1、弱电解质的电离平衡第三章第二节普通高中课程标准实验教科书化学选修化学反应原理H2CO3、NaHCO3溶液CH3COOH和CH3COONa混合溶液控制溶液酸碱度 弱酸和其盐的混合溶液 甲基橙的变色范围c(H+)/molL-1410-5110-3橙色红色CH3COOH和CH3COONa溶液盐酸和NaCl溶液黄色橙色明显不明显pH变化*25/*25/*弱酸及其盐溶液为什么有这样的性质？聚焦盐酸和醋酸，请同学们谈谈认识。依据外界条件对化学平衡的影响实验方案预期现象实验现象实验结论CH3COOH CH3COO-+H+H 0存在电离平衡 设计实验方案，提供事实证据*25/*25/*实验：30 mLc(H+
2、)=3.210-3 mol/L盐酸甲基橙醋酸溶液甲基橙0.5 mol/L NaOH溶液溶液变为黄色时，所需V(NaOH)？甲基橙的变色范围c(H+)/molL-1410-5110-3请给出合理的解释*25/*盐酸醋酸c(H+)相同耗碱量大*25/*CH3COOH溶液甲基橙 CH3COONa固体 甲基橙的变色范围c(H+)/molL-1410-5110-3*25/*c(H+)降低*25/*甲基橙的变色范围c(H+)/molL-1410-5110-3醋酸的电离平衡逆向移动*25/*30 mL 水 甲基橙 5滴盐酸c(H+)=0.01 mol/L5滴醋酸c(H+)=0.01 mol/L甲基橙的变色范
3、围c(H+)/molL-1410-5110-3盐酸 醋酸*25/*稀释后，醋酸溶液中的 c(H+)大于盐酸甲基橙的变色范围c(H+)/molL-1410-5110-3稀释时，醋酸的电离平衡正向移动弱电解质的电离平衡理论CH3COOH CH3COO+H+H 01.可逆过程 2.化学平衡移动原理 K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)25时，K=1.8 10-53.电离限度K定性 定量 一水合氨碳酸 水H2O H+OH弱酸弱碱水弱电解质NH3H2O NH4+OHH2CO3H+HCO3HCO3H+CO32氢氧化钠的电离NaOHNa+OH-硫酸的电离 H2SO42H+SO42-氯化钠的
4、电离 NaClNa+Cl-强酸强碱大部分盐强电解质物质 反应 参 与 理论 模型 弱电解质 弱电解质 参与的反应 电离 平衡 溶液中的有弱电解质存在的离子反应 CH3COOH CH3COO H+OH（+H2O）CH3COONa+HClCH3COOH +NaClCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O溶液中的有弱电解质存在的离子反应 K=1.810-5CH3COOH CH3COO-+H+K=5.6104 CH3COO-+H+CH3COOHCH3COONa+HClCH3COOH +NaCl弱电解质越难电离（K越小），生成该弱电解质的反应就越完全。H2O OH-+H+K=1.010-14K=
5、1.810-5CH3COOH CH3COO-+H+CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O当溶液中同时有多种弱电解质可以生成的反应，越难电离的弱电解质（K越小）的弱电解质越容易竞争生成。电离 平衡 溶液中的离子反应 物质 反应 参 与 理论 模型 醋酸与水 参与的反应 醋酸（弱电解质）水 （弱电解质）家用84消毒液 有效成分：NaClO资料：H2CO3HCO3-+H+K=4.210-7HCO3-CO32-+H+K=5.610-11 HClOClO-+H+K=3.010-8 写出消毒液使用过程中发生的反应。会生成大量的CO32-吗？消毒液在使用过程中发生反应H2CO3+ClO-HCO3-+HClO？平衡 弱电解质 难溶 电解质 难溶电解质参与的反应 弱电解质参与的反应 溶液中的离子反应 物质 反应 参 与 理论 模型 电离 平衡 组织假设 建构解释组织问题 组织事实 预测组织新 事实 支持不支持组织理论 组织新 问题 解决修改或放弃新问题（作业）：NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应，你能用电离平衡理论分析一下原因吗？