1、山东省淄博第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1有关化学用语的表示正确的是A甲烷分子的比例模型是 B二氧化碳的电子式： CCl-的结构示意图为： DHClO的结构式为HOCl【答案】D【解析】试题分析：A给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；B在二氧化碳的分子中C原子与每个O原子共用2对电子，电子式是，错误；CCl-的结构示意图为，错误。DHClO的结构式为HOCl，正确。考点：考查化学用语的表示的正误判断的知识。2甲醛(HCHO)是一种致癌物，下列有关甲醛的使用不会影响人体健康的是( )A用经甲醛处理过的胶合板装修居室B用甲醛处理过的衬衫具有免熨效果C将生物标本浸于盛
2、有甲醛水溶液的密封瓶中D海产品用甲醛水溶液浸泡，以保鲜防腐【答案】C【解析】3下列说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变【答案】B【解析】试题分析：A、铁与浓硫酸反应不会产生氢气，错误；B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，所以反应速率加快，升高温度，可以加快反应速率，正确；C、铜与稀硫
3、酸不反应，加入硝酸银后，由于溶液中存在硝酸根离子、氢离子，相当于溶液中存在硝酸，所以铜与稀硝酸反应有气体产生，但不是氢气，错误；D、100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于加水，所以氢离子的浓度减小，反应速率降低，错误，答案选B。考点：考查条件对反应速率的影响4研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的应该是A青菜中含有维生素CB维生素C具有还原性C致人中毒过
4、程中砷发生还原反应D砒霜是氧化产物【答案】D【解析】试题分析：结合题给信息，确定海鲜中砷元素为+5价，与大量维生素C反应生成砒霜，由化合价确定砒霜为还原产物。考点：氧化还原反应知识。5下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )A.浓硫酸 B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液【答案】B【解析】略6下列叙述正确的是A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH
5、值不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】C【解析】试题分析：A、当盐酸和氨水恰好反应生成NH4Cl时，溶液呈酸性，若溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，所以溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，A错误；B、向稀醋酸中加水稀释，醋酸的电离平衡会正向移动，电离程度增大，但c（H+）减小， pH增大，B错误；C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液，所以离子浓度不变，pH值不变，C正确；D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，D错误。答案选C。考点：溶液酸碱性判断，弱电解质的电离，离子浓度分析，胶体的性
6、质7下列离子方程式书写正确的是A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2OC盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H = CO2+ H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H = Cu2+ H2【答案】B【解析】正确答案：BA、Fe + 2H = Fe 2+H2C 、CaCO3 + 2H = Ca2 CO2+ H2OD、不反应8山萘酚（Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。有关山萘酚的叙述正确的是A
7、结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键B可发生取代反应、水解反应、加成反应C可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2【答案】C【解析】试题分析：A从题给结构简式可知，山奈酚中没有羧基，应为羰基，A项错误；B该分子不能发生水解反应，B项错误；C该分子有酚羟基，能与NaOH反应，该分子中无羧基，不能与NaHCO3 反应,C项正确；D酚的邻、对位消耗溴水4mol，碳碳双键消耗溴水1mol，共消耗5mol溴水，D项错误；答案选C。考点：考查有机物中官能团的结构与性质9设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1molCl2
8、与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD含有H2SO41mol的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.5NA【答案】C【解析】试题分析：A1mol Cl2与1mol Fe反应，2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol氯气全部反应转移的电子数为2NA，A错误；B1.5 mol NO2与足量H2O反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移的电子数为NA，故B错误；CNO2和N2O4混合气体中分子最简式相同，只需计算46gNO2 中所含原子数=46g46g/mol3N
9、A=3NA，故C正确；D铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的SO2的分子数小于0.5NA，故D错误；答案为C。考点：考查了阿伏伽德罗常数的应用10一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的ANaOH固体 B同浓度的醋酸溶液 CNH4Cl固体 DCH3COONa固体【答案】D【解析】试题分析：ANaOH固体与HCl发生中和反应，使HCl的物质的量减小，反应速率减小，反应产生氢气的物质的量也减小，错误；B 加入同浓度的醋酸溶液，使溶液中c(H+)增大，n(H+)增大，反应速率加快，反应产生氢气的物质的量也增大，错误；CN
