1、第三章 章末检测时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题 共 40 分)一、选择题(本大题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分)1下列叙述正确的是()A干冰升华时碳氧键发生断裂BCaO 和 SiO2 晶体中都不存在单个小分子CNa2O 和 Na2O2 所含的化学键类型完全相同DBr2 蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏B解析：A、D 项，所述变化属于物理变化，故分子中化学键未被破坏，A、D 项错误；C 项，Na2O 只含离子键，Na2O2 既含有离子键又含有非极性键。2下列说法中，正确的是()A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔
2、、沸点越高C某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大D分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低B解析：构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，如稀有气体元素形成的晶体；在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高；分子晶体的熔、沸点的高低决定于分子间作用力的大小，与共价键键能的大小无关；分子晶体中基本构成微粒间的相互作用是分子间的作用力，多数分子中存在化学键，但化学键不影响分子晶体的熔、沸点。3有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以 M 代表阳离子，N 代表阴离子，化学式为 MN2 的晶体结构为()B解析：B 晶胞中阳离子数
3、为18412，阴离子数为 1 个，故该晶体的化学式为 MN2。4下列说法中正确的是()A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合D解析：CsCl 晶体中，每个 Cs周围吸引 8 个 Cl，A 项错误；金属内部在不通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规则的，通电时才定向移动，B 项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如 I2、S、AlCl3 等，C 项错误；原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，故 D 项正确。5(双选)氟
4、在自然界中常以 CaF2 的形式存在，下列有关 CaF2的表述正确的是()ACa2与 F间仅存在静电吸引作用BF的离子半径小于 Cl，则 CaF2 的熔点高于 CaCl2C阴阳离子比为 21 的物质，均与 CaF2 晶体构型相同DCaF2 中的化学键为离子键，因此 CaF2 在熔融状态下能导电BD解析：CaF2 是离子化合物，阴、阳离子间既存在静电吸引作用，又存在静电排斥作用，A 项错误；熔点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比，B 项正确；离子个数比相同的晶体，晶体结构不一定相同，C 项错误；离子晶体在熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，D 项正确。6为了确定 SbCl3、SbCl5
5、、SnCl4 是否为离子晶体，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()A观察常温下的状态，SbCl5 是黄色液体，SnCl4 为无色液体。结论：SbCl5 和 SnCl4 都是离子晶体B测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的熔点依次为 73.5、2.8、33。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4 都不是离子晶体C将 SbCl3、SbCl5、SnCl4 溶于水中，滴入 HNO3 酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4 都是离子晶体D测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnC
6、l4 都是离子晶体B解析：离子晶体一般熔点较高，熔化后可导电；有些分子晶体溶于水后水溶液也可导电；HCl 溶于水电离可产生 Cl，能与HNO3 酸化的 AgNO3 溶液反应，产生白色沉淀，但 HCl 为分子晶体，而不是离子晶体。故 A、C、D 都不可靠。7“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是()ANaCl 晶体中只含有离子键，则 MgCl2 晶体中也只含有离子键B第A 族元素氢化物的沸点顺序是 GeH4SiH4CH4，则第A 族元素氢化物的沸点顺序是 AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体，
7、则 SiO2 也是分子晶体A解析：B 项，NH3 分子之间存在氢键，沸点高于 AsH3；C项，金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；D 项，SiO2 为原子晶体。8由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20。下列说法中正确的是()A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径A解析：在短周期中符合题设条件的物质有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F 等，故 A 正确；NaOH、NH4F 含共价键，B 错；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如 NH4F，
8、C错；NaF、Na2O、MgO 等其阳离子半径都比阴离子半径小，故D 错。9Al2O3 在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是()A氮化铝属于离子晶体B氮化铝可用于制造切割金属的刀具C1 个氮化铝晶胞中含有 9 个 Al 原子D氮化铝晶体中 Al 的配位数为 2B解析：根据氮化铝晶体的性质，可知其属于原子晶体，可用于制造切割金属的刀具；根据晶胞结构可知，1 个氮化铝晶体中含有 18182 个 Al 原子，Al 的配位数为 4。综上可知，B 项正确。10下列叙述不正确的是()A金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型镁型食盐冰干冰C解析：A 项中 1 个
