1、4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用学习目标素养目标1.理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。2.通过典型实例认识化学键的概念和化学反应的本质。3.理解共价键和共价化合物的概念。4.用电子式表示简单共价化合物的形成过程。5.了解化学键、氢键的概念。宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析物质的形成，进而理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。证据推理与模型认知：建立离子化合物和共价化合物的基本概念，理解化学反应的微观本质模型是旧化学键的断裂和新化学键的形成，树立根据该模型进行化学反应过程推理的科学思想。
2、科学精神与社会责任：裂解化学键理论在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。一、离子键1.概念：带 之间的强烈相互作用。2.成键粒子： 。 3.成键本质： (静电吸引和静电排斥的平衡)。4.离子化合物： 。二、共价键 1.定义： 。2.成键特点成键微粒： 成键本质： 成键条件： 3.共价化合物： 。4.共价键的分类 ：共用电子对不发生偏移。 ：共用电子对偏向某一方。三、化学键在化学反应过程中，反应物分子内 的断裂和产物分子中 的形成。知识点一 离子键、离子化合物、电子式【知识点梳理】1.离子键1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。2）成键微粒：活泼
3、金属离子（或）与活泼非金属离子（或酸根离子）。3）成键实质：阴、阳离子之间的静电作用。4）成键条件活泼金属（如第IA族，第IIA族的元素）和活泼非金属（如第VIA族和VIIA族的元素）相互结合时，一般形成离子键。金属阳离子（含NH4+）与酸根阴离子之间，一般形成离子键。5）成键原因原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。6）存在 强碱，如NaOH、KOH等； 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等； 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。2.离子化合物1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2)常见类型 强碱，如NaOH、
4、KOH等； 活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等； 绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等（AlCl3除外）。3)特点熔、沸点较高，硬度较大；通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。 3.电子式1)定义：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。2)电子式的书写原子书写规则将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上示例简单离子书写规则（1）简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子；（2）简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“ ”括起来，并在右上角注明所带电荷数示例Na+Mg
5、2+Al3+离子化合物书写规则离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列示例3)用电子式表示离子化合物的形成过程反应物是原子的电子式；生成物是离子化合物的电子式；不同反应物之间用“”表示电子转移；反应物和生成物之间用“”连接。如：、。【典型例题】1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1:2的是 ACaOBNa2O2CKFDNaHCO32.有关离子化合物的说法正确的是A离子都具有8电子结构B离子化合物内一定存在离子键C盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D任何非金属原子都可以形成简单阴离子3.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是ABC
6、D【方法技巧】本题考查了离子键、共价键的判断及用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意化合物中原子或者离子不能合写。知识点二 共价键【知识点梳理】一、Cl2、HCl的形成过程过程分析Cl2氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子；两个Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对。HCl氢原子、氯原子要达到稳定的电子结构，均需获得1个电子；H原子与Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对；由于Cl原子对电子的吸引能力更强，共用电子对会偏向Cl原子二、共价键1. 定义：原子间通过共用电子对所
7、形成的相互作用叫做共价键。2成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。3成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。4成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。5存在： 非金属单质分子（稀有气体除外），如H2、O2、Cl2、C等； 非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等； 原子团（根）中，如OH、等。三、共价键的分类分类非极性键极性键定义共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。特征共用电子对不偏向任何
8、一个原子，两个原子均不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性判断由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成四、共价化合物1. 定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物。如H2O、CO2、H2SO4等。2. 导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导电（如HCl、H2SO4等酸），可能不导电（如乙醇）。五、共价分子的电子式1. 以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模型H2HHHClHClCO2OCOH2OHOHCH42. 共价分子电子式的书写共价分子书写规则将短线“”改为共用电子对，并补齐“8”电子稳定结构（H为“2”电
9、子稳定）示例4用电子式表示共价分子的形成过程反应物是原子的电子式； 生成物是共价化合物的电子式； 中间用“”连接。如：、。六、化学键 1. 概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2. 形成与分类：七、化学反应的实质 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。八、分子间作用力1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。2. 特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。3. 影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。如：I2 Br2 Cl2 F2。4.
10、 氢键（1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。（2）形成条件：通常是N、O、F与H形成。（3）影响：氢键会使物质的熔点和沸点升高。因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。水结成冰，体积增大，跟氢键有关。DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。【典型例题】1.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是AHCl和NaOHBNa2O2和Al2O3CCO2和CaODMgCl2和K2S2.下列说法中错误的有化学键断裂的过程一定是化学变化离子化合物中一定含有金属元素单质中一定含有非极性共价键HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键含有共价键的化合物一定是共
11、价化合物双原子单质分子中的共价键一定是非极性键A3个B4个C5个D6个3.H2O2中不存在的化学键类型是 A极性键 B非极性键C离子键 D共价键4.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 A石墨转化为金刚石 BKCl晶体溶于水C蔗糖熔化 DH2SO4溶于水1.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567Aa和cBd和fCd和gDb和g2.下列关于化学键的说法正确的是A阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C根据电离方程式HCl=H+Cl-，可判断HCl分子里存在离子键D离子化合物一定由金属元素和非
12、金属元素组成3.写出下列物质的电子式：KCl_；_； 4.下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式：_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式：_。5.对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素共有_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)形成的化合物的电子式为_。(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与的化合物的分子式为_，含有的化学键类型有_。(7)元素之间能形成两种化合物，其中一种化合物中每个原子都达到8电子稳定结构，该化合物的电子式为_。