1、吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题（无答案）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1. 下列各表示式中轨道数最多的是(D)A. 7s B. 6p C. 5d D. 4f2. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p1；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(A)A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性： BDCD. A的氢化物在常温下一定为气态8. 下列现象与氢键有关的是(C)H2O沸点比同族其他元素氢化物的高小分子醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰
2、的密度比液态水的密度小实验测得水蒸气的摩尔质量大于 18g/mol 水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随着相对分子质量的增加而升高A. B. C. D. 9. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJmol1。根据下表所列数据判断错误的是(B)元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A. 元素X的常见化合价是1价B. 元素X与氧形成化合物时，化学式一定是X2OC. 元素Y是A族的元素D. 若元素Y处于第三周期，YCl3它可与水发生水解反应10. 下列各组分子中都属
3、于含极性键的极性分子的是(D)A. SO2、H2O、NH3B. CH4、C2H4、C6H6C. N2、Cl2、CHCl3D. H2O2、C2H6、PCl311. 下列现象能用“相似相溶”解释的是(B)A. 氯气易溶于NaOH溶液B. 用CCl4 萃取碘水中的碘C. 二氧化碳易溶于水D. 氯化银溶于氨水12. 氨分子得到一个H+，变成铵离子(NH)。下列对上述过程的描述正确的是(D)A. 氮原子的杂化类型发生了改变B. VSEPR的形状发生了改变C. 氮的化合价发生了改变D. 微粒中的键角发生了改变13. 把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(N
4、H3)6Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl35NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl35NH3只生成2molAgCl下列说法错误的是(A)A. 产物中CoCl35NH3的配位体为氨分子B. 通入空气后得到的溶液含有Co(NH3)5Cl2+C. Co(NH3)6Cl2中心离子的价电子排布式为3d7D. Co(NH3)6Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键14. 在核电荷数为136的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素不可能在(D)族A. I AB. II BC.
5、VI BD. I B15. 下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中为Q4价，G为3价，则R的化合价为（D）A. +1B. +2C. +3D. +416.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的（D）A. 磷锡青铜的化学式为Cu3SnPB. 该晶胞中与Sn原子等距离且最近的铜原子有12个C. 该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点底D. 磷锡青铜具有各向同性的特征第卷 (非选择题，共52分)17. 根据AG元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）电负性最强的是_F_，第一电离能最大的元素是_Ne_。(填相应的化学式)（
6、2）最稳定的氢化物是_HF_。(填相应的化学式)（3）一个D原子核外电子总共有_7_种运动状态。（4）B、C元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是_。（5）G元素有多种无机含氧酸，其中酸性最强的是_HCO4_。(填相应的化学式)18. 有A、B、C、D、E五种元素其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有一个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物请回答下列问题(1) C是_N_(填元素符号)， D的价电子排布图_4S2_ (2) 若E(C
7、A3)42+具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42+的空间构型为_C_ (填序号)；a三角锥型 b正四面体 c平面正方形 dV型(3)A与B形成的化合物和A与C形成的化合物，沸点较高的是_HF_(填化学式)(4)在元素周期表的分区中，E属于_ds_区。19. (1)基态S原子中，电子占据的最高级为_3p_，该能层具有的电子数为_6_(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间不存在作用力有_a_(填序号)a离子键b共价键c配位键d氢键(3)向CuSO4溶液中加入
8、过量氨水溶液可生成Cu(NH3)42，不考虑空间构型，Cu(NH3)42的结构可用示意图表示为_略_(4)第一电离能介于B、N之间第三周期元素有_Be，C_，O_（填元素符号）臭氧单质O3，其中心O原子采用的轨道杂化方式是_sp2_。(5）在 H3O+与H2O中，H3O+ 中的HOH键角比H2O中HOH键角_大_填“大、小、相等”)，原因为_略_。20. C、B、N、 Cl、Fe等元素及其化合物有重要应用。硼(B)是一种重要的元素，碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等。(1)硼分为晶体硼和无定形硼两种，晶体硼的单质的基本结构单元为正二十面体，晶体硼属于_原子_晶体，C60属于_分子_晶体。(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为：_BN_(标出配位键)。(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为_6_，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因_3d5稳定_。(4)在有机物CH3CH2CHClCOOH中,手性碳原子数是_1_。（5)已知Ca晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，则该晶体的密度_略_g/cm3(只列式不计算)(1pm=10-10cm ,NA是阿伏加德罗常数的值)