9、晶胞内的原子数分别是 2、2、4，正确；B 项 HCl 的沸点最低，HF 由于存在氢键，沸点最高；D 项熔点顺序正确；C 项 Na2O2 中阴离子(O22)与阳离子(Na)个数比为 12。11.下列说法正确的是()A熔点：锂钠钾铷MgCl2C只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度D金属晶体的熔点高于原子晶体C解析：A 项，晶格能影响离子晶体的熔、沸点；B 项，离子半径：Mg2BaCl2；C 项，只含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，若为分子晶体，则不一定具有较高的熔、沸点和硬度；D 项，如 Hg 的熔点远低于金刚石的熔点。14下列说法正确的是()ANaHCO3 分解过程中，只需
10、克服离子键BNa2O 溶于水的过程中破坏了离子键和共价键，形成了新的离子键和共价键CO3、CO2 和 SiO2 都是由分子构成的D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体，沸点极高B15共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是()ASiC 晶体BCCl4 晶体CKCl 晶体DNa 晶体B解析：A 项，SiC 晶体为原子晶体，晶体中只存在共价键；B 项，CCl4 晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，在分子内部 C、Cl 之间以共价键结合；C 项，KCl 晶体为离子晶体，晶体中只存在离子键；D 项，Na 晶体为金属晶体，晶体中只存在金属键。16
11、下表给出几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171019068沸点/1 4651 41818057通过上表可得出以下结论：AlCl3 在加热时可升华；SiCl4 属于分子晶体；1 500 时 NaCl 的分子组成可用 NaCl 表示；AlCl3 是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A和 B C D全部一致C解析：由表中数据可看出 AlCl3 的沸点比熔点低，加热可升华，表明它是分子晶体；SiCl4 的熔、沸点低，是分子晶体；NaCl是离子晶体，只有高温呈气态时，其组成才可以用 NaCl 表示，选项 C 正确。17短周期元素 W、X、Y、Z 的原子
12、序数依次增大，W 与Y、X 与 Z 位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的是()AWZ2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构BWX2、ZX2 的化学键类型和晶体类型都相同CWX2 是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为 XWY离子晶体分子晶体，金属晶体看具体情况，此题 H3BO3 为分子晶体，应熔点最低，熔化时破坏分子间作用力。24(12 分)化合物 YX2、ZX2 中，X、Y、Z 都是前三周期元素，X 与 Y 同周期，Y 与 Z 同主族，Y 元素原子最外层的 p 轨道中的电子数等于前一电子层的
13、电子总数，X 原子最外层的 p 轨道中有一个轨道填充了 2 个电子。则(1)X 原子的电子排布式为，Y 原子的价层电子轨道表达式是。(2)YX2 的分子构型是，YX2 的熔、沸点比 ZX2(填“高”或“低”)，理由是。1s22s22p4直线形低CO2 为分子晶体，SiO2 为原子晶体(3)YX2 分子中，Y 原子的杂化类型是，YX2 分子中含个 键。(4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表 YX2 的是，代表 ZX2 的是。sp 杂化2BC解析：Y 元素的电子排布式为 1s22s22p2，是 C 元素。X 与 Y同周期，则 X 元素的电子排布式为 1s22s22p4，是 O 元素。Z 是
14、Si 元素，YX2 为 CO2，ZX2 为 SiO2。CO2 为分子晶体，SiO2 为原子晶体。CO2 中碳原子为 sp 杂化，CO2 是直线形分子，C 与两个 O 原子之间各有一个 键。25(12 分)已知 A、B、C、D、E、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前 20 号元素，A 与 B，C、D 与 E 分别位于同一周期。A 原子 L 层上有 2 对成对电子，B、C、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种 C3DB6 型离子晶体 X，CE、FA 为电子数相同的离子晶体。(1)写出 A 元素的基态原子价电子排布式：。F 离子电子排布式：。(2)写出 X 的化学式：。X 的化学名称为。2
15、s22p41s22s22p63s23p6Na3AlF6六氟合铝酸钠(3)写出 X 涉及化工生产中的一个化学方程式：2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2。(4)试解释工业冶炼 D 不以 DE3 而是以 D2A3 为原料的原因：。(5)CE、FA 的晶格能分别为 786 kJmol1、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是。Al2O3 为离子晶体(或者离子化合物)，而 AlCl3 为分子晶体(或者共价化合物)CaO 晶体中 Ca2、O2带的电荷大于 NaCl 晶体中 Na、Cl带的电荷(6)F 与 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F 与 B形成的离子化合物
16、的化学式为；该离子化合物晶体的密度为 a gcm3，则晶胞的体积是 V478 gmol1a gcm36.021023 mol1(只要求列出算式)。CaF2解析：因为 A 原子 L 层上有 2 对成对电子，所以 A 为 O，其基态原子价电子排布式为 2s22p4。由于 B 与 A 同周期且原子序数比 A 大，则 B 为 F。B、C、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种 C3DB6 型离子晶体 X，且 C、D 分别位于同一周期，所以 X 为 Na3AlF6，即 C 是 Na、D 是 Al，CE、FA 为电子数相同的离子晶体，则 E 为 Cl、F 为 Ca。(1)A 为 O，其基态原子价电子排
17、布式为 2s22p4，F 离子为 Ca2 ，其电子排布式为1s22s22p63s23p6。(2)X 的化学式为 Na3AlF6，名称为六氟合铝酸钠。(3)工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，由于氧化铝的熔点很高，故常加入冰晶石(主要成分是 Na3AlF6)以降低其熔点。(4)AlCl3 是共价化合物，熔融的 AlCl3 不能导电，故工业冶炼金属铝时不用电解熔融 AlCl3 的方法。(6)根据晶胞结构，用均摊法进行计算，每个晶胞中钙原子的个数1881264(个)，F 原子位于晶胞内部，未被其他晶胞共用，故 F 原子的个数为 8，所以该化合物的化学式为 CaF2。假设现有 1 mol CaF2，其中含有NA 个钙离子，则含有NA4 个晶胞，再假设一个晶胞的体积为 V cm3，则 1 mol CaF2 的体积为NA4 V cm3，根据质量关系列关系式得NA4Va78，解得该晶胞的体积V478 gmol1a gcm36.021023 mol1。