1、吉林省吉林地区普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高一化学下学期期末联考试题试卷说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题每题只有一个最佳答案，将答案填涂到答题卡上，非选择题答案作答到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 Zn65 Ag108第卷 选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1、为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是（ ）A 推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染B 实施绿化工程，防治扬尘污染C 加快清洁能源的开发
2、利用D 加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料2、主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的( )A 相对原子质量和核电荷数 B 电子层数和中子数C 电子层数和最外层电子数 D 电子层数和核外电子数3、金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是( )A 2NaCl(熔融)2NaCl2 B WO33H2W3H2OC FeCuSO4=CuFeSO4 D 2Ag2O4AgO24、下列说法不符合A族元素性质特征的是( )A 易形成1价的阴离子 B 从上到下原子半径逐渐减小C 从上到下非金属性逐渐减弱 D 从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱5、下列关于原电池的叙述中，不正确的
3、是( )A 原电池的负极发生的反应是氧化反应B 原电池的电极只能由两种不同的金属构成C 原电池能将化学能转变为电能D 原电池中电子流入的一极是正极6、块状大理石与过量的3 molL1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )加入氯化钠固体改用6 molL1盐酸 改用粉末状大理石 适当升高温度A B C D 7、下列图示表示吸热反应的是( )8、下列说法中，不正确的是( )A12C和14C互为同位素 B O2和O3互为同素异形体C CH4和C3H8互为同系物 D 和 互为同分异构体9、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A
4、 X的原子序数比Y的小 B X原子的最外层电子数比Y的多C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正化合价比Y的大10、如图所示，下列有关反应的叙述错误的是( )A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态11、下列表达正确的是( )AHClO的电子式为BH2S的电子式可表示为C用电子式表示Na2O的形成过程：DBaCl2的电子式为12、在一定温度下，某恒容密闭容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图
5、所示，下列表述正确的是( )At1时，Y的浓度是X的浓度的2倍B反应的化学方程式为2X3YCt2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态Dt3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零13、下列各组性质的比较中正确的是( )A 酸性：HClO4HBrO4HIO4 B 稳定性：H2SeH2SH2OC 碱性：KOHNaOHLiOH D 氧化性：I2Br2Cl214、某原电池总反应的离子方程式是：ZnCu2=Zn2Cu，利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是( )A Zn、Cu、ZnSO4 B Zn、Cu、CuCl2C Cu、Zn、ZnCl2 D Cu、Zn
6、、CuSO415、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( )AQ1Q22Q3 BQ1Q2Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q316、下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是( )17、下列叙述中，不正确的是( )A含有离子键的化合物不一定是离子化合物BH2O2中既含有极性键又含有非极性键CCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键DH2SO4熔融态不导电18、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2
7、(g)Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是( )A 容器内的总压强不随时间变化B 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C XY气体的物质的量分数不变D X2和Y2的消耗速率相等19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )Av(NH3)0.1 molL1min1 Bv(NH3)0.2 molL1min1Cv(H2)0.3 molL1min1 Dv(H2)0.4 molL1min120、已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：2X3Y2=2X33Y；Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；由Y、W与稀硫酸
8、组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )A XZYW B ZWXYC ZYXW D ZXYW第卷 非选择题（共50分）21、（12分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应达到最大限度的时间是_min，该时间内的平均反应速率v(N)_。(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，则当容器中充入1 mol N时，反应放出的热量_(填序号，下同)。等于QkJ小于QkJ大于QkJ等于2QkJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是_。该条件下，正、逆反应速率都为零该条件下，混合气体的密度不
9、再发生变化该条件下，混合气体的压强不再发生变化该条件下，单位时间内消耗2 mol N的同时，生成1 mol M(5)能加快反应速率的措施是_。升高温度容器体积不变，充入惰性气体Ar容器压强不变，充入惰性气体Ar使用催化剂22、（12分）在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。(1)锌为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应。电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_。(2)银为_极，电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是_，银片上观察到的现象是_。(3)该电池中，每有2 mol电子流过导线，负极_(填“减少”或“增加”)_g，正极_(填“减少”或“增加”)_g。2
10、3、（12分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：(1)A中碎瓷片的作用是_。(2)B装置中反应的化学方程式为_。(3)C装置中可观察到的现象是_。(4)查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D气体通过氢氧化钠溶液24、（14分）短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期
11、表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F的离子结构示意图：_。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_ (举一例)。吉林地区普通高中友好学
12、校联合体第三十届基础年段期末联考（20192020学年下学期）高一化学答案15 DCBBB 610 BADCC 1115 DACDA 1620 BACDD 21（共12分，每空2分）(1)2NM(2)6 0.5 molL1min1(3)(4)(5)22（共12分，每空1分）(1)负氧化Zn2e=Zn2锌片逐渐溶解(2)正还原Cu22e=Cu银片上有红色物质析出(3)减少 65 增加 6423（共12分，每空2分）(1)催化作用(2)CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br(3)溶液紫(或紫红)色褪去(4)D(5)BC B24（共14分）（各1分）(1)氢碳氧钠（2分） (2)第三周期第A族（2分）（2分） (3)（2分）（2分） (4)甲烷（2分）（2分） (5)2Na2O22H2O=4NaOHO2（2分）（各1分）(6)弱 S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3(合理即可)