10、H4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解使溶液显酸性，导致溶液的酸性增强，反应速率加快，反应产生氢气的物质的量增大，错误；D加入CH3COONa固体，与盐酸发生反应产生醋酸，使c(H+)减小，反应速率减慢；当溶液中c(H+)减小到一定程度后，溶液中醋酸再电离产生H+，继续发生反应产生氢气，故最终不影响产生氢气的总物质的量，正确。考点：考查外界条件对化学反应速率和物质反应总量的影响的知识。11在N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应中，表示该反应速率最快的是Av（N2）0.1 mol-1-1 Bv（H2）0.9 mol-1-1Cv（NH3）0.8 mol-1-1 Dv（N2）1 mol-1
11、min-1【答案】C【解析】试题分析：按照化学反应速率之比等于化学计量数之比，将上述四个反应速率都转化为氮气表示，则B项：v（N2）1/3 v（H2）0.3 mol-1-1；C项：v（N2）1/2 v（NH3）0.4 mol-1-1 ；D项：v（N2）1 mol-1min-1=1/60 mol-1-1，所以最快的是C，答案选C。考点：考查化学反应速率的比较12在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 ANa+、Al3+、NO3-、Cl- BK+、Na+、Cl-、AlO2-CFe2+、K+、SO42-、Cl- DNa+、HCO3-、K+、NO3- 【答案】B【解析】试题分析：AAl3+与OH-不共存
12、；CFe2+浅绿色且与OH-不共存；D HCO3-与OH-不共存；只有B正确。考点：离子共存13如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高【答案】C【解析】当杠杆为导体时，构成了原电池，A端Cu球上会析出铜增重，A端低；当杠杆为绝缘体时，加CuSO4溶液后溶液
13、密度增大，对Cu球的浮力增大，所以A端上升。14有机物有多种同分异构体，其中属于酯类并含有苯环的同分异构体有(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种【答案】D【解析】试题分析：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有-COOC-、-C6H4-(为苯环)的结构，和苯环相连的取代基可以是-CH3和-OOCH(存在邻间对三种)，-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3，共六种；故选D。【考点定位】考查限制条件下同分异构体的书写【名师点晴】掌握有机物的官能团和结构为解答该题的关键；据有机物属于酯类，且分子结构中有苯环，则应含有-COOC-、-C6H4-(为苯环)的结构，则取代基分别为
14、-CH3和-OOCH(存在邻间对三种)，-CH2OOCH或-O0CCH3或-COOCH3，据此回答。15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是( )A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若
15、平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%【答案】C【解析】试题分析：A10min内甲容器中反应的平均速率，反应速率等于化学计量数之比，v(A)0.05 molL1min1，A错误；B先达到平衡，说明反应的速率越快，所以T1T2，甲和乙只有反应温度不同，T2时生成的C少些，所以T2相对于T1来说化学平衡逆行移动，说明正反应为反热反应，B错误；C对比乙和丙可以看出，乙和丙互为等效平衡，那么x=1，是一个气体体积不变的反应，温度不变，改变容器体积，相当于改变压强，压强对这个反应没有影响，C正确；DT1，起始时
16、甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，和起始时加入1.5 mol A、0.5 mol B互为等效平衡，最终生成C的物质的量为1.5mol/L0.5L=0.75mol,转化的A的物质的量为：0.75mol1/21=0.375mol,A的转化率为0.375mol/0.5mol100%=75%，D错误，答案选C。考点：考查等效平衡、化学平衡计算16近期，科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。(1)经测定，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NO43-的电子式为_。(2) Na3NO4与CO2能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这个反
17、应的化学方程式：_、_。(3) Na3NO4与H2O能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这个反应的化学方程式：_、_。【答案】(1) (2) Na3NO4+CO2=NaNO3+Na2CO3 (3) Na3NO4+H2O=NaNO3+2NaOH 【解析】(1) 要书写NO43-的电子式，可以这样考虑：每个氮原子的价电子数为5，每个氧原子的价电子数为6，1个NO43-离子中，含有1个氮原子和4个氧原子，并带3个单位的负电荷，每个NO43-的电子总数为15+46+3=32，32可以写成48，根据题意可知，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，所以NO43-的电子式为： 。(2) (3
18、)根据“NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4”，可以把 Na3NO4的化学式改成NaNO3Na2O，Na3NO4与CO2或H2O的反应，就可以看成是Na2O与CO2或H2O的反应，这样就可以顺利写出相应的化学方程式：Na3NO4+CO2=NaNO3+Na2CO3 ；Na3NO4+H2O=NaNO3+2NaOH 17水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学
19、家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极
20、反应为5MnO2 +2Na+2e Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。【答案】（1）C（2分）（2）V形（2分）（3）极性键、配位键（2分）（4）加入可水解的盐（或答具体的物质） 106 （各2分，共4分）（5）c(Na)+c(H)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(OH) （2分）（6）5MnO2 +2Ag +2NaCl Na2Mn5O102AgCl （2分） 【解析】试题分析：（1）氢键存在于水分子之间，故A错误；水分子稳定和范德华力无关，跟水分子内部的共价键有关，故B错误；C正确，冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故D错误；（2）水分子中氧原子含
