1、-1-本章整合BENZHANG ZHENGHE-2-本章整合 知识网络 专题归纳-3-本章整合 专题归纳 知识网络 专题一 专题二 专题一 杂化轨道理论、价层电子对互斥理论与分子立体结构的关系1.杂化轨道类型与分子立体结构 杂化轨道理论 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 分子的立体构型 实例 sp 2 180 直线形 BeCl2 sp2 3 120 平面三角形 BF3 sp3 4 109.5 四面体形 CH4 2.价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则中心原子的价层电子对数与分子的立体结构有密切联系,对 ABm 型化合物,A 的价层电子对数:n=A 的价电子数+B 的价电子数2一般
2、来讲,价电子数即为最外层电子数,但 B 为卤素、氢原子时,提供 1个价电子;若为氧原子、硫原子时,则不提供电子;若有成单电子时,则看成电子对。-4-本章整合 专题归纳 知识网络 专题一 专题二 如果价层电子对中有未成键的孤电子对,则分子立体结构发生相应的变化,用价层电子对理论解释。价层电子对互斥理论 价层电子对数 成键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 分子的立体构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 3 0 平面三角形 平面三角形 BF3 2 1 V 形 SnBr2 4 4 0 四面体形 四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V 形 H2O -5-本章整合 专
3、题归纳 知识网络 专题一 专题二 3.一些常见分子的键角和立体结构 实例 结构式 键角 分子的立体结构 CO2 180 直线形 CS2 CHCH HCCH H2O 105 V 形(角形)H2S ”或“”)120,出现该现象的主要原因是 。-8-本章整合 专题归纳 知识网络 专题一 专题二 解析:本题考查的是杂化轨道理论、价层电子对互斥模型、分子的立体结构与成键的类型、键参数等知识的综合运用。(1)原子杂化轨道的类型不同,分子的立体结构也不同。由图可知,甲醛分子为平面三角形,所以甲醛分子中碳原子的杂化方式是 sp2。(2)碳与氧的电负性不同,所以碳氧键是极性键。醛的分子中都含有羰基(CO),所以
4、甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说,双键是 键和 键的组合。(3)由于碳氧双键中存在 键,它对 CH 键电子对的排斥作用较强,所以甲醛分子中 CH 键与 CH 键的夹角小于 120。答案:(1)sp2 杂化 甲醛分子为平面三角形(2)(3)0,淡黄色者=0。试画出两种异构体的构型图,并比较它们在水中的溶解度。淡黄色者 ,棕黄色者 ;在水中溶解度较大的是 。-14-本章整合 专题归纳 知识网络 专题一 专题二 解析:(1)=0的分子必须是非极性分子,HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中,只有 CS2 是非极性分子。(2)由棕黄色者 0,淡黄色者=0可知,棕黄色者是极性分子,结构不对称,淡黄色者是非极性分子,结构对称。根据“相似相溶”的规律,棕黄色者在水中溶解度较大。答案:(1)CS2(2)棕黄色者
