1、巴中龙泉外国语学校2015-2016年秋季半期考试化学试题时间：90分钟 总分：100分 命题人：王红相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第一部分 选择题（共20小题，40分）1.宣传科学介绍新技术，揭露伪科学是教育工作者的义务，下列各项不属于伪科学的是( )A月饼中放置用小袋包装的生石灰防止月饼氧化变质B用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾(KIO3)C甘蔗可变成酒精D用催化剂将水变成油2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5
2、molC17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA3下列说法中表述正确的是： Cl的结构示意图 羟基的电子式：H HClO的结构式：HClO；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=NaHCO；Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）A B C D4下列除杂方案错误的是 ( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓硫酸洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2
3、(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧5下列实验误差分析错误的是 ( )A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C中和热测定实验中，用温度计测定盐酸温度后，未用清水冲洗就直接再次使用，所测H偏高D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br- 可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-= Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH
4、-=Fe(OH)3+BaSO4D1L 0.1molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe7亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是 （ ）A. NaNO2既具有氧化性又具有还原性B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的伤害C亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式：2NO2-+2H+=NO+NO2+H2OD1mol亚硝酸钠酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子物质的量为1mol8下列解释过程或事实的方程式不正确的是（ ）A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H
5、2O B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2 C红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2D“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClOCl2H = Cl2H2O 9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住小块用砂纸仔细打磨过的
6、铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I210已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 ( )A 若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol11中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规
7、律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的物质易向溶解度更小的物质转化澄清石灰水中通入CO2，石灰水变浑浊12.甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛同周期，下列判断正确的是( )A.金属性：甲乙丁B.原子半径：辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物13C和CuO一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O
8、、CO、CO2。将2.00g C跟16.0 gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ） A反应后的固体混合物中还含有碳 B反应后的固体混合物总质量为14.4 g C反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol14某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入N
9、aOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是( )A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B溶液中n（NH4+）=0.2 molC溶液中一定不含CO32，一定含有SO42和NO3D三种离子物质的量之比n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)= 11115海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 ( ) A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收16. 已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g)
10、 H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1,则a为( )A332 B118 C350 D13017 E 和 F 加入密闭容器中，一定条件下发生反应：2E（g）F（s）G（g）。忽略固体体积，平衡时 E 的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是( )A915 ，2.0 MPa 时 E 的转化率为 60% BK（810）K（1000）C该反应可在较低温度下自发进行Ded18下列图示与对应的叙述不相符的是：( )A图甲表示在 2L 的密闭容器中发生合成氨反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线， 从 11min 起其它条件不变，压缩
11、容器的体积为 1L，则 n(N2)的变化曲线为 dB图乙表示压强对可逆反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示反应：I2(aq)I(aq) I3(aq)进行到状态 D 时一定有 v 逆v 正19.恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )c(X)/molL1aM NT1T2bW0t/mint1A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0 t1时间内，V(Y)mol
12、L1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小20如图，隔板 K 可左右移动，甲中充入 2 mol A 和 1 mol B，乙中充入 2 mol C 和 1 mol He，此时 K 停在 0 处。发生反应 2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是( )A达平衡后，隔板 K 最终停留在左侧刻度 02 之间B若平衡时 K 停留在左侧 1 处，则活塞停留在右侧 6 处C达到平衡时，甲容器中 B 的物质的量小于于乙容器中 B 的物质的量D根据隔板 K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡第二部分 非选择题（
13、共5小题，60分）21偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的
14、量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_molL1s1。22.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物是厨房中常见的物质。回答下列问题:来源:学科网ZXXK(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是。(填元素符号)来(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为。(4)D最高价氧化物的水
15、化物的化学式为。(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为。(6)单质E与水反应的离子方程式为。23焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为： Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫
16、酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒样品100.00mL馏 分观察现象（a）加盐酸蒸馏（b）一定条件，先加入淀粉溶液，再用0.01mol/L标准I2溶液测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：i：上述实验方案，（b）步操作的原理是： ，操作后应观察的现象是： 。ii：按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g/L。iii：在上述实验过程中，若有部
17、分HI被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)24碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为： 。（2）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）716K时，气体混合物中碘化
18、氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950. 784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，若反应在1L的密闭容器中，则该温度下平衡常数K= (列式并计算)。 上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一
19、温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）25.(1)下列各种说法或表述正确的是_。石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料。开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = 890.3 kJ/mol500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为
20、化学能的绿色方法已知：S(g) + O2(g) = SO2(g) H1 0 S(s) + O2(g) = SO2(g) H2 0则有： H1 H2(2)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H = + 206.2 kJ/molCH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H = + 247.4 kJ/mol 2H2S(g) = 2H2(g) + S2(g) H = + 169.8 kJ/mol以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是_；燃烧生成的 SO2 与 H2S 进一步反应，生成物 在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式_。Mg2Cu 是一种储氢合金。350时，Mg2Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素 的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu 与 H2 反应的化学方程式为： H2O 的热分解也可得到 H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 所示。图中 A、B 表示的物质依次是_。