21、有2个键和2个孤对电子，所以水分子是V型结构；（3）水合氢离子（H3O）中含有的化学键为极性键、配位键；（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；HA电离出的c（H）为0.1molL10.1%=10-4molL1，水电离产生的氢离子浓度为10-10molL1，则由HA电离出的c（H）约为水电离出的c（H）的106倍；（5）Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，HSO3+H2OH2SO3+OH，所得溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)+c(H)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(OH)； （6）负极发生反应的电极方
22、程式为：Ag+Cl-e=AgCl，负极发生反应的电极方程式加上正极发生反应的电极方程式，就得到总反应方程式，5MnO2 +2Ag +2NaCl Na2Mn5O102AgCl。考点：考查关于水的综合化学知识。18（11分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480 mL 1 molL-1的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有： 胶头滴管；玻璃棒；烧杯；量筒。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（2）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L；所需浓硫酸的体积 约为_mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”
23、、“（3）重新配制 （4）偏低 无影响 偏高 （5）BCE【解析】试题分析：（1）配制顺序是：计算量取稀释、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，缺少500 mL的容量瓶、玻璃棒；（2）如图所示浓硫酸的浓度为=18.4mol/L.稀释前后溶质的物
24、质的量不发生变化，故18.4mol/LxV=500mlx1mol/L，解得V=27.2ml；若将该浓硫酸与等体积的水混合，硫酸溶质的质量不发生变化，质量分数为，由于硫酸的密度大于水的密度，等体积混合硫酸的质量大于水的质量，故质量分数大于49%；（3）定容时,若加入的水超过刻度线，已经无法达到配制溶液所需要浓度，故必须重新配制；（4）转移溶液后，未洗涤烧杯，溶质未全部进入容量瓶，导致浓度偏低；容量瓶用水洗净后未烘干，因配制过程中需要添加水，对浓度无影响；定容时俯视容量瓶的刻度线，液面在刻度线以下，体积偏小，导致浓度偏高；（5）容量瓶瓶口有活塞，使用容量瓶前应检查它是否漏水，A正确； 容量瓶用蒸馏
25、水洗净后，不能用待配液润洗，否则导致浓度偏高，B错误；容量瓶只是定容容器，不可作溶解或稀释容器，C错误；浓硫酸溶解于水时溶液温度升高，需要冷却后再转移到容量瓶中，否则导致浓度偏高，D正确；定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的四指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀，E错误。考点：配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析19以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：研究课题探究乙二酸的某些性质查阅资料乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O42H2O；草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄
26、清石灰水变浑浊。提出猜想猜想一：乙二酸具有不稳定性根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。 设计方案：（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）请回答下列问题： 装置的连接顺序为：A( )D( )BD； 实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是 。装置中碱石灰的作用是 。检验产物中有CO的实验现象 是 。 整套装置存在不合理之处为 。猜想二： 乙二酸具有还原性设计方案：（2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方
27、程式为 。【答案】（1） A（C）D（ E ）BD 收集D处气体，检验CO气体的纯度；除去气体中的CO2 和水，提高CO的浓度；B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊 没有CO尾气的处理装置 （2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O【解析】试题分析：（1）水蒸气一般用无水硫酸铜检验，CO一般用氧化铜检验，而CO2一般用澄清石灰水检验。由于检验CO2时需要通过溶液，因此首先检验水蒸气，然后再检验CO2，最后检验CO，则装置的连接顺序为：A、C、D、E、B、D。根据以上分析可作装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2，提高CO浓度。由于CO是可燃性气体，点燃前需要验
28、纯，因此实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，置于酒精灯焰部，若发出“噗”的声音，再点燃酒精灯（或收集D处气体，检验CO纯度）。CO具有还原性，能把氧化铜还原为铜，同时生成CO2，所以检验产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊。由于CO有毒，属于大气污染物，所以整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置。（2）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，这说明在反应中草酸把高锰酸钾还原为锰离子，而草酸被氧化为CO2，则该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O。
29、考点：考查草酸性质及草酸分解实验的实验设计与探究20下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）中发生反应的离子方程式是_。（2）中的实验现象是_。（3）的实验现象是_，证明SO2有_性。（4）中SO2做_剂。（5）中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是_。（6）的作用是_。【答案】（1）（2）溶液变为红色（3）品红溶液褪色 漂白性（4）氧化（5）SO2Br22H2O2Br4H 2mol（6）吸收尾气，防止环境污染【解析】试题分析：（1）
