1、乌丹二中2019-2020学年上学期高二年级化学学科期中试题第卷 （选择题 共54分）一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)A. Fe2O33CO=2Fe3CO2 H24.8 kJmol1(反应热)B. CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1(反应热)C. C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658.0 kJmol1(燃烧热)D. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H5
2、7.3 kJmol1(中和热)【答案】B【解析】【详解】A. 没有注明物质的状态，故A错误；B. 物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；C. 1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，燃烧热中水应为液态，故C错误；D.中和反应为放热反应，焓变为负，故D错误；答案选B。【点睛】热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。2.今有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(
3、l) H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是：A. 它们都是吸热反应B. a、b、c均为正值C. a=bD. c=2b【答案】D【解析】【分析】燃烧反应为放热反应，则H0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比。【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；B. 放热反应的H0，则a、b和c均为负值，故B错误；C. 因水的状态不同，则ab，故C错误；D. 热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2
4、b=c，故D正确；故答案选D。3.四个试管中都装有5mL0.1molL-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1molL-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A. 20，5 mL硫酸，2 mL水B. 20，4 mL硫酸，3 mL水C. 30，4 mL硫酸，3 mL水D. 30，5 mL硫酸，2 mL水【答案】D【解析】考查外界条件对反应速率大的影响。在其它体积不变时，增大反应物的浓度或升高温度或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率。根据题意可知，选项D中反应液的温度最高，反应物的浓度最大，所以反应速率最快，最先出现混浊，答案选D。4.常温下，已知：铝热反应放热，4Al(s)3O2(g
5、)=2Al2O3(s) H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H2 下面关于 H1、H2 的比较正确的是（ ）A. H1H2D. 无法判断【答案】A【解析】已知4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s，)由盖斯定律-，得：4Al（s）+2Fe2O32Al2O3（s）+4Fe（s）H1 -H2，铝热反应为放热反应，即H1 -H20，所以H1H2，答案选A。5.已知下列反应的热化学方程式：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3 kJmol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.
6、5 kJmol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8 kJmol-1则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）A. 870.3 kJmol-1B. 571.6 kJmol-1C. +7870 kJmol-1D. 488.3 kJmol-1【答案】D【解析】【详解】根据盖斯定律，2+2-，可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），则H=-393.5kJ/mol2-285.8kJ/mol2+870.3kJ/mol=-488.3kJ/mol，答案为D。6. 为了保护环境，下列做法不可取的是开发新能源，减少矿物燃料的燃烧关闭所有
7、的化工企业提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋开发、生产无汞电池机动车安装尾气净化器A B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：煤、石油等燃料的燃烧产生二氧化硫等有害气体，开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，也就减少了污染物的排放，符合题意正确；现代社会很多的产品来自化工，所以关闭所有化工企业是不现实的，不符合题意错误；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，会造成白色污染，不符合题意错误；废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，符合题意正确；机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，所以安装尾气净化器可以将其转化为氮气和二氧化碳，减少污染，正确。故做法不可取的是，选项D符合要求。
8、考点：考查环境污染及治理措施知识。7. 强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H（aq）OH（aq）=H2O（l） H57.3 kJmol1已知：CH3COOH（aq）NaOH（aq）=CH3COONa（aq）H2O（l） HQ1kJmol1HNO3（aq）NaOH（aq）=NaNO3（aq）H2O（l）HQ2kJmol1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（ ）A. Q1Q257.3B. Q1Q257.3C. Q1Q257.3D. 无法确定【答案】C【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热过程，因此Q157.3kJ，中和热是稀酸稀碱生成1molH2O，
9、放出能量，硝酸和氢氧化钠都是强酸和强碱，因此Q2=57.3kJ，因此Q1Q2=57.3，故选项C正确。考点：考查中和热等知识。8. 下列说法中正确的是 （ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生
10、化学反应，故错误；普通分子间不可能发生化学反应，故错误；增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但浓度增大，故错误；增大压强，浓度增大，但活化分子百分数不变，故错误；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故正确；催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故正确；故选C考点：考查化学反应速率影响因素、化学反应实质等知识点9.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mo
11、l Z，同时生成2n mol YA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，项错误；X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，项正确；容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，项正确；单位时间内生成nmolZ，消耗nmolY，同时生成2nmolY，则正逆反应速率不等，项错误；综上所述，项符合题意，C项正确；答案选C。10.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡
12、时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（ ）A. x+yzB. 平衡向右移动C. B的转化率提高D. C的体积分数降低【答案】D【解析】试题分析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A的浓度是0.40mol/L。但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正方应是体积减小的，因此选项ABC都是正确的，选项D不正确，C的体积分数增大，答案选D。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法
