1、2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高一（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）1关于“摩尔”叙述正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔2下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B点燃可燃性气体前必须验纯C气体实验装置在实验前要进行气密性检查D滴管不能交叉使用3如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行
2、分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取4如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏5下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是（）A丁达尔现象B电泳现象C布朗运动现象D过滤时能透过滤纸6判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A观察是否发生了化合反应B观察是否有氧气参加反应C观察是否有单质参加反应D观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7下列关于电解质说法正确的是（）A能导电的物质叫电解质BNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C熔融的KOH导电，所以KO
3、H是电解质D电解质在通电时发生电离8下列电离方程式错误的是（）NaHCO3Na+H+CO32NaHSO4Na+H+SO42H2SO42H+SO42KClO3K+Cl+3O2ABCD9现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液10下列反应属于化合反应的是（）ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OBCaO+H2OCa（OH）2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）11N
4、A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48g O3所含的原子数为3NAB1mol NH3所含有的原子数为NAC标准状况下，22.4L水中所含原子数为3NAD0.1mol/L NaCl溶液中所含Na+数目为0.1NA12下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）ANa+、H+、Cl、OHBK+、Na+、CO32、OHCK+、SO42、NO3、MnO4DNa+、HCO3、H+、Ca2+13鉴别NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A石蕊溶液B稀硫酸C澄清石灰水DCaCl2溶液14下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的
5、是（）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸15下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A失去电子的反应为还原反应B含有氧元素的物质是氧化剂C氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D氧化剂和还原剂不可能是同一种物质16在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaClB定容时俯视刻度线C转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D
6、容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干17下列离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钠溶液中加入醋酸 H+OHH2OB向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2C向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32+2H+H2O+CO2D氧化铜溶于盐酸 O2+2H+H2O18标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A所含原子数一定相同B气体的物质的量一定相同C质量一定相同D密度一定相同19只能表示一个化学反应的离子方程式是（）AH+OH=H2OBCO32+2H+=H2O+CO2CMg（OH）2+2H+=Mg2+2H2ODCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）220V mL Al2（SO
7、4）3溶液中含有Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L三、填空题21现有以下物质：KCl晶体 液态HCl CaCO3熔融NaCl 蔗糖 铜CO2CuSO4NaHCO3固体（1）以上物质能导电的是（填序号）（2）以上物质属于电解质的是（填序号）（3）以上物质属于非电解质的是（填序号）（4）以上物质中，溶于水能够导电的是（填序号）22（1）与标准状况下3.36LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是；（2）将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量
8、浓度为（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为；（4）已知标况下某气体的密度为1.429g/L，则该气体的相对分子质量为；（5）实验室里需用80mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取100mL容量瓶进行配制，需要胆矾的质量为23为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）第步中，操作A是，第步中，操作B；（2）第步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2），；（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是24图
9、表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为则的正确数值为：A3.2mL、小于3.2mLB4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2mLD4.8mL、小于4.8mL实验室需配制1molL1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为（填代号，下同）A大于8.0g B小于8.0g C 8.0g容量瓶上都标有、和刻度线三个特征标志25表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量分数（w）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法请完成下列填
10、空题用10%（密度为1.01gcm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液计算：需g 10%（密度为1.01gcm3）的氢氧化钠溶液量取：用mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液26把98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸稀释成2molL1的稀硫酸100mL，回答下列问题：需要量取浓硫酸mL；配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是A用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次B把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中C根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸D将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀F用胶头滴
11、管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切G继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线四计算题27常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高一（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）1关于“摩尔”叙述正确的是（）
12、A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】A摩尔是物质的量的单位；B根据物质的量的作用进行判断；C根据摩尔的定义及单位进行判断；D根据1mol粒子数的规定进行判断【解答】解：A物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故C正确；D碳原子指含有6个质子6个中子
