1、2006年高三综合练习相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1. 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放措施不切实际的是（ ）A. 积极开发氢能源 B. 充分利用太阳能C. 不使用化石燃料 D. 积极开发核能源2. 下列物质中，不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A. Al(OH)3 B. NaHCO3 C. (NH4)2S D. SiO23.
2、 下列有关物质用途的说法中,不正确的是( ) A. 碳酸钡、硫酸钡均可作医用“钡餐” B. 碘化银、干冰均可用于人工降雨 C. 液氮、液氨均可用作致冷剂 D. 二氧化硫、氯水、过氧化钠、活性炭等均可用于漂白4. 分子式为C4H9Cl的有机物,同分异构体共有( ) A. 1种 B. 2种 C. 3种子 D. 4种5. 下列有机物的结构简式书写正确的是( ) CH3 C17H35COOCH2 A. C17H35COOC B. NO2 NO2 C17H35COOCH NO2C. 3甲基丁醛 (CH3)2CHCH2COH D. 乙酸甲酯 CH3OOCCH36. 月球上有丰富的 3 2He,每百吨 3
3、2He聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量总和,地球上氦元素主要以4 2He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag,一个3 2He原子的质量为bg,(NA为阿伏加德罗常数)下列说法正确的是( )A. 3 2He比4 2He少一个质子 B. 氦元素的近似相对原子质量为3C. 3 2He的相对原子质量为 12b a D. 3 2He的摩尔质量为bNAg7. 有反应M2O7n_+S2+H+ M3+S+H2O,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,则M2O7n_中n的值及M的化合价分别是( )A. 1, +2 B. 1, +4 C. 2, +6 D. 2, +7 8. NA为阿伏加德罗常
4、数,下列说法正确的是( ) A. 常温常压下, 2.24 L O2含0.2 NA个O2分子B. 0.1mol NH2所含的电子数为NA个C. 同温同压下,相同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2 NAD. 在16gCH4中含有NA个CH键9. 用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH)比值的对数,用公式表示为AG = lg c(H+)c(OH)。常温下,在AG = 10的溶液中能大量共存的离子是( )A. NH4+、Fe3+、I、SO42 B. Ca2+、K+、Cl、
5、NO3C. Na+、K+、ClO、S2 D. Na+、S2O32、AlO2、K+10. t时,NaCl的溶解度为ag,取该温度下的饱和氯化钠溶液V ml,测得其密度为 r gcm3,则下列表达式正确的是( )A. w(NaCl) = a a+100 % B. n(NaCl) = Vr 58.5molC. c(NaCl) = ar 58.5(a+100) molL D. n(NaCl) = aVr 58.5(a+100) mol 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）11. 常温下,向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸,在此过程中,下列说法正确的是( ) A. 当p
6、H 7时, c(NH4+)c(Cl)(H+)c(OH)B. 当pH = 7时, c(NH4+)c(Cl)(H+)= c(OH)C. 当pH 7时, c(NH4+)c(Cl)(H+)= c(OH)D. 当pH = 7时, c(NH4+)= c(Cl)(H+)= c(OH)12. 下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是( )F2和Br2的沸点 纯水在25和80时的pH 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO45H2O的质量 25时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数 耐火材料MgO和CaO的熔点 H和H+的离子半径A. B. C. D. 13
7、.下列指定的微粒数目比不是1:1的是( ) A. Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 B. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C. 24 12Mg2+离子中的质子和中子 D. NaCl水溶液中的氢离子和氢氧根离子14. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠 Mg2+ + HCO3+ OH MgCO3+ H2O B. 硫氢化钠的水解 HS+ H2O H3O+ + S2 C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合 Ca2+ + HCO3+ OH CaCO3+ H2O D. 表示氢气燃烧热的热化学方程式 2H2(g) +
8、 O2(g) = 2H2O(g)；H=571kJmol15. 下列实验操作中,先后顺序正确的是( ) A. 稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水 B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩埚内 C. 为检验酸性溶液中的Cl和SO42 ,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D. 在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸16. 短周期元素X、Y可形成多种组成为XY3的化合物,下列说法错误的是( ) A. 化合物XY3溶于水所形成的溶液可能显酸性,也可能显碱性 B. X的化合价可能显正价,也可能显负价 C. X和Y可
9、能属于同一周期,也可能属于不同周期 D. X、Y一定不属于同一主族17. 右图两个装置中,溶液体积均为200ml,开始时,电解质 溶液的浓度均为0.1 molL,工作一段时间后,测得导 线上都通过了0.02 mol e,若不考虑溶液体积的变 - 化,则下列叙述中正确的是( ) A.在中Cu棒为阳极；在中Cu棒为负极 B.电极上析出物质的质量: C.电极反应式:中阳极:4OH4e 2H2O + O2 中负极：2H+ +2e- = H2 D.溶液的pH: 不变； 增大18. T时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 时
