1、课时作业6 影响化学反应速率的因素时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C使反应在较高的温度下进行D盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状A解析：盐酸的用量改变，不影响速率的变化。2对于反应 4AB=2C，下列说法正确的是()A加入 MnO2，该反应速率一定加快B在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低C在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率
2、一定增大D若增大或减少 A 物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化B解析：MnO2不一定能对该反应起催化作用，所以 A 错；降低温度，化学反应速率降低，B 正确；只有在气体参与的反应中增大压强，反应速率才增加，而 A、B、C 的状态未知，所以 C不正确；如果 A 是固体或纯液体，增大或减少 A 的量，化学反应速率不会发生明显变化，D 错。3从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 mol/L 的KMnO4酸性溶液分别与 0.1 mol/L的 H2C2O4溶液和 0.2 mol/L 的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物
3、浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的 Na2S2O3溶液和H2SO4 混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快CC将少量 MnO2粉末加入盛有 10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2 的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为 1 L 和容积为 2 L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量 HI 时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大
4、，化学反应速率越大解析：催化剂在化学反应前后化学性质和质量都保持不变，由此不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论，C 错。4下列不同条件下的化学反应 AB=CD，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()常温下 20 mL 含 A 和 B 各 0.001 mol常温下 100 mL 含 A 和 B 各 0.01 mol常温下 0.05 mol/L A、B 溶液各 10 mL 再加入蒸馏水 20 mL常温下 100 mL 含 A 0.01 mol 和含 B 0.005 molA BCDC解析：根据题意可知，其他条件相同，只有 A，B 的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题
5、目给出的 A、B 不同的量转化为物质的量浓度进行比较。中A、B 物质的量浓度均为 0.05 mol/L；中 A、B 物质的量浓度均为 0.1 mol/L；中 A、B 物质的量浓度均为 0.012 5 mol/L；中 A 物质的量浓度为 0.1 mol/L，B 物质的量浓度为 0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为，其速率顺序与之相同，C 选项符合题意。5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是()甲：在 500 时，10 mol SO2和 5 mol O2反应乙：在 500 时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和
6、5 mol O2反应丙：在 450 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应丁：在 500 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲C解析：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快；加入催化剂能加快反应速率。故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。故反应速率由大到小排列顺序为乙、甲、丁、丙。6用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是()以铁屑代替铁片用过量锌片代替铁片在稀盐酸中加入少量 CuSO4溶液在稀盐酸中加入 CH3COONa 固体在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸在稀盐
7、酸中加入硫酸钾溶液B微热(不考虑 HCl 的挥发)在稀盐酸中加入 Na2CO3固体A除外B除外C除外D全部都可行解析：可以，增大了反应物的接触面积；可以，生成的氢气的量取决于酸，但反应速率加快；可以构成原电池，原电池反应可加快反应速率；只能降低 H的浓度，减缓反应速率；改变了氢气产生的量；溶液被稀释，降低了 H的浓度，减缓反应速率；加热可以加快反应速率；减少了盐酸的量，减少了氢气的生成量。7下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量 升高温度 增大反应体系的压强 不断分离出生成物 加入 MnO2A全部 B C DC解析：若反应物为固体或者纯液体，增加反应物的物质的量，则反应速率不
8、变，所以增加反应物的物质的量，不一定能使反应速率加快；升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，一定能使反应速率加快；增大反应体系的压强，不影响非气态物质的反应速率，所以增大反应体系的压强，不一定能使反应速率加快；不断分离出生成物，不能使反应速率加快；由于催化剂具有一定的选择性，所以加入 MnO2，不一定能使反应速率加快。8把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 molL1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率 v 与反应时间 t 的图像可用右图来表示，下列说法错误的是()CAOa 段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H
9、2SO4 溶液Bbc 段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高Cc 时刻反应处于平衡状态Dc 时刻之后，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H)降低解析：本题易错之处是误认为 c 时刻后产生氢气的速率降低主要是因为溶液温度降低，而错选 D。在空气中久置的铝片表面有一层氧化膜，故 Oa 段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和 H2SO4 溶液，故 A 项说法正确；该反应放热，随着反应的进行温度升高，反应速率加快，故 B 项说法正确；c 时刻反应速率最快，c 时刻后速率减慢的主要原因是随着反应的进行反应物中 c(H)降低，故 D 项说法正确；c 时刻反应并不处于平衡状态，故 C 项说法
10、错误。9在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应 H2(g)I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是()A保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2，化学反应速率不变B保持容器容积不变，向其中加入 1 mol Ar，化学反应速率增大DC保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol Ar，化学反应速率不变D保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，化学反应速率不变解析：本题易错之处是未理解压强影响化学反应速率的本质，认为压强增大就会增大反应速率，错选 B；认为压强不变化学反应速率不变