13、的原子，本选项未明确，故D错误；故选C2下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B点燃可燃性气体前必须验纯C气体实验装置在实验前要进行气密性检查D滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C根据实验室制取气体的实验步骤进行分析判断即可；D滴管交叉使用，引起试剂污染【解答】解：A因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C
14、气体实验装置在实验前进行气密性检查，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，而不是出于实验安全考虑，故C错误；D滴管不能交叉使用，是为了防止污染试剂，而不是出于实验安全考虑，故D错误；故选：B3如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取【考点】分液和萃取【分析】过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法【解答】解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C4如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分
15、离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；
16、蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B5下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是（）A丁达尔现象B电泳现象C布朗运动现象D过滤时能透过滤纸【考点】胶体的重要性质【分析】胶体粒子吸附电荷带电，据此解题【解答】解：胶体的表面积较大，胶体粒子能吸附电荷带电，加电压时会定向移动，发生电泳故选B6判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（）A观察是否发生了化合反应B观察是否有氧气参加反应C观察是否有单质参加反应D观察反应前后是否有元素的化合价发生变化【考点】氧化还原反应【分析】判断一个化学反应是否属于氧化还原反
17、应的方法，看该反应中有没有电子转移，即有没有元素化合价升降【解答】解：判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法，看该反应中有没有电子转移，即有没有元素化合价升降，所以为观察反应前后是否有元素的化合价发生变化，故选：D7下列关于电解质说法正确的是（）A能导电的物质叫电解质BNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D电解质在通电时发生电离【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【分析】A金属单质能导电，单质不属于电解质；B晶体中不存在自由移动的离子；C在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质；D电解质溶于水或熔化下能电离，不需要另外通电【解答
18、】解：A金属单质能导电，但金属单质不是电解质，故A错误；BNaCl晶体中有离子，但不存在自由移动的离子，则不导电，但NaCl为电解质，故B错误；C在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，则熔融的KOH导电，所以KOH是电解质，故C正确；D电解质溶于水或熔化下能电离，不需要通电，故D错误；故选C8下列电离方程式错误的是（）NaHCO3Na+H+CO32NaHSO4Na+H+SO42H2SO42H+SO42KClO3K+Cl+3O2ABCD【考点】电离方程式的书写【分析】HCO3是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离；NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出Na+、H+、SO42离子；H2
19、SO4是强电解质，完全一步电离生成硫酸根离子、氢离子；氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，氯酸根离子不能拆写【解答】解：NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3不能拆，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3，故错误；NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“”，电离出Na+、H+、SO42离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，故正确；硫酸为二元强酸，一步完全电离，电离方程式为：H2SO42H+SO42，故正确；氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K+ClO3，故错误；故选C9现有三组溶液：汽油和氯化钠溶
20、液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象【解答】解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴
21、单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C10下列反应属于化合反应的是（）ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OBCaO+H2OCa（OH）2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2【考点】化学基本反应类型【分析】由两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应【解答】解：A该反应为两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应，属于复分解反应，故A错误；B该反应
22、为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故B正确；C该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故C错误；D该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D错误；故选B二、选择题（本题包括10个小题，每题3分，每题只有一项符合题目要求）11NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48g O3所含的原子数为3NAB1mol NH3所含有的原子数为NAC标准状况下，22.4L水中所含原子数为3NAD0.1mol/L NaCl溶液中所含Na+数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、根据n=计算O原子的物质的量再根据N=nNA计算氧原子数B、每个NH3分子
23、含有4个原子C、气体摩尔体积的使用范围为气体D、溶液体积未给出【解答】解：A、48gO3所含的原子数为NAmol1=3NA，故A正确；B、每个NH3分子含有4个原子，使用1molNH3所含有的原子数为4NA，故B错误；C、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L、mol，故C错误；D、溶液体积未给出，无法计算溶液中Na+数目，故D错误故选：A12下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）ANa+、H+、Cl、OHBK+、Na+、CO32、OHCK+、SO42、NO3、MnO4DNa+、HCO3、H+、Ca2+【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀
24、，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答【解答】解：A因H+、OH能结合生成水，则不能共存，故A错误；B该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D因HCO3、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B13鉴别NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A石蕊溶液B稀硫酸C澄清石灰水DCaCl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】根据NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种物质所含阴阳离子的异同，结合物质的性质及变化现象的不同，分析所选
25、试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象【解答】解：ANaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种溶液都呈碱性，加入石蕊溶液都呈蓝色，不能鉴别，故A错误；B氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀；因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故B正确；C加入澄清石灰水，只有碳酸钠生成沉淀，NaOH和Ba（OH）2，无法鉴别，故C错误；D加入CaCl2溶液，只有碳酸钠生成沉淀，NaOH和Ba（O
