1、G单元 化学反应速率和化学平衡 目录G单元 化学反应速率和化学平衡1G1 化学反应速率1G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）3G3 速率、平衡图像3G4 等效平衡与化学平衡计算3G5 化学反应速率和化学平衡综合3G1 化学反应速率【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）2. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是 = 03 = 09 = 0015 = 225 ABCD【知识点】化学反应速率的理解 G1【答案解析】B 解析：先将进行单位变换为：0.9，根据同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式
2、的计量系数比即：v（N2）：v（H2）；v（NH3）=1：3：2，得代表同一反应速率,故答案选B【思路点拨】本题考查化学反应速率的理解，注意同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）6.在A23B2 = 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)0.45mol/(LS)，则t值为 A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 D. 2.5秒【知识点】化学反应速率的应用 G1【答案解析】C 解析：根据V(B2)0.45mol/(LS)得到V(C)0.3
3、0mol/(LS)，再利用经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，即可计算t=0.6mol/L0.30mol/(LS)= 2秒 ；故答案选C【思路点拨】本题考查化学反应速率的应用，理解化学反应速率的定义是关键。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）12将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) nC(g)2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是 A5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 molL1s
4、1 B平衡时，B的浓度为1 molL1 Cn值等于1 D平衡时B的转化率为50%【知识点】化学反应速率、平衡转化率 G1 G5【答案解析】AB 解析：5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，以D表示的平均反应速率为0.1 molL1s1根据用不同物质表示同一速率时速率比等于方程式的系数比，得到n=2，5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 molL1s1 故A正确；C错误；B、以B表示的平均反应速率为0.05 molL1s1，5 sB减少1mol，平衡时，B的浓度为1 molL1，故B正确；D、平衡时B的转化率为：1/5100%=20%，故D错误；故答案选AB【思路点拨】本题主要考查化
5、学反应速率、平衡转化率的计算，既要掌握有关公式，又要理解用不同物质表示同一速率时速率比等于方程式的系数比。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）13根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项操作现象与结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生H2，氢气量：加胆矾未加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄，氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快，反应速率：粉状大理石块状大理石D向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现
6、黄色沉淀，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【知识点】反应速率、Ksp、氧化性比较 G1 H5 B3【答案解析】C 解析：A、加胆矾时锌粒先与硫酸铜反应，再与稀硫酸反应，产生H2少，故A错误；B、不一定是H2O2将Fe(NO3)2氧化，可能是硝酸将Fe(NO3)2氧化，故B错误；C、粉状大理石与盐酸接触面积大，所以反应速率：粉状大理石块状大理石，故C正确；D、向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀，说明AgI的溶解度小，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题主要考查反应速率、Ksp、氧化性比较等知识，易错点是向
7、Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，不一定是H2O2将Fe(NO3)2氧化，可能是硝酸将Fe(NO3)2氧化【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）28. 决定化学反应速率的主要因素是 A催化剂 B参加反应的物质本身的性质C反应物的浓度 D温度、压强以及反应物的接触面 【知识点】影响化学反应速率的因素 G1【答案解析】B 解析：决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质，故B正确。【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率的内部因素和外界因素，内因是物质本身的性质，外因有催化剂、温度、浓度等，要能正确的进行区分。【题文】（
8、化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）29. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度D加少量Na2SO4固体【知识点】影响化学反应速率的因素 G1【答案解析】D 解析：铝与盐酸反应的实质是：2Al+6H+=2Al3+3H2，故盐酸的浓度会影响反应速率，A错误；铝条的表面积会影响铝与盐酸的接触面积，故会影响反应速率，B错误；温度越高反应速率越快，故温度对反应速率会有影响，C错误；加入少量的Na2SO4固体不会影响盐酸的浓度，故对反应速率几乎没有影响，D正确。【思路点拨】本题考查了影响化学反
9、应速率的因素外界因素，基础性较强。题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）60 .（7分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒） 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： 。 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（