13、的指导与训练。该题的关键是明确瞬间浓度的变化与通过平衡移动引起的变化的区别，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。11.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为A. （B）=0.045mol/（Ls）B. （B）=0.03mol/（Ls）C. （C）=0.03mol/（Ls）D. （C）=0.06mol/（Ls）【答案】A【解析】【详解】前20s用A表示的平均反应速率（A）=0.03mol/（Ls），则前20s的平均反应速率（B）=（A）=0.045 mol/（Ls），（C）=（A）=
14、0.015 mol/（Ls），答案选A。【点睛】同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率不一定相等，但意义相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比。12.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D. 同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等【答案】C【解析】【分析】由图可以知道，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速
15、率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答。【详解】A.由平衡的特征可以知道，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等， A正确；B.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态，B正确；C.该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，C错误；D.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度使反应继续正向移动达到平衡态，所以同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等， D正确；答案选C。13.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.4 kJm
16、ol1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A. 已知H0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则K减小，与图像不符，A错误；B. 已知H0B. 反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D. 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0【答案】B【解析】【详解】A项，若该反应能自发进行，则HTS0，即HTS，而S0(气体化学计量数反应后减小)，则H0，故A项不正
17、确；B项，若该反应自发进行，则HTS0，即H0、S0(气体化学计量数反应后减小)，则H0，即HTS，又知T0、S0(气体化学计量数反应后增大)，则H0，故C项不正确；D项，若该反应不能自发进行，则HTS0，即HTS，又知T0、S0(气体化学计量数反应后增大)，则H0，故D项不正确。所以答案：B.16.一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）增加C物质的量保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大将容器的容积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器容积变大A. B. C. D. 【答案】A【解析】因浓度越大
18、，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C(s)的量，反应速率不变，平衡不移动，故选；保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故选；将容器的体积缩小一半，增大压强，平衡逆向移动，故不选；保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，相当减小压强，平衡正向移动，故不选；故选A。点睛：注意该反应中有气体参加和生成是解答本题的关键。对应反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应平衡产生影响。本题的易错点为，注意C为固体。17.在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数
19、据是()A. (A)30 molL1min1B. (B)0.3 molL1s1C. (C)48 molL1min1D. (D)1.0 molL1s1【答案】B【解析】【详解】A. (A)30 molL1min1，转化为(B)0.25molL1s1；B. (B)0.3 molL1s1C. (C)48 molL1min1，转化为(B)0.267molL1s1；D. (D)1.0 molL1s1，转化为(B)0.25molL1s1；综上所述，反应最快的为0.3 molL1s1，答案为B。【点睛】对比反应速率时，应转换为同一物质的相同单位后，再进行数据的比较。18.某温度时，在2 L容器中三种物质的物
20、质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A. X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B. 2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1C. X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D. 3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1【答案】D【解析】【详解】根据图像可知，02min，X、Y、Z转化物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，X、Y为反应物，Z为生成物，转化物质的量之比等于化学计量数之比，则化学计量数之比为3：1：2，方程式为3X+Y2Z，（Z）=n/（Vt）=0.2mol/
21、（2L2min）=0.05 molL-1min-1，答案为D。19.已知：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3 molL1、0.2 molL1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. Z为0.4molL1B. X2为0.2 molL1C. Y2为0.4 molL1D. Z为0.3 molL1【答案】D【解析】试题分析：采用极端假设，X2的范围是0c(X2)0.2，Y2的浓度范围是0.2c(Y2)0.4，Z的浓度范围是0c(Z)0.4，因为此反应是可逆反应，不能取到最大值和最小值，故选项D正确。考点：考查可逆反应反应等知识。20
22、.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）温度100011501300平衡常数403.73.5A. H0B. 1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行C. 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D. 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A. 升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，H0，A错误；B. 1000时，在固定体积的密闭容器中
23、，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，Qc=3.60.125 molL1min1，则前2min较快；原因是：随反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减慢。三、计算题（本题共计1题，共16分。） 23.（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：（1）当SO2转化率为50时，该反应是否达到平衡状态？_，若未达到，哪个方向进行？_（2）达平衡状态时， SO2的转化率应为_？【答案】 (1). 否 (2). 正向 (3). 80%【解析】试题分析：（1） 022/ 0220911K19 未达到平衡，向正方向进行。（3分）（2）（4分） 2SO2 O2 2SO3起始浓度(mol/L) 04 1 0转化浓度(mol/L) 2x x 2x平衡浓度(mol/L) (042x) (1x) 2x依据平衡常数的定义，则：解得：x016(mol/L)SO2的转化率应为: 2016/04100%=80%考点：化学平衡状态的建立，转化率的计算。