26、H）2，无法鉴别，故D错误故选B14下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸为弱电解质，应保留化学式；BBa（OH）2溶液与H2SO4溶液，除了钡离子与硫酸根离子反应外，氢离子与氢氧根离子也会反应生成水；C碳酸钙为沉淀，保留化学式；D反应的实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水【解答】解：A前者离子方程式为：H+OH=H2O，后者离子方程式为：CH3
27、COOH+OH=H2O+CH3COO，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B前者离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，后者离子方程式为：2OH+2H+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C前者离子方程式为：2H+CO32=H2O+CO2，后者离子方程式为：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2，二者不能用同一个离子方程式表示，故C错误；D二者反应的实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水，离子方程式都是：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选：D15下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A失去电子的反应为还原反应B
28、含有氧元素的物质是氧化剂C氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D氧化剂和还原剂不可能是同一种物质【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，且氧化还原反应可发生在同一种元素之间，氧化剂、还原剂的与是否含有氧元素无关，以此解答该题【解答】解：A、失电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B氧化剂不一定有氧元素，如氯气，故B错误；C氧化还原反应中得失电子守恒，也就是氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等，故C正确；D氧化剂和还原剂可能是同一物质，如氯气和水的反应，故D错误故选C16在配制一
29、定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaClB定容时俯视刻度线C转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据C= 计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高【解答】解：A、在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl，所称量氯化钠的质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，所以会造成所配溶液浓度偏低，故A错误B、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶
30、液浓度偏高，故B正确C、转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故C错误D、容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故D错误故选B17下列离子方程式书写正确的是（）A氢氧化钠溶液中加入醋酸 H+OHH2OB向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2C向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32+2H+H2O+CO2D氧化铜溶于盐酸 O2+2H+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B铁与稀硫酸反应生成硫
31、酸亚铁；C碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；D氧化铜不能拆开，应该保留化学式【解答】解：A醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO，故A错误；B向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C向碳酸钠溶液中加入盐酸，反应的离子方程式为：CO32+2H+H2O+CO2，故C正确；D氧化铜溶于盐酸，氧化铜需要保留化学式，正确的离子方程式为：CuO+2H+Cu2+H2O，故D错误；故选C18标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A所含原子数一定相同B气体的物质的量一
32、定相同C质量一定相同D密度一定相同【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nNA判断可知物质的量相同A、两种气体分子中含有的原子数目不一定相同B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nNA判断可知物质的量相同C、两种气体的摩尔质量不一定相同，根据m=nM判断D、相同体积下，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体的摩尔质量不一定相同【解答】解：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nNA判断可知物质的量相同A、两种气体的物质的量相同，若两种气体分子中含有相同的原子数目，则原子数相同，若气体分子中含有
33、的原子数目不相同，则所含原子数不相同，故A错误；B、温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据N=nNA判断可知物质的量相同，故B正确C、两种气体的物质的量相同，两种气体的摩尔质量不一定相同，所以气体的质量不一定相同，故C错误；D、两种气体的摩尔质量不一定相同，相同条件下，密度不一定相同，故D错误故选：B19只能表示一个化学反应的离子方程式是（）AH+OH=H2OBCO32+2H+=H2O+CO2CMg（OH）2+2H+=Mg2+2H2ODCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2【考点】离子方程式的书写【分析】离子反应的实质是可以代表一类反应，但是有的离子反应只
34、能表示一个化学反应，根据反应来寻找参加反应的反应物和生成物【解答】解：A、H+OH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；B、CO32+2H+=CO2+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；C、Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O代表氢氧化镁和强酸之间的反应，如：氢氧化镁和盐酸、氢氧化镁和硝酸、硫酸等，故C错误；D、Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确；故选D20V mL Al2（SO4）3溶液中含有
35、Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算agAl3+的物质的量，再根据V/4ml溶液中含有的Al3+的物质的量，根据化学式可知n（SO42）=n（Al3+），再根据c=计算稀释后溶液中硫酸根离子的浓度【解答】解：ag Al3+的物质的量为： =mol，取mL溶液中含有Al3+的物质的量为：mol，故n（SO42）=n（Al3+）=mol=mol，故稀释为4VmL后溶液的c（SO42）=mol/L，故选B三、填空题21现有以下物质：KCl晶体 液
36、态HCl CaCO3熔融NaCl 蔗糖 铜CO2CuSO4NaHCO3固体（1）以上物质能导电的是（填序号）（2）以上物质属于电解质的是（填序号）（3）以上物质属于非电解质的是（填序号）（4）以上物质中，溶于水能够导电的是（填序号）【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性【分析】（1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；（3）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（4）以上物质中，溶于水且能导电的物质，说明水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子【解答】解：（1）、熔融KCl中含有自由移动离子、铜含有自由移动的电子，所
37、以都能导电故答案为：；（2）NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、H2SO4、KOH固体是电解质，故答案为：；（3）依据概念实质分析，蔗糖、CO2是非电解质，故答案为：；（4）水溶液中能发生电离，电离出自由移动的离子或金属中存在自由移动的电子都可以导电，NaCl晶体、液态HCl、熔融KCl、CO2、H2SO4、KOH固体，溶于水溶液都能导电；铜存在自由移动电子能导电；故答案为：22（1）与标准状况下3.36LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是5.4g；（2）将8g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.2mol/L（3）