30、亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是。（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，中的实验现象是溶液变为红色。（3）二氧化硫有漂白性，的实验现象是品红溶液褪色。（4）， SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂。（5）中二氧化硫、溴水反应生成硫酸、氢溴酸，该反应的离子方程式是SO2Br22H2O2Br4H，当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是2 mol。（6）二氧化硫有毒，中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气，防止环境污染。考点：本题考查二氧化硫的性质。21（5分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸
31、最为重要，在工业上有广泛的应用。完成下列计算：（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为 molL1；（2）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 molL1。【答案】（5分）（1）0.4 （3分） （2）1.25 （2分）【解析】试题分析：（1）SO2的物质的量4.48L22.4L/mol0.2mol，根据方程式Cu2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2可知生成硫酸铜的物质的量是0.2mol，因此稀
32、释后硫酸铜的浓度0.2mol0.5L0.4mol/L。（2）445g焦磷酸的物质的量445g178g/mol2.5mol，则根据S原子守恒可知溶于水可以生成2.5mol25mol硫酸，所以硫酸的浓度5mol4L1.25mol/L。考点：考查物质的量浓度的有关计算22下面是某烃类化合物A的质谱图和核磁共振氢谱图：质谱图的A+表示带一个正电荷分子离子；核磁共振氢谱显示有两个吸收峰且峰面积之比是1：3又经过红外光谱分析表明A分子中有一个碳碳双键的红外吸收峰回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；（3）A是一种重要的化工原料，用来制取多种
33、有机物下图中，D1与D2、E1与E2分别互为同分异构体反应的化学方程式为 ；C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；的反应类型是 【答案】（1）CH3CH=CHCH3；（2）是；（3）CH3CHClCHClCH3 + 2NaOH CH2=CHCHCH2 + 2NaCl + 2H2O；1，3丁二烯；HOCH2CH=CHCH2OH；取代反应或水解反应【解析】（1）下面是某烃类化合物A的质谱图和核磁共振氢谱图：质谱图的A+表示带一个正电荷分子离子，根据核质比知其相对分子质量是56，且为烃，C原子个数=48，所以其分子式为C4H8；核磁共振氢谱显示有两个吸收峰且峰面积之比是1：3，说明含有两种氢原子，且
34、氢原子个数之比为1：3，又经过红外光谱分析表明A分子中有一个碳碳双键的红外吸收峰，则A结构简式为CH3CH=CHCH3，故答案为：CH3CH=CHCH3；（2）乙烯分子中所有原子共面，该结构相当于乙烯分子中的H原子被甲基取代，所以该分子中所有C原子共面，故答案为：是；（3）D1与D2、E1与E2分别互为同分异构体，A和氯气反应生成B，B发生消去反应生成C，说明A发生加成反应生成B，B为CH3CHClCHClCH3，C能发生1，2加成和1，4加成，则C结构简式为CH2=CHCH=CH2，D1结构简式为CH2BrCHBrCH=CH2，E1结构简式为HOCH2CH（OH）CH=CH2；D2结构简式为
35、BrCH2CH=CHCH2Br，E2结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，反应的化学方程式为CH3CHClCHClCH3 + 2NaOH CH2=CHCHCH2 + 2NaCl + 2H2O，C的化学名称为1，3二丁烯；E2的结构简式是HOCH2CH=CHCH2OH；的反应类型是取代反应或水解反应【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A结构简式是解本题关键，注意结合题给信息进行推断，注意卤代烃发生消去反应和水解反应区别，题目难度不大23下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C
36、、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色。反应为炼铁高炉中的重要反应；反应可用于焊接铁轨。请回答下列问题：（1）B的化学式为 ，J的化学式为 。（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为 。（3）DG是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 。（4）KH是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 。（5）FL是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 。【答案】（1）Fe2O3，Na2CO3；（2）2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O；（3）NaCl+ CO2+ NH3+ H2O NaHCO3+ NH4Cl；（4）2Fe3+
37、 + Cu 2Fe2+ + Cu2+；（5）Al2O3 +2 OH- 2AlO2- + H2O。【解析】试题分析：反应为炼铁高炉中重要的反应，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，因此有A：CO，B：Fe2O3，反应可用于焊接铁轨，是铝热反应，即C：Al，D：CO2，G的焰色为黄色，则G为NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解，J为Na2CO3，E： Fe，H： FeCl2，K： FeCl3，F： Al2O3，I： Al(OH)3，L： NaAlO2，（1）根据上述分析得出B的化学式为Fe2O3，J的化学式为Na2CO3；（2）氯气自身发生氧化还原反应，其反应方程式为2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O；（3）利用了NaHCO3溶解度小于Na2CO3的特点，NaCl+ CO2+ NH3+ H2O NaHCO3+ NH4Cl；（4）利用Fe3的强氧化性，2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+；（5）利用Al2O3表现两性，Al2O3 +2 OH- 2AlO2- + H2O。 考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。