1、课时作业11 弱电解质的电离时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是()A氯化氢易溶于水 B氯化氢水溶液能导电C液态氯化氢不导电D氯化氢不易分解C解析：A 项中氯化氢易溶于水是 HCl 的溶解性问题，不能证明氯化氢是共价化合物；B 项中氯化氢水溶液能导电是因为 HCl在水中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共价化合物；D 项中氯化氢不易分解是 HCl 的热稳定性问题，它不是共价化合物与离子化合物的本质区别，故选 C。2下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序
2、排列的是()ANaOH、NaCl、SO2、NaCl 溶液BBaSO4、SO3、CuSO4 晶体、Na2O2CNaCl、H2S、CO2、CuDSO3、AgCl、NH3H2O、AgC解析：A 中：NaCl 是强电解质；B 中：SO3 为非电解质，CuSO4 晶体、Na2O2 均为强电解质，D 中：AgCl 为强电解质，NH3H2O 为弱电解质。3仅能在水溶液中导电的物质是()ANaOHBNaHSO4CCH3CH2OH DNaHCO3D解 析：NaOH、NaHSO4 在 熔 融 状 态 下 也 能 导 电；CH3CH2OH 是非电解质；NaHCO3受热易分解，它只能在水溶液中导电。4下列说法中不正确
3、的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCDD解析：中 BaSO4难溶于水，水溶液不导电，但融化状态下导电是电解质。中氨水是混合物，只能称为电解质溶液，应该说一水合氨(NH3H2O)是电解质，而氨气是非电解质。熔融态的共价化合物也不导电。熔融态的离子化合物导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，因为导电能力与离子浓度、电荷等均有关系。5稀氨水中存在着下列平衡：N
4、H3H2ONH4 OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH)增大，则可加入的适量物质或采取的措施有()NH4Cl 固体 稀硫酸 NaOH 固体 水 加热MgSO4固体ABCDC解析：若在稀氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不符合题意；稀硫酸中的 H与 OH反应，使 c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不符合题意；若在稀氨水中加入 NaOH 固体，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，平衡向正反应方向移动，c(OH)减小，不符合题意；电离属于吸热过程，加热使平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不符合题意
5、；加入 MgSO4固体发生反应：Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不符合题意。6将 10 mL 0.1 molL1 的氨水加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化正确的是()NH3H2O 的电离程度增大c(NH3H2O)增大NH4 的数目增多c(OH)增大导电性增强cNH4cNH3H2O增大ABCDC解析：氨水加水稀释，NH3H2O 的电离程度增大，则c(NH3H2O)减小，NH4 的数目增多，对，错；溶液中 n(OH)增大，但 c(OH)减小，错；溶液稀释时 c(NH4)和 c(OH)均减小，溶液的导电性减弱，错；根据 KcNH4 cOHcNH3H2O，得
6、cNH4 cNH3H2OKcOH，由于温度不变，K 不变，而 c(OH)减小，则cNH4cNH3H2O增大，对。7下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中 c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：KcHcHCO3 cH2CO3B解析：电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A 项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确；酸中 c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以 C 项叙述错误；D 项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为：K1cHcHCO3 cH2CO3
7、，第二步电离常数为：K2cHcCO23 cHCO3，故 D 项错误。8c(H)均为 0.1 molL1的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 100 mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2体积分别为 VHX 和 VHY。若相同条件下 VHXVHY，则下列说法正确的是()AHX 可能是强酸BHY 一定是强酸CHX 的酸性强于 HY 的酸性D反应开始时二者生成 H2的速率相等D解析：溶液中 c(H)相同，反应开始时二者生成 H2 的速率相等。加入足量 的镁粉，充分反应后收集到 H2 体积关系为VHXVHY，说明溶液中 H的物质的量 HXHY，说明 HX 的酸性弱于 HY 的酸性，HX
8、不可能是强酸，HY 可能是强酸也可能是弱酸。9 将 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 加水稀 释或 加入少量CH3COONa 晶体时，都会引起()A溶液的 pH 增大BCH3COOH 电离程度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中 c(OH)减小A解析：本题考查外加物质对电离平衡的影响，CH3COOH 溶液中存在着 CH3COOH 的电离平衡，加水稀释使平衡向正反应方向移动，电离程度增大，溶液中的 c(H)减小，c(OH)增大，pH 增大；加入少量 CH3COONa 晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，c(H)减小，c(OH)增大，pH 增大。故选 A。10已知 25 时，醋酸中存在
9、下述关系：KcCH3COOcHcCH3COOH1.75105，其中 K 是该温度下CH3COOH 的电离平衡常数。下列说法正确的是()A向该溶液中加入一定量的硫酸，K 增大B升高温度，K 增大C向醋酸中加入少量水，K 增大D向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K 增大B解析：同一弱电解质的电离平衡常数，只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。11对室温下，c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 c(H)均减小B使温度升高 20 后，两溶液的 c(H)均不变C加水稀释两倍后，两溶液的 c(H)均增大D加足量的锌充分反应后，