10、，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示，则下列结论正确的是（ ） A. t1 min后,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 B. t1 min后,保持容器总体积不变,通入少量稀有气体,平衡向逆反应方向移动 C. T时,在相同容器中,若由0.3 molL A、0.1 molL B和0.4 molL C 反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 molL D. 其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大三、填空题（本题共3小题，19题8分，20题12分，21题11分，共31分） 19. 设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：Y m 和Z n 两种离子具有相同电子层结
11、构（且m n 1）；X是原子序数最小的元素，Y和X可以形成两种共价化合物甲和乙；Z与X形成原子个数比为1：1的共价化合物丙，其分子与乙分子所含的质子数相同。据此，填写下列空白： (1) Y元素是(填写元素符号):_,Z元素是(填写元素符号):_。 (2)化合物甲的电子式是:_。 (3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是:_。 (4) 化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是:_。20. 已知A、B均为可溶性正盐,A的水溶液为浅绿色,B为硫化物,在一定条件下,A、B的溶液间可以发生如下图所示的变化: H气体 过量O2点燃 淡黄色固体W F气体 A溶液 C沉淀 盐酸 G溶液 Cl2 I溶液 B溶液
12、 D溶液 NaOH 先加盐酸无沉淀 J红褐色沉淀 再加BaCl2溶液 焰色反应为黄色 E白色沉淀 (1)写出下列物质的化学式: A_；D_。(2)检验D溶液中所含的阴离子,能否直接加盐酸酸化的BaCl2溶液？简述理由。(3)写出下列变化的化学方程式(是离子反应的,写出离子方程式) F + H W C沉淀 + 盐酸 G溶液与NaOH溶液反应开始得到的沉淀 J 21.已知丙烯在一定条件下能合成丙三醇。现有合成步骤如下: B 酯丙烯 Cl2 取代 A HClO 加成 或 H2O NaOH丙三醇催化氧化 D 氧化 E H2 Ni加热 F 浓硫酸 加热 G(化学式) C C3H2O4 CH2 Cl R
13、注: B的结构式为 CH OH 已知仲醇R CH R 氧化为酮R C R ,叔醇R C R 不 CH2 Cl OH O OH 能被氧化,据此完成下列各题: (1) 写出A、D、E、F、G的结构简式。 A _、D_、 E_、F_、G_。 (2) 写出 、两个反应的反应类型。反应_、反应_。 (3) 写出 F G转化的化学方程式。 四、实验题(本题共13分) 22. 某化学课外小组用图所示装置制取氢气,再用制得的氢气还原氧化铜,最后根据氧化铜质量的减少和无水氯化钙质量的增加来测定水的质量组成。 (1) 如何检查装置A的气密性_。 (2) 装置A中发生的反应,有时要加入少量的硫酸铜溶液,其目的是_。
14、 (3) 如果制得的气体(H2)从左向右流向,上述仪器的连接顺序是_接_、 _接e1、e2接_、_接_、_接h2(每个装置只选用一次)。 (4) 装置G的作用是_。 (5) 若无干燥管H,测得水的质量将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(6) 装入药品后,进行实验有如下步骤： 打开活塞；产生氢气 点燃D处酒精灯 检查装置的气密性 关闭活塞停止产生氢气 等氧化铜变红后撤去酒精灯 通入氢气,使D中的物质冷却 称量C管和D管的质量 正确的操作顺序是：_ (7) 若测得原质量为m1g的硬质玻璃管D,反应后质量变为m2g；U型管在实验后质量增加ng,则水中氢、氧两元素的质量比可表示为_。 (8) 若
15、实验中有部分氧化铜还原不彻底,未生成铜而是被还原为红色的氧化亚铜(Cu2O),对实验结果有何影响_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 五、计算题(本题12分) 23. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 ml 4molL HNO3,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L气体(标准状况下),往所得的溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。 (1) 被还原的HNO3的物质的量为_。(2) 若用足量的H2在加热的条件下还原相同质量的混合物,能得到铁多少克? 参考答案一、选择题（每小题2分）1、C 2、D 3、A 4、D 5、D 6、C 7、C 8、B 9、B 10、D二、选择题
16、（每小题3分）11、D 12、C 13、A 14、C 15、D 16、D 17、D 18、C三、填空题（31分）19、（8分） （1） O，F （2分） （2）H2O2（电子式） （2分） （3）2F2 + 2H2O 4HF + O2（2分） （4）HF + OH F + H2O （2分）20、（12分） （1）FeSO4， Na2SO4 （4分） （2）不能，因为Ag+ 与Cl反应也能生成不溶于盐酸的白色沉淀AgCl （2分） （3） 2H2S + SO2 3S + 2H2O （2分） FeS +2H+ Fe2+ + H2S （2分） 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O 4Fe(OH)3
17、 (2分) 21、（11分） (1) A：CH2CHCH2Cl D：HCCCH O O O E: HOCCCOH F: HOCCHCOH G: HOCCHCO O O O O OH O O O (每个1分,共5分) (2) 水解(或取代) 还原(或加成) (每空2分,共4分) (3) COOH 浓硫酸 COO CH OH CH + H2O (2分) COOH 加热 COOH 四、实验题 22、（13分） （1）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明不漏气 （2分） （2）加快氢气的产生速率 （1分） （3）a接g2，g1接e2，e1接d1，d2接c1，c2 （2分）（4）除去H2中混有的HCl气体 （1分） （5）偏大 （1分） （6） （2分）（7）n-(m1-m2) m1-m2 （2分） （8） 无影响 （2分）五、计算 23、 （12分） （1） 0.06mol (3分) (2) 因为最后的溶液为Fe(NO3)2所含的NO3为0.12 L4 molL 0.06mol 0.42mol (3分)所以n(Fe2+) 0.42mol 2 0.21mol (3分)所以得到的铁的的质量为56gmol 0.21mol 11.76g (3分)