38、9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；（4）已知标况下某气体的密度为1.429g/L，则该气体的相对分子质量为32；（5）实验室里需用80mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取100mL容量瓶进行配制，需要胆矾的质量为2.5g【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=计算；（2）根据n=计算NaOH物质的量，再根据c=计算稀释为1L溶液后的浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；（3）氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NOx的物质的量为0.2mol，根据M=计算氧化物NOx的摩尔质量，进而计算x的值；（4）根据M=Vm计算摩尔质
39、量，再利用摩尔质量与相对分子质量的数值相等来解答；（5）根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=nM计算硫酸铜晶体的质量【解答】解：（1）3.36LCO2的物质的量为=0.15mol，n（O）=20.15mol=0.3mol，则n（H2O）=0.3mol，m（H2O）=0.3mol18g/mol=5.4g，故答案为：5.4g； （2）8g NaOH的物质的量为=0.2mol，溶解在10mL水中再稀释成1L后溶液浓度为=0.2mol/L，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，故从稀释后溶液中取出10mL溶液的物质的量浓度为 0.2mol/L，故
40、答案为：0.2mol/L； （3）氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NOx的物质的量为0.2mol，氧化物NOx的摩尔质量=46g/mol，故14+16x=46，解得x=2，故答案为：2；（4）在标准状况下，Vm=22.4L/mol，由M=Vm可知，M=1.429g/L22.4L/mol=32g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则该气体的相对分子质量为32，故答案为：32； （5）配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4的物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，故需要CuSO45H2O的质量为
41、0.01mol250g/mol=2.5 g，故答案为：2.5 g23为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）第步中，操作A是溶解，第步中，操作B过滤；（2）第步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）Ca2+CO32=CaCO3，Ba2+CO32=BaCO3；（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【分析】由流程
42、可知，中操作A为溶解，中加氯化钡除去SO42，中NaOH除去Mg2+，中碳酸钠除去Ca2+，中操作B为过滤，滤液中加盐酸后蒸发、结晶得到精盐，以此来解答【解答】解：（1）第步中，操作A是溶解，第步中操作B为过滤，故答案为：溶解；过滤；（2）第步中，相应的离子方程式为Ca2+CO32=CaCO3、Ba2+CO32=BaCO3，故答案为：Ca2+CO32=CaCO3；Ba2+CO32=BaCO3；（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度，故答案为：操作中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaC
43、O3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度24图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为则的正确数值为：CA3.2mL、小于3.2mLB4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2mLD4.8mL、小于4.8mL实验室需配制1molL1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为A（填代号，下同）A大于8.0g B小于8.0g C 8.0g容量瓶上都标有温度、容积和刻度线三个特征标志【考点】计量仪器及使用方法【分析】量筒小刻度在下，精确度为0.1mL；读数时俯视则会导
44、致溶液体积偏大；依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据容量瓶构造解答【解答】解：依据量筒构造可知：B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则B为3mL，每小格为0.2mL，正确的读数为：3.2mL；由于放置位置不当读数时俯视，则导致读取数值大于3.2mL；故选：C；配制1molL1的NaOH溶液200mL，应选择250mL容量瓶，实际需要溶质的质量为：0.25L40g/mol1mol/L=10.0g，所以天平读数大于8.0g；故选：A；容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶上都标有稳度、容积和刻度线三个特征标志；故答案为：温度；容积25表示溶液浓度的方法通常有两种；溶液中溶质的质量
45、分数（w）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法请完成下列填空题用10%（密度为1.01gcm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液计算：需5.5g 10%（密度为1.01gcm3）的氢氧化钠溶液量取：用10mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】依据稀释前后溶质的质量不变计算需要10%氢氧化钠溶液的质量；依据V=计算溶液的体积选择合适的量筒【解答】解：设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m10%=27.5g2%，解得m=5.5g；溶液的体积V=5.4mL，应选择1
46、0mL量筒；故答案为：5.5；1026把98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸稀释成2molL1的稀硫酸100mL，回答下列问题：需要量取浓硫酸10.9mL；配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是CDBAGFEA用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次B把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中C根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸D将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀F用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切G继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓
47、度溶液的方法【分析】浓H2SO4的物质的量浓度c=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤对各操作进行排序【解答】解：该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制100mL的2molL1溶液，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=100mL2mol/L，解得：x10.9mL，故答案为：10.9；配制2molL1的稀硫酸100mL的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确存在顺序为：CDBAGFE，故答案为：CDB
48、AGFE四计算题27常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（计算结果保留3位有效数字）【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】（1）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；（2）计算溶液的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）根据稀释定律，溶液稀释
49、前后溶质的物质的量不变，据此计算体积【解答】解：（1）12.5g CuSO45H2O的物质的量为： =0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；（2）溶液的体积为： =0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为： =1.51mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为： =0.0302L=30.2mL，答：稀释后溶液的体积是30.2mL2016年11月16日