10、两溶液产生的氢气一样多A解析：加入醋酸钠，CH3COO可结合 H，c(H)均降低，A正确；升温有利于 CH3COOH 的电离，所以 CH3COOH 溶液中c(H)增大，B 错误；加水稀释，两种溶液的酸性均减弱，C 错误；两种溶液中 c(H)相同，但是 CH3COOH 溶液中还有未电离的 CH3COOH，所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多，D 错误。120.10 molL1 HA 溶液中有 1%的 HA 电离，则 HA 的电离平衡常数 Ka为()A1.0105B1.0107C1.0108D1.0109A解析：发生电离的 HA 的物质的量浓度为 c(HA)0.10 molL11%1.0103 molL
11、1，根据 HAHA，则平衡时 c(H)c(A)1.0103 molL1，c 平(HA)0.10 molL11.0103 molL11.0101 molL1，将有关数据代入电离平衡常数表达式得 KacHcAc平HA1.0105。二、非选择题(52 分)13(14 分)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是_(填序号，下同)；与 B 图变化趋势一致的是_；与 C 图变化趋势一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量澄清石灰水中
12、通入 CO2至过量NH4Cl 溶液中逐渐加入适量的 NaOH 固体解析：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O 所以导电性先增强，生成了强电解质 CH3COONH4，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，导电性又增大是因为加入过量的 H2SO4，而是沉淀又和 CO2作用生成了易溶的强电解质Ca(HCO3)2，的过程导电性变化不大，因为 NH4Cl 和生成的NaCl 浓度变化不大。14(14 分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导
13、电能力 I 随加入的水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)“O”点时醋酸不能导电的原因是_。(2)a、b、c 三点对应的溶液中，c(H)由小到大的顺序为_。“O”点 CH3COOH 还没有发生电离，所以不能导电cab(3)a、b、c 三点对应的溶液中，CH3COOH 的电离程度最大的是_。(4)若使 c 点对应的溶液中的 c(CH3COO)增大，在下列措施中，可行的是_。A加热B加入 NaOH 稀溶液C加入 KOH 固体 D加水E加入 CH3COONa 固体 F加入锌粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H)B n(H)CCH3COOH
14、 分子数Dc(H)/c(CH3COOH)cACEFBD解析：(1)在冰醋酸中，CH3COOH 以分子形式存在，未电离，故“O”点时不导电。(2)导电能力越强，c(H)、c(CH3COO)越大，故 a、b、c 三点对应的溶液中，c(H)由小到大的顺序为 ca(3)将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中 c(CH3COO)为 1.410 3 mol/L，此 温 度 下 醋 酸 的 电 离 常 数 Ka _，温度升高，Ka 将_(填“变大”“不变”或“变 小”，下 同)，加 入 少 量 CH3COONa 后 c(H)_，Ka_。0.1molL11
15、.96105变大变小不变解 析：(3)开 始 时 c(CH3COOH)0.1 molL 1，由 于CH3COOH 电离的很少，平衡后可认为 c(CH3COOH)仍为 0.1 molL1。由 CH3COOHCH3COOHKacCH3COOcHcCH3COOH1.41031.41030.11.96105。16(10 分)在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当 三 者 浓 度 相 同 时，c(H)由 大 到 小 的 顺 序 是_。(2)同体积、同浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)若 三 者 c(H)相 同 时，浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是_。
16、bacbaccab(4)当三者 c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当 c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将 c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H)由大到小的顺序为_。cababcabccab解析：盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况为：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl=HCl；硫酸是二元强酸，在水溶液中也完全电离，不存在电离平衡：H2SO4=2HSO
17、24；醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，溶液中的 c(H)和 c(CH3COO)较小。(1)设三种酸的物质的量浓度均为 x，则盐酸中 c(H)c(HCl)x，硫酸中 c(H)2c(H2SO4)2x，醋酸中 c(H)c(CH3COOH)，c(H)x，故 c(H)由大到小的顺序是 bac。(2)由于三种酸溶液的体积相同，浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于 1 mol H2SO4中和 2 mol NaOH、1 mol HCl 或 1 mol CH3COOH 中和 1 mol NaOH，故中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 bac。(3)由(1)
18、分析可知，c(H)相同时，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故浓度由大到小的顺序是cab。(4)当锌足量时，生成 H2体积的大小，取决于可被还原的H的总物质的量(包括已电离的和未被电离的)。由于三种酸的c(H)相同，体积相同，HCl、H2SO4都是强电解质，在溶液中完全电离，所以 H的总物质的量相同，故产生 H2 体积相同；而CH3COOH是 弱 电 解 质，在 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡CH3COOHCH3COOH。当 c(H)减小时，CH3COOH 的电离平衡向右移动，使 H不断增多，反应产生的 H2 体积最大，故产生气体体积由大到小的顺序是 cab
19、。(5)由于开始时，三者 c(H)相同，且锌的形状、密度、质量也相同，由影响化学反应速率的因素以及规律可知，反应开始时三者速率相同。随着反应的不断进行，盐酸、硫酸中的 H不断减少，故反应速率越来越慢，而 CH3COOH 随着反应的进行，又不断电离出 H，则相应 c(H)较大，反应速率较快，生成相同体积的 H2 时，时间最短，故开始时速率都相同，所需时间 abc。(6)由于 HCl、H2SO4 完全电离，加水稀释 100 倍，H的数目不变，c(H)变为原来溶液的 1/100，CH3COOH 部分电离，随着水的加入，使 CH3COOH 的电离程度增大，c(H)减小的程度较小，故稀释后 c(H)由大到小的顺序是 cab。