10、MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃【来.源：全,品中&高*考*网】3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟 写出H2O2发生的化学反应方程式 _ _。 实验结果说明催化剂作用的大小与_ _ 有关。【知识点】影响化学反应速率的外界因素 G1 J4【答案解析】 (1) 温度（1分）、 催化剂（1分）MnO2 其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快（或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案）（2分）。（2） （2分，缺条件未配平共扣1分） 催化剂的聚集状态（或催化剂的表面积）（1分） 解析：（1）从本题
11、提供的表格中的数据进行和条件进行分析可以得到在该小组设计方案时，考虑到了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。分析组实验可以得到在其他条件不变时，升高反应温度，H2O2分解速率加快；分析组实验可以得到在其他条件不变时使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快。（2）略在实验中可以看到在其他条件不变时，MnO2的状态不同使带火星的木条看到的现象不同，反应完成需要的时间也不同，故可得答案。【思路点拨】本题考查了温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响，同时还考查到了化学方程式的书写，本题的基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）34(10分)
12、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”、“”、“；（2）吸；（3）v（逆）；（2）从t1时间开始对反应体系升高温度，C的物质的量减少，意味着平衡逆向移动，所以此反应的逆反应为吸热反应；（3）a、b两点C的物质的量浓度相同，则A、B的物质的量浓度也相同，正反应速率：v(a)=v(b)【思路点拨】本题考查影响速率的因素、平衡移动，结合图象利用基本知识即可解答。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07
13、)）3.把100mL 2molL的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 A. 硫酸铜溶液 B.硝酸钠溶液 C.醋酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液【知识点】影响化学反应速率的因素 G1【答案解析】C 解析：A、Zn与硫酸铜反应置换出铜单质，形成原电池，加快反应速率，故A错误；B、加入硝酸钠，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故B错误；C、加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故C正确；D、氢氧化钠中和酸，使氢离子浓度降低和物质的量，减慢反应速率，氢
14、气总量减少，故D错误。【思路点拨】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握题目要求。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）22（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量： n(A)n(B)_mol；(2)B的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin)；
15、(3)x的值为_。【知识点】化学反应速率计算 G1 G5【答案解析】（8分，每空2分）(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2 解析：设开始前A、B的物质的量为n mol，则浓度为n/2 mol/L 根据题意列三段式：3A(g) B(g) xC(g)2D(g) 开始前(mol/L) n/2 n/2 0 0 反应过程(mol/L)0.75 0.25 0.25x 0.5 5min(mol/L) n/2-0.75 n/2-0.25 0.25x 0.5c(A)c(B)35,故（n/2-0.75）：（n/2-0.25）=3:5 解得：n=3mol故（1）A的浓度c(A)0.75mol/L，n(A)n
16、(B)3mol （2）B的平均反应速率v(B)(0.25mol/L)/5min=0.05mol/(Lmin) （3）v(C)0.1 mol/(Lmin)= （0.25x mol/L）/5min 故X=2【思路点拨】本题主要考查利用三段式解决化学平衡、速率的计算，考查学生的分析能力和计算能力，难度中等。 【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）7对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液 A B C D【知
17、识点】影响化学反应速率的因素 G1【答案解析】A 解析：升高温度时反应速率加快；改用100mL 3mol/L盐酸时浓度变大，化学反应速率加快；多用300mL 1mol/L盐酸时虽然溶液的体积加大但是溶液的浓度没变，故反应速率几乎不变；用等量锌粉代替锌粒加大了反应物的接触面积使反应速率加快；滴入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜单质，锌、铜与盐酸构成了原电池使反应速率加快。故正确选项为A。【思路点拨】本题考查了温度、浓度、参加反应的固体物质的表面积等外界因素对化学反应速率的影响，是常见的题型，综合性较强。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）17某温度
18、下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L min），生成的c(Z)= 0.4 mol/L,则该反应方程式为A3X2+Y22X3Y B2X2+Y22X2Y C X2+2 Y22XY2 DX2+3Y22XY3【知识点】化学反应速率的应用 G1【答案解析】A 解析：Y2的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L min），则反应的Y2的浓度的变化为0.1mol/（L min）2min=0.2mol/L，可以得到在反应过程中各物质的浓度的变化为X2为0.6mol
