1、第二章_第一节1某一反应物的浓度是2.0 molL1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 molL1，则在这4 min内它的平均反应速率为(_D_)A0.2 molL1min1_B0.1 molL1min1C0.04 molL1min1 D0.08 molL1min1解析：该物质的浓度由2.0 molL1变为1.68 molL1，改变了0.32 molL1。所用时间为4 min，因此它的平均反应速率为：0.32 molL1/4 min0.08 molL1min1。2一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N23H22NH3,2 min时测得剩余N2为
2、1 mol，此时表示化学反应速率不正确的是(_D_)Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)0.5 molL1min1Dv(NH3)0.25 molL1min1解析：v(N2)0.25 molL1min1用N2来表示其反应速率时，因为v(N2)v(H2)v(NH3)132，则v(H2)0.75 molL1min1，v(NH3)0.5 molL1min1。3甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率(_D_)A快 B慢C相等 D无法判断解析：比较
3、速率的快慢要比较单位时间内某种物质浓度变化的大小，而不是物质的量的变化大小；因甲、乙两容器的容积未知，故无法比较。4用一定量的SO2和O2在容积固定的2 L密闭容器内发生反应：2SO2O22SO3，如果v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则2 min后SO3的物质的量为(_D_)A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.1 mol D0.2 mol解析：v(SO3)v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，2 min后SO3的物质的量为：n(SO3)0.05 mol/(Lmin)2 min2 L0.2 mol，D项正确。5对于反应A23B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，
4、反应速率最快的是(_D_)Av(B2)0.8 mol/(Ls)Bv(A2)0.4 mol/(Ls)Cv(C)0.6 mol/(Ls)Dv(B2)4.2 mol/(Ls)解析：用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A项 mol/(Ls)，B项0.4 mol/(Ls)，C项0.3 mol/(Ls)，D项1.4 mol/(Ls)，然后比较大小知D项最大。6一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_0.079_mol/(Ls)_，Y的转化率为_79.0%_。(2)该反应的化学方程式为_X(g)Y(g)2Z(g)_。解析：(1)分析图像知：v(Z)0.079 mol/(Ls)Y的转化率100%79.0%。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为112，则该反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)。
