1、第二章第三节第2课时 基 础 巩 固 1某温度下，反应：N2O42NO2(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是(B)A容器的容积减小，将使反应速率增大B容器的容积不变时加入少许NO2，将使正反应速率减小C容器的容积不变时加入少许N2O4，再次平衡时体系颜色变深D容器的容积不变时升高温度，再次平衡时体系颜色变深解析：A项，容器的容积减小，使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应速率还是逆反应速率都增大；B项，容器的容积不变时，增加NO2的瞬间，反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大；C项，容器的容积不变时，加入少许N2O4，平衡向右移动
2、，再次平衡，各物质的浓度均增大，体系颜色一定加深；D项，容器的容积不变，升高温度，平衡向吸热(正)反应方向移动，体系颜色一定加深。2已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是(B)生成物的质量分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂ABC D解析：使用催化剂是不会使化学平衡移动的，所以错误，即D错误。如果是减小生成物的浓度，反应会向着正反应方向进行，使生成物的质量分数减小(根据勒夏特列原理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变)；只要是平衡向正反应方向移动，则其产量
3、一定会增加，错误，正确。如果是增大一种反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而其自身的转化率却随之减小，、错误。3一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 (A)A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0解析：根据题意可以列出：2X(g)Y(g)Z(g)起始/( molL1) 0.1 0.1 0转化/(molL1) 0.06
4、 0.03 0.03平衡/(molL1) 0.04 0.07 0.03所以v(X)0.001 molL1s1，故A选项正确；若将容器的体积变为20 L，瞬时各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理，此平衡应向逆反应方向移动，所以z的平衡浓度比原来的要小，故B选项错误；由于此反应的正反应是气体体积缩小的反应，因此增大压强此平衡正向移动，反应物X和Y的转化率均增大，故C选项错误；X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应为放热反应，即H0，所以D选项错误。4(双选)在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若将平衡
5、体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是(CD)A平衡不发生移动B平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大DNH3的质量分数增大解析：将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，相当于加压，平衡将向正反应方向移动，A、B错，D正确；反应物、生成物浓度都增大时，正、逆反应速率均增大，C正确。5下列四个图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是(C) 解析：A项反应H0，为吸热反应，压强不变时升高温度，平衡正向移动，N2O4物质的量分数减小，与图中一致，温度不变时增大压强，平衡逆向移动，N2O4物质的量分数增大，与图中一致，正确；起始时增大CO2的物质的量，C的转
6、化率增大，但CO2的转化率减小，D项错误。6T 时，体积相等的甲、乙、丙3个密闭容器中，发生反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，起始时充入各物质的物质的量如下表所示：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mol0a mol则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是(D)An(甲)n(乙)n(丙)Bn(甲)n(丙)n(乙)Cn(乙)n(丙)n(甲)Dn(乙)n(甲)n(丙)解析：根据题意，以甲容器为参照物，设达到平衡时，甲容器中CO的物质的量为n mol。乙容器相当于在甲容器基础上增加反应物浓度，平衡正
7、向移动，平衡时CO的物质的量大于n mol；丙容器相当于在甲容器基础上增加生成物浓度，平衡逆向移动，平衡时CO的物质的量小于n mol。7经过一段时间后，可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)中物质的百分含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动解析：由图可知，起始时C%0，即反应物为A、B，生成物为C，由于达到平衡时生成物含量最大，反应物含量最小，故T2时刻达到平衡状态。由图象中曲线变化可知在T2时刻之后的平衡状态中，升高温度，A%增大，C%减
8、小，即升高温度，平衡逆向移动，正反应放热，故选B。8反应2X(g)Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是(C)AT1T2，正反应为吸热反应CT1T2，逆反应为吸热反应DT1T2，产物Z的物质的量在高温T1时比低温T2时小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应放热反应，则逆反应为吸热反应。 素 能 拓 展 1下列事实能用勒夏特列原理解释的是(C)A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B500时比室温更有利于合成氨的反应C合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率D合成氨工业中用铁触媒做催化剂解析：如
9、果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。A该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，错误；B对工业合成氨，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨的合成，采用500的温度是在此温度下，催化剂的活性最高，与平衡移动无关，错误；C合成氨，增大压强，平衡正向移动，能提高原料的利用率，与平衡移动有关，正确；合成氨工业中用铁触媒做催化剂，目的是加快化学反应速率，与平衡移动无关，错误；选
