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广东省汕头市达濠中学2012-2013学年高二上学期期末化学理试题 WORD版含答案.doc

1、汕头市达濠中学2012-2013学年高二上学期期末化学理试题 试卷分为选择题和非选择题两部分,共4页。满分:100分,考试时间:90分钟。注意事项:1答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、座号填写在答题卷上。2请将答案写在答题卷相应的位置上。3. 考试结束后,请将试卷与答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ag:108第一部分 选择题(共42分)一、单项选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共30分)1、关于吸热反应的说法,正确的是( )A. 凡需加热的反应一定是吸热反应 B. 只有分解反

2、应才是吸热反应C. 使用催化剂的反应是吸热反应 D. 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是( )ACH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H = +726.5KJ/mol BCH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H = -726.5KJ/mol CCH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g); H = -675.3KJ/mol D2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) +

3、 4H2O(l); H = -1453KJ/mol 3. 把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g) H2(g) +I2(g). 在反应趋向平衡状态过程中,下列说法正确的是 ( ) A. HI的分解速率小于其生成速率 B. HI的分解速率等于其生成速率C. HI的分解速率大于其生成速率 D. 无法判断4已知在298K时下述反应的有关数据:C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =110.5kJ/mol C(s) + O2 (g) = CO2(g) H2 =393.5kJ/mol 则C(s) + CO2 (g) = 2CO(g) 的 H 为( )A+283.5k

4、J/mol B+172.5kJ/mol C-172.5kJ/mol D-504 kJ/mol5下列说法正确的是( )A. 物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶解的物质是不存在的 D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为06. 对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )A加入一种反应物B升高温度 C对平衡体系增加压强 D.使用催化剂7下列各组物质中,都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)28. 在

5、氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( )Ac(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)Bc(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(Cl-)= c(NH4+) c(H+)= c(OH-)Dc(NH4+)= c(Cl-) c(H+) c(OH-)9. 在一定条件下,将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%,则该条件下该反应的平衡常数为( )A. 0.25 B. 0.17 C. 0.44 D. 1.010. 在配置Fe2(SO4)3溶液时,为了防止水解,常常往溶液

6、中加入少量的( )ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH二、双项选择题(本题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题列出的四个选项中,有两个选项符合题意,全部选对的得6分,只选对一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分)11. 关于小苏打水溶液的表述正确的是( )Ac (Na) = c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)Bc (Na) + c (H) = c (HCO3) + c (CO32) + c (OH)CHCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度D溶液中存在的电离有:NaHCO3 = Na + HCO3, HCO3 H + CO32 H2O H +

7、 OH12. 下列水解离子方程式正确的是:( )ACH3COO + H2OCH3COOH + OH- BNH4+ + H2ONH4OH + H+ CFe3+ + H2O Fe(OH)3 + H+ DAl3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2第二部分 非选择题(共58分)三、非选择题(本大题共7小题,共58分。按题目要求作答。解答题要写出必要的文字说明、化学方程式和重要步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位)13. (16分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:(1)配制待测液:用5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱

8、样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外,还需要的玻璃仪器有_.(2)滴定:盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_式滴定管。 滴定时双眼应_.(3)有关数据记录如下:测定序号待测溶液的体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数120.000.5020. 78220.001.2021.32计算纯度:烧碱样品的纯度是_;(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算)(4)误差讨论:(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) 用蒸馏水冲洗锥形瓶,会使测定结果_; 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,会使测定结果_; 读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,会使测定结果_; 装标准液之

9、前,没有用标准液润洗滴定管,会使测定结果_。14(5分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) H0。已知1100时,K=0.26(1)写出该反应的平衡常数表达式:_。(2)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)1100时,测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1,c(CO)=0.1molL-1,在这种情况下,该反应_(填“已”或“没有” )处于化学平衡状态,此时化学反应速率V正 _ V逆。(填“大于”、“小于”或“等于” )。15.(11分)请按要求完成下列各项填空:(1)AlCl

10、3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH 7(填“”、“”或“”),原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制 AlCl3溶液时,常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 (填化学式)。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是_,其原因是(以离子方程式和简要的文字说明): _。16.(8分)(1)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH_7(填、),离子反应总方程式为_(2)

11、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH_7(填、),离子反应总方程式为_17.(4分)常温下有pH12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11(体积变化忽略不计)(1)如果加入蒸馏水,应加_mL;(2)如果加0.01mol/L HCl,应加_mL18.(6分)按要求写化学方程式:(1)NaHCO3的电离方程式:_。(2)NH4Cl水解的离子方程式: _。(3)AgCl沉淀的溶解平衡:_。19.(8分)在20mL 0.0025molL-1 AgNO3溶液中,加入5mL 0.01molL-1 KCl溶液,通过计算判断是否有AgCl沉淀生成?已知Ksp(AgCl

12、)=1.810-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。第一部分 选择题(共42分)二、 双项选择题(本题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题列出的四个选项中, 有两个选项符合题意,全部选对得6分,只选对一个且正确的得3分,选错或不答的得0分)题号1112答案ADAD第二部分 非选择题(共58分)三、非选择题(本大题共7小题,共58分。按题目要求作答。解答题要写出必要的文字说明、化学方程式和重要步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位)13. (每空2分,共16分)(1)1000mL容量瓶(2)酸观察锥形瓶中溶液颜色的变化(3)80.8(4)无影响偏

13、高偏低偏高14. (共5分)(1)K= (2分) (2)增大(1分) (3)没有 (1分); 大于(1分)。15. (共11分)(1) 酸; ; Al33H2OAl(OH)33H; 抑制; Al2O3 (化学方程式2分,其余每空1分,共6分)(2)有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色;(2分)Ba2CO32 = BaCO3 溶液为NaCl,故为中性 (3分)16. (共8分)(1); Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O(2)= ; 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)317. (每空2分,共4分)(1)900 (2)81.818. (共6分)(1)NaHCO3 = Na+ + HCO3-(2)NH4+ + H2O NH3H2O + H+(3)AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)

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