1、课时作业8 影响化学平衡状态的因素时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1反应 X(g)Y(g)2Z(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，其中能提高 COCl2转化率的是()A BCDB解析：恒容通入惰性气体，平衡不移动；增加 CO 浓度，平衡左移；加入催化剂，平衡不移动。3相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入 1 g SO2和 1 g O2，乙容器中充入 2 g SO2和 2 g O2。下列叙述错误的是()A化学反应速率：乙甲B平衡时 O2 的浓度：乙甲
2、C平衡时 SO2的转化率：乙甲D平衡时 SO2的体积分数：乙甲D解析：乙容器比甲容器压强大，平衡右移，SO2 的体积分数减小。4 将NO2 装 入 带 活 塞 的 密 闭 容 器 中，当 反 应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅C解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A 错误；根据勒夏特列原理，混
3、合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此 B 错误，C 正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和 c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D 错误。5一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0。一定温度下，在容积为 2 L 的恒容密闭容器中 1 mol SO2和 n mol CO 发生反应，5 min后达到平衡，生成 2a mol CO2。下列说法正确的是()A反应前 2 min 的平均速率 v(SO2)0.1a mol/(Lmin)B当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C平衡后保持其他条件不变，从
4、容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大B解析：反应前 2 min 的转化量未知，无法计算平均速率，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B 正确；S 是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C 不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D 不正确。60.1 molL1 FeCl3溶液与 0.01 molL1 KSCN 溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl33KSC
5、NFe(SCN)33KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A向溶液中加入少量 KCl 晶体B向溶液中加入一定量 KCl 溶液C向溶液中加入少量 AgNO3固体D向溶液中滴加几滴 1 molL1 FeCl3溶液B解析：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 反应的实质为：Fe33SCNFe(SCN)3，因此 Cl的浓度对上述化学平衡无影响，A、C 错误；滴加几滴 1 molL1 FeCl3溶液，则 c(Fe3)增大，上述平衡向右移动，溶液颜色变深，D 错误；向溶液中加入一定量 KCl 溶液，相当于溶液的稀释，Fe3、SCN、Fe(SCN)3的浓度均降低，使平衡向左移
6、动，故溶液的颜色变浅，B 正确。7在密闭容器中发生反应 aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是()AacdBA 的转化率增大CD 的体积分数变大D平衡向正反应方向移动A解析：气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则 D 的浓度为原平衡的 2 倍；D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，说明该平衡向左移动，因此 A 正确，B、C、D 错误。8将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)Hn1BQ0C温度不变，压强增大，Y 的体积分数
7、减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动C解析：温度不变，压强减为原来的一半，若平衡不移动，则Y 浓度应为原来的一半，Y 的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成 Y 的方向即正向移动，正向气体体积增大，m0，即 Q0，B、D 均错。答案为 C。12某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)221。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C，则()A平衡向正反应方向移动B平衡不发生移动C无法判断平衡移动方向DC 的体积分数减小A解析：以 221 的物质的量之比再充入 A、B、
8、C，相当于压缩体积为原来的12，平衡向正反应方向移动。二、非选择题(52 分)13(20 分)在密闭容器中，使 1 mol N2和 3 mol H2 混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。(1)当反应达到平衡时，N2和 H2的物质的量浓度之比是 13。(2)当升高平衡体系的温度(保持体积不变)，则混合气体的平均相对分子质量，密度。变小不变(3)当达到平衡时，充入 N2并维持压强不变，平衡将移动。(4)当达到平衡时，将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍，平衡将移动。(5)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将移动。(6)当达到平衡
9、时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将移动。向正反应方向向正反应方向向逆反应方向不发生14(16 分)在一定条件下，反应 A(g)B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是，新平衡中 C 的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(2)降压，达到新平衡的是，A 的转化率。(3)减少 C 的量，移向新平衡的是。(4)增加 A 的量，移向新平衡的是，此时 B 的转化率，A 的转化率。(5)使用催化剂，对应的图像是，A 的转化率，C 的质量分数。B减小C减小EA增大减小D不变不变解析：改变压强、温度及使用催化剂，其反应速率均发生变化。改变压强，
10、速率有“跳档”，而改变浓度常常使一个反应的反应速率逐渐变化，根据改变条件后，平衡向哪个方向移动，确定反应速率的相对大小，结合速率的变化特点进行判断。15(8 分)现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为热反应，且 mn(填“”“”或“增大增大减小(4)若升高温度，则达到平衡时 B、C 的浓度之比比初始状态时 c(B)/c(C)将。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。(6)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物的颜色；而维持容器内压强不变，
11、充入氖气时，混合物颜色(填“变深”“变浅”或“不变”)。减小不变变深变浅16(8 分)在固定容积为 1.00 L的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的 H(填“大于”或“小于”)0；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060 s 时段，反应速率v(N2O4)为。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)降低，经 10 s 又达到平衡。T(填“大 于”或“小 于”)100 ，判 断 理 由是；大于0.001 0 molL1s1大于正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故
12、温度升高100 时达到平衡后，向容器中再充入 0.20 mol NO2 气体，新平衡建立后，NO2的体积分数(填“增大”“不变”或“减小”)。温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是。减小逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动解析：(1)升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，即 H0，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N2O4)(0.1000.040)/60 molL1s10.001 0 molL1s1。(2)改变温度，c(N2O4)降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应是升高温度，即 T100；恒容状态下，再充入 NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即 NO2 的体积分数减小。(3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小方向进行，平衡向逆反应方向移动。