19、/L 、Y2为0.2mol/L、Z为0.4 mol/L，故反应的方程式为3X2+Y22X3Y。【思路点拨】本题考查了化学反应中化学反应速率数值之比与化学方程式的计量系数之比相等，计算量较大，是常见的题型。【题文】（理综卷化学2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05）27（15分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。 （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质
20、 T/ n/mol活性炭NOEF初始2.0300.1000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025 结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。 上述反应T1时的平衡常数K1= 。 根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。 aT1T2 bT1T2 c无法比较 （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。 计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N
21、2)= 。 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为 0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。 (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol 写出CH4还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人
22、工光合作用，以CO2和H2O为原 料可以制备HCOOH和O2，计算标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为 个。 常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka = 。【知识点】化学反应速率、化学平衡常数、盖斯定律 G1 G4 F2【答案解析】(1)C+2NON2+CO2 9/16 C （2）0.025mol/（L.min) （3）CH4(g)+N2O4(g)=N2+2H2O(g)+CO2(g)H=-810.1KJ/mol 5.4102510-7mol/L 解析：(1)根据表格中C、NO 、E、F的初始物质的量及平衡时物质的量之差得到方程式中C、NO 、
23、E、F的系数分别为1、2、1、1，所以方程式为C+2NON2+CO2 将T1时的平衡浓度代入平衡常数表达式得上述反应T1时的平衡常数K1=0.0150.015/0.022=9/16 由于不知道正反应是吸热还是放热，所以无法判断T1T2的大小。v(N2)=0.1mol/L/4min=0.025mol/（L.min) 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，N2的浓度为0.20mol/L，第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25 mol/L），画图即可。（3）根据盖斯定律，用上面的热化学方程式减下面的热化学方程式得：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H=
24、-810.1KJ/mol 。标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为1.01000/22.4(42)6.021023= 5.41025【思路点拨】本题主要考查化学反应速率、化学平衡常数、盖斯定律等知识，理解化学反应速率、化学平衡常数的意义是关键，计算时需认真。G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）10下列图示与对应的叙述相符的是 A图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的
25、影响，乙的压强比甲的压强大C根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4，过滤D图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【知识点】燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡 F1 H1 G2【答案解析】C 解析：A、H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，故A错误；B、改变压强平衡会发生移动，甲乙反应物的百分含量不同，故B错误；C、向溶液中加入适量CuO，调节pH4，Fe（OH）3沉淀完全而Cu2+仍存在于溶液中，故C正确；D、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，H
26、A的pH随加水量的变化大，说明HA的酸性强于HB，则相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡等知识，注意理解燃烧热的定义、强弱电解质的差异。【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）11下列说法中正确的是A常温下，某难溶物的Ksp为2.5105B反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H 0，达到平衡时，下列说法正确的是()A充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C继续加
27、入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小【知识点】化学平衡移动原理的应用 G2【答案解析】D 解析：A充入少量He使容器内压强增大，但是反应体系中各气体的分压没有发生改变，平衡不移动，错误；B升高温度，平衡向正反应方向移动，正确，但是气体的总质量没变，气体的总物质的量减小，故平均分子量增大；CX是固体，改变固体的用量对平衡几乎没有影响，错误；D继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，故再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，正确。【思路点拨】本题考查了外界条件改变后对化学平衡的影响，注意容器的压强的改变、固体用量的改变对平衡的影响，综合性较强。
28、【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）39. 在可逆反应2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中【知识点】可逆反应的基本特征 G2【答案解析】D 解析：由于本反应是可逆反应，加入的18O2经过一定的时间反应后会进入到其他的反应物和生成物中，故D正确。【思路点拨】本题考查了在可逆反应中反应物和生成物之间的时时刻刻地反应，反应物中的原子会进入到产物，产物中的原子同样会进入的反应物中，基础性较强。【题文
