义分析；（2）根据v=计算反应速率；（3）从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同；温度升高，化学平衡逆向移动；根据浓度、压强、温度对平衡移动的影响分析【解答】解：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，当反应放热时，升高温度平衡向逆反应方向移动，当反应吸热时，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高，K可能增大，也可能减小，故答案为：可逆反应进行的程度越大；可能增大也
71、可能减小；（2）v=0.03mol/（Lmin），故答案为：0.03；（3）在高于850时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min4min之间反应应处于平衡状态由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C1数值应大于0.08 mol/L，故答案为：平衡；大于；反应在4min5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选d表中5min6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动，故选a，故答案为：d；a
72、【点评】本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，题目难度较大，将图表信息和图象信息相结合，体现了图象题的新发展三、计算题34在密闭容器中，将一氧化碳与水蒸气各0.020mol/L混合加热到773K时，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知该反应的K=9，求CO的平衡浓度和转化率（要求写出计算过程）【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题；化学平衡计算【分析】密闭容器中，将一氧化碳与水蒸气各0.020mol/L混合加热到773K时，设CO浓度变化量为xmol/L，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）：0.02
73、 0.02 0 0变化浓度（mol/L）：x x x x平衡浓度（mol/L）：0.02x 0.02x x x根据平衡常数K=9列方程计算解答【解答】解：密闭容器中，将一氧化碳与水蒸气各0.020mol/L混合加热到773K时，设CO浓度变化量为xmol/L，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）：0.02 0.02 0 0变化浓度（mol/L）：x x x x平衡浓度（mol/L）：0.02x 0.02x x x则K=9，解得x=0.015，即CO的平衡浓度为0.02mol/L0.015mol/L=0.005mol/L，CO的转化率为100%=75%，答：CO的平衡浓度为0.005mol/L，CO的转化率为75%【点评】本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数应用，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用