1、2024/5/28化学反应速率常用单位:mol/(Ls)或 mol/(Lmin)表达式：v=c/t 一、化学反应速率的表示 或 v=n/(Vt)PS：1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。2、中学阶段的化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。(1)概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 化学反应速率可用_内 _或_ _ 来表示。生成物浓度的增加单位时间（2）表示方法：反应物浓度的减少【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有
2、0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)22332NHNH(2)0.1mol/0.05mol/?st2sNCLVL（）(2)0.3mol/0.15mol/?st2sHCLVL（）变化浓度(mol/L)三步法 0.51.500.20.20.30.10.41.2(3)0.2mol/0.10mol/?st2sNHCLVL（）例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题2：v(NO)=0
3、.002mol/Ls v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Ls问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬
4、时速率。v0 练习：反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。练习：在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速
5、率为；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为；(3)前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前2s前2s时段盐酸浓度比后4s时段大3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：ZXY0.20.70.9时间（min)物质的量（mol）3X+Y 2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.22=0.05mol/(L.min)2练习：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mo
6、l，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为。2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为。3.2mol0.1mol/(Lmin)4、一定条件下反应xA2(g)+yB2(g)2C(g)在2min内可表示为VA=0.5mol/L.min,VB=1.5mol/L.min则x和y的值为（）A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 15、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g),2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为（）molA、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/p6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10S末，硫酸浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）mol/(L.min)A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.1822BAC