29、】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）43. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【知识点】化学平衡的移动 G2【答案解析】B 解析：A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增加，错误；B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，正确；C此反应的热效应是放热的，达到平衡后，升高温度平衡向吸热
30、的方向即逆反应方向移动；此反应的正反应方向是气体分子数减小的，增大压强有利于该反应平衡正向移动，错误；D此反应的热效应是放热的，达到平衡后，降低温度平衡向放热的方向即正反应方向移动；此反应的正反应方向是气体分子数减小的，减小压强有利于该反应平衡逆向移动，错误。【思路点拨】本题考查了外界因素温度、压强等对化学反应速率、化学平衡的影响，本题的综合性较强，需要对每一个选项中的每一个因素的改变进行具体的分析，加大了本题的难度。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）54. 一定条件下，反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是A单位时
31、间内生成n molA2的同时消耗n molB2 B容器内， AB、A2、B2三种气体共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 【来.源：全,品中&高*考*网】 D容器中各组分的体积分数不随时间变化【知识点】化学平衡状态的判断 G2【答案解析】AD 解析：解析：对于一个可逆反应是否达到平衡状态可以从两个方面进行考虑：(1)V正=V逆；（2）各物质的物质的量不再发生改变。A生成A2的反应的方向是V正，消耗B2 的反应的方向是V逆，单位时间内生成n molA2的同时消耗n molB2代表了V正=V逆，说明反应达到化学平衡状态，正确；B只要反应发生容器内， AB、A2、B2三种气体即共存，错误；CAB的
32、消耗速率即V正， A2的消耗速率即V逆，当AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍才代表V正=V逆，错误；D容器中各组分的体积分数不随时间变化即各物质的物质的量不再发生改变，说明反应达到化学平衡状态，正确。【思路点拨】本题考查了可逆反应达到化学平衡状态的标志，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）14工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是ACO过量 BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度
33、不够 DCO与Fe2O3的反应有一定限度【知识点】金属冶炼、化学平衡 G2 G3【答案解析】D 解析：该反应是一个可逆反应，一定程度时会达到平衡状态，故不能反应彻底，故D正确。【思路点拨】将金属冶炼和化学平衡联系在一起，考查知识点简单，属于常识问题。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）26下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止【知识点】化学反应平衡 G2【答案解析】B 解析：同的可逆反应在给定的
34、条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态的平衡。故B正确。【思路点拨】本题考查了化学反应限度，也就是化学平衡问题，注重理解概念，题目简单。题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）29汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响【知识点】化学反应速率的影响因素 G2 G3【答案解析】C 解析
35、：2NO+2CO N2+2CO2 增大压强能增大速率，减小压强能减小速率，故A、B错误；升温能使反应速率加快，故D错误；使用适当的催化剂能增大反应速率，故C错误。【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率的影响因素，注意不要讲影响平衡的因素和影响速率的因素混淆，题目简单。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）30在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）3B（g） 2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A生成C的速率与C分解的速率相等 B A、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3nmol BD A、B、C
36、的分子数之比为 132【知识点】化学平衡状态的判断依据 G2 G3【答案解析】A 解析:A、V（C）正=V（C）逆，故A正确；B、任意时刻A、B、C的浓度都可以相等，故B错误；C、3V（A）逆=V（B）逆，故C错误；D、分子数成比例并不能说明各组分浓度不变，故D错误【思路点拨】本题考查了化学平衡的判断依据，从定义出发抓住两点：正逆反应速率成比例各物质组分浓度一定【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）34(10分) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （
37、I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”、“”、“；（2）吸；（3）v（逆）；（2）从t1时间开始对反应体系升高温度，C的物质的量减少，意味着平衡逆向移动，所以此反应的逆反应为吸热反应；（3）a、b两点C的物质的量浓度相同，则A、B的物质的量浓度也相同，正反应速率：v(a)=v(b)【思路点拨】本题考查影响速率的因素、平衡移动，结合图象利用基本知识即可解答。【题文】（化学卷2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07）26.（5分）在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下
38、列问题:(1)t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:_、_、_；(2)C体积分数最高的时间段是_。（填“tx-ty”）【知识点】平衡的移动G2 G3 G5【答案解析】(1)升温、使用正催化剂、减压(各1分）；(2)t0-t1（2分） 解析：（1)t1时刻正逆速率都增加，平衡逆向移动，改变的条件是升温；t3时刻正逆速率同等程度增加，平衡不移动，改变的条件是使用正催化剂；t4时刻正逆速率都减小，平衡逆向移动，改变的条件是减压。(2)平衡两次逆向移动，所以C体积分数最高的时间段是第一次平衡时，即t0-t1。【思路点拨】本题考查平衡移动，关键是看懂图象，知识考查很基础。【题文】（化学卷2016