11、，错选 C。A 项，增大氢气的浓度，反应速率加快，A 项不正确。B 项，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B 项不正确。C 项，由于保持压强不变向其中加入 1 mol Ar 时必须扩大容器的容积，因此反应物的浓度减小，反应速率降低，C 项不正确。10下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的 NaCl溶液，生成 H2的反应速率不变B用铁片与稀硫酸反应制取 H2 时，改用浓硫酸，生成 H2的反应速率增大C二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，
12、减小压强，反应速率减小D解析：A 项，加入 NaCl 溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减小；B 项，改用铁片与浓硫酸反应，若在常温下，则铁片发生钝化，若在加热条件下，则反应生成 SO2 气体，得不到 H2；C项，不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大；D 项，对于有气体参加的反应，减小压强，气体的浓度减小，反应速率减小。11下列各组中反应速率一定相同的是()A表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B100 时，向 A、B 两个容器中分别加入 0.2 mol 的 HI发生分解反应C同温下，分别向盛有等浓度的 100 mL、200 mL 盐酸的两个烧杯中加
13、入表面积相同的石灰石D0.5 molL1的 NaHCO3 溶液分别与 1 molL1 盐酸和 0.5 molL1硫酸混合C12下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像表示的是()C 解析：Na、K 分别与水反应，K 更活泼，反应更快，A 项不正确；B 项，其他条件相同，H2C2O4浓度越大反应速率越快，乙中反应速率更快，B 项不正确；C 项，相同浓度下，温度越高反应速率越快，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，C 项正确；D 项，使用催化剂的反应速率更快，乙速率比甲的快，D 项不正确。二、非选择题(52 分)13(10 分)影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验
14、的方法进行探究。实验一：甲同学利用 Al、Fe、Mg 和 2 mol/L 的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。研究的实验报告如下表所示：实验步骤现象结论分别取等体积的 2 mol/L 稀硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的 Al、Fe、Mg反应快慢MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学的实验目的是；若要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是。实 验二：已知 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(2)针对上述现象，某同学认为该反应放
15、热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同Mn2的催化作用(或催化剂)(3)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水B解析：实验一：(1)很显然，甲同学的实验目的是探究 Al、Fe、Mg 与稀硫酸的反应速率快慢，即探究反应物本身的性质对反应速率的影响。比较其反应速率必须控制变量，即硫酸浓度、反应温度都相同，所取金属颗粒的大小、形状也必须相同。实验二：第(2)问的猜想，可以从比较生成物 Mn2(过渡金属)与 K(主族金属)的区别中找到答案
16、，即通常是过渡金属或其离子具有催化性；而(3)中氯化锰中也含 Mn2，却不能选为催化剂，原因是其中的 Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化。14(12 分)在利用 CaCO3与盐酸反应制取 CO2的反应中，生成 CO2的体积与反应时间的关系如图所示。两个实验所用盐酸的浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出：(1)使用石灰石块得到的曲线是 b(填“a”或“b”，下同)，反应速率较大的曲线是。(2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量(填“相等”或“不相等”)。该条件下，如果石灰石粉末与盐酸的反应是在 25 时进行，而石灰石块与盐
17、酸的反应是在 30 时进行，则在 25 时进行反应得到的曲线是(填“a”“b”或“不能确定”)。a相等不能确定解析：(1)从图像中可以看出，放出等体积的 CO2，a 曲线反应所用的时间短，反应速率较大，说明固体反应物的状态影响反应速率，即增大固体反应物的表面积，反应速率增大。(2)由于实验过程中所用的盐酸是过量的且放出的 CO2体积相同，说明加入的石灰石块和石灰石粉末的质量相等；由于温度和反应物的状态均影响反应速率，因此不能确定二者谁的反应速率大。15(14 分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量 CuSO4溶液可加快 H2的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反
18、应的化学方程式有 。(2)要增大上述实验中产生气体的速率，还可采取的措施有(答两种)。ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2升高温度、适当增加稀硫酸的浓度、增大锌粒的比表面积等(3)为了进一步研究硫酸铜的量对 H2 生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入 6 个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。完成此 实验设计，其中：V1，V6，V9；反应一段时间后，实验 A 中的金属呈色，实验 E 中的金属呈色；该同学最后得出结论：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成H2 的速率会大大提高。但当加入的 CuSO
19、4溶液超过一定量时，生成 H2的速率反而会下降。分析 H2生成速率下降的主要原因：。301017.5灰黑暗红当加入一定量的 CuSO4 溶液后，生成的单质铜会覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积解析：由于是研究 CuSO4的量对 H2 生成速率的影响，所以稀硫酸的浓度要相同，一是所加稀硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以 V1V5 均为 30，由 F 组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为 20 mL。A 组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E 组中生成较多的铜，呈暗红色。此题是的提示，有较多的铜生成，覆盖在锌的表面，减小了锌与稀硫酸的接触面积。16(16 分)温度、浓度对化学反
20、应速率产生重要影响，请回答下列问题：(1)向 A、B两支试管中各加入 5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，向 C、D 两支试管中各加入 5 mL 0.1 molL1 的 H2SO4溶液，将 A、C 试管置于 60 热水中一段时间，然后分别将 A 与 C、B 与 D混合。发生反应的方程式为 Na2S2O3H2SO4=，实验中产生明显现象需要时间较短的一组反应是，该实验说明在相同的情况下，升高温度化学反应速率。H2OSSO2Na2SO4A 与 C其他条件加快 升高温度，活化分子总数目，活化分子百分数，有效碰撞次数，导致反应速率。(2)将 SO2、O2 在某密闭容器中混合，在 450 发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。增大压强，则正反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率。增多增多增多增大增大增大 维持容器容积不变，加入 0.1 mol SO2的一瞬间，正反应速率，逆反应速率；若加入的是 0.1 mol He，则正、逆反应速率。若维持容器压强不变，加入 0.1 mol He 后，容器的容积，物质的浓度，反应速率。增大不变不变增大减小减小