1、第1节 水溶液 第3章 授课人：曹瑞萍第1课时水的电离和溶液酸碱性课前自主学习成果任务一 交流展示 水的离子积常数 溶液的酸碱性 根据水的电离平衡和下列条件改变，填写下表内容 条件 移动方向 溶液中H+溶液中OH-Kw变化升温 通入少量HCl 加少量NaOH 正向移动 逆向移动 逆向移动 逆向移动 增大 减小 增大 减小 加NaHSO4 加Na 不变 增大 增大 减小 增大 减小 增大 不变 不变 不变 增大 自主学习检测正向移动 H2O H OH-增大减-小OH-/molL-1-C0Kw=H+OHOH-H+H+/molL-1C0-增大减小-中性酸性酸（或碱）溶液中 H+与OH-的相对大小 问
2、 与 思 1.在常温下，由水电离产生的c(H+)=110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？3.常温下，浓度为0.01mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？2.pH=7的溶液一定是中性溶液吗？任务二【交流研讨】利用Kw的定量计算计算：室温下，5.010-3 molL-1 H2SO4溶液中H、pH、OH、H 水 分别为多少？【巩固练习】H+=5.010-3 molL-1 2=1.0 10-2 molL-1pH=-lgH+=-lg 1.0 10-2=2OH-=Kw/H+=1.0 10-12 molL-1H+水=OH-水=1.0 10-12 molL-1完成“课堂提升检测”任务三 检测评价 任务四 评价收获 已经熟练掌握的知识是：课后需要强化的知识是：1.课后P78第1、2、3、4题2.测量饮用水的PH，了解日常生活中溶液的酸碱性【作业设计】