10、C。2有平衡体系：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，为了增加甲醇的产量，应采取的措施是(B)A高温、高压 B适宜温度、高压、催化剂C低温、低压 D高温、高压、催化剂解析：对于反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，正反应为放热且气体体积减小的反应，欲使化学平衡向正反应方向移动，需降温、增压，但温度太低，反应速率太慢，因此应适宜温度。3对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1)温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示解析：因压强越大，化学反应速率越快，因此A项中对应压强为p2时达到平衡所需的时间应短一些，故A项错误；随温度的升高平衡将逆
11、向移动，反应物氮气的转化率应减小，故B项错误；使用催化剂后化学反应速率应加快，因此有催化剂时达到平衡所需要的时间应短一些，D项错误。4在密闭容器中发生如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是(D)Amnp B平衡向逆反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数增加解析：保持温度不变，气体体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，则C的浓度为原来的2倍，实际上是1.9倍，说明平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以mn0解析：依图可知，压强一定时，温度越高，Z的体积
12、分数增大，则温度升高，向正反应方向移动，正反应是吸热反应，则A、D选项错；温度一定时，压强越大，Z的体积分数越小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为气体减小的反应，则B错误，答案为C。6(双选)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2 的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是(BC)A反应CO2(g)C(s)2CO(g)的S0、H2P总(状态)C体系中c(CO)c(CO，状态)v逆(状态)解析：由图象可
13、看出，随着温度的升高，CO2的浓度减小，即升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0，A错误；根据图中的数据，可知时容器中气体总物质的量为0.12 mol，时容器中气体总物质的量为0.32 mol，再有的温度高于的温度，故B正确；和时温度相同，由于该反应的正反应为气体体积增大的反应，增大压强时，平衡逆向移动， C正确；因为温度越高，反应速率越快，故状态反应速率高于状态I的速率，D错误。7500 、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示(10 min时达到第一次平衡)，下列说法正确的是(D)A反应开始到第一次平衡时
14、，N2的平均反应速率为0.005 mol/(Lmin)B从曲线可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂C从曲线可以看出，反应进行至25 min时，增加了0.1 mol的氨气D在25 min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小解析：第一次在10 min时达到平衡，则v(N2)0.0025 mol/(Lmin)，A项错误；由于10 min到20 min时，N2和H2继续减少，氨气继续增加，而催化剂不能使平衡发生移动，故B项错误；从图像可以看出，25 min时，NH3减少了0.1 mol，C项错误；25 min时，氨气的物质的量减少，故平衡正向移动，根据勒
15、夏特列原理可知，再次达平衡时，氨气的体积分数比原平衡小，D项正确。8在一密闭容器中发生反应：N23H22NH3H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_ACDF_(填字母，下同)。At0t1 Bt1t2Ct2t3 Dt3t4Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻_C_；t3时刻_E_；t4时刻_B_。A增大压强 B减小压强C升高温度 D降低温度E加催化剂 F充入氮气(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_A_。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6(4)
16、如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡时，测得反应混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_56_。解析：(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v(正)、v(逆)相等，反应处于平衡状态。(2)t1时刻，v(正)、v(逆)同时增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时刻改变的条件是升温。t3时刻，v(正)、v(逆)同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加入催化剂。t4时刻v(正)、v(逆)同时减小，且平衡向逆反应方向移动，所以t4时刻改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间段内的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最大。(4)t6时刻分离出NH3，v(逆)立即减小，而v(正)逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入amol N2、bmol H2，达平衡时生成2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量为(ab2x)mol，0.2，解得：ab12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比。