39、届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07）27.（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。试判断对图2的说法中正确的是 AP3P4，y轴表示C的体积分数 BP3P4，y轴表示B的质量分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度 DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量【知识点】温度、压强对平衡的影响 G2 G3 G5【答案解析】A,D 解析：依据图()知，p2p1，加压C的体积分数升高，即加压平衡右移，故x=1；T1T2，可见升温C的体积分数降低，即升温平衡左移，故正
40、反应为放热反应.即该反应为:A(g)+B(g)C(g)(正反应为放热反应).由图()知:随着温度升高y降低，结合方程式特点依次分析四个选项即可得到A,D正确。【思路点拨】本题考查温度、压强对平衡的影响，图象包含的内容多，难度较大，一定要细心谨慎，为易错题。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）12在反应2SO2O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为A.100% B.100% C.100% D.%【知识点】化学平衡相关计算 G2 G3【答案解析】D 解析：列
41、三段式2SO2 O2 2SO3 反应前（mol）a b 0 物质的量变化（mol）c c/2 c 反应后（mol）a-c b-c/2 c则SO2在平衡混合物中的体积分数为(a-c)/(a-c+b-c/2 +c) ，即% 故D正确【思路点拨】本题考查利用三段式的简单化学平衡计算，较直观，难度简单。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）18、下列方法中可以证明2HI（气）H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和压强一定时混合气体密度不再变化 反应速率（H2）=
42、（I2）=0.5（HI）时 c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A. B. C. D. 【知识点】化学平衡的标志 G2 G3 G4 G5【答案解析】D 解析应改成生成2n molHI ，错；对；=m/v 反应前后总质量不变，前后系数不变则体积不变，故在反应过程中是一个定值，不能作为判断依据，错；任一时刻反应速率都是这个比例，故错；浓度一定才是判断标志，故错；对；前后系数不变，气体体积不变，压强不变，不能作为判断依据，故错
43、；M=m/n m前后不变，n不变,M不变，不能作为依据，故错；碘单质有颜色，反应过程中是有颜色变化的，一旦颜色不变说明达到平衡，故对。【思路点拨】本题考查化学平衡的标志，从定义出发，判断所给条件在未达到平衡前是否变化，若变化那么一旦不变证明达到平衡；反之，不是判断平衡的标志。知识点较散乱，但难度不大。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）23在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度C生成l mol C的同时生成l mol D D气体的总物质
44、的量【知识点】化学平衡状态的标志 G2【答案解析】B 解析：对于一个可逆反应是否达到平衡状态可以从两个方面进行考虑：(1)V正=V逆；（2）各物质的物质的量不再发生改变。A在此反应中反应前后的气体的分子数没有发生改变，故反应进行到任何程度混合气体的压强都不会发生改变，错误； B因此反应体系中有了固体参加反应，故当混合气体的密度密度不发生改变时即各物质的物质的量不再发生改变，反应达到平衡状态，正确；C生成l mol C的同时生成l mol D代表的是同一反应方向，不是V正=V逆，错误； D因此反应前后气体的物质的量没有发生改变，故气体的总物质的量不变时不能代表达平衡状态，错误。【思路点拨】本题考
45、查了一个可逆反应达到化学平衡状态的标志，在反应中反应前后气体分子数不变的反应压强不变不能代表达到化学平衡状态，在反应体系中有了非气体的参与，混合气体的密度不变代表达到了化学平衡状态等这些特殊的问题在解答是关键，本题的综合性较强。G3 速率、平衡图像【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）10下列图示与对应的叙述相符的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 C图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐
46、酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系【知识点】化学反应速率、溶液稀释pH的变化等图象 H1 G3 【答案解析】B 解析：A、根据图象知升温平衡逆向移动，所以该反应的H0，故A错误；B、pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后，盐酸pH的变化大，故B正确；C、催化剂不能改变反应的焓变，故C错误；D、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有CO2生成，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题主要考查化学反应速率、溶液稀释pH的变化等图象，难点是图甲的分析，要看平衡后升温平衡如何移动，来判断该反应的H。【题文】（化学卷2015届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2014.07） G3 9一
47、定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g) 【知识点】化学反应速率【答案解析】C 解析：A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为v=c/t=0.079mol/（Ls），故A错误；B、反应开始到10s， X的物质的量减少了0.79mol，物质的量浓度减少了0.395mol/L，故B错误；C、Y的转化率等于反应的Y
48、的物质的量比Y得总物质的量，故C正确；D、根据图像，Z的反应速率为X，Y的2倍，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，平衡状态的判断以及反应速率和转化率的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用。【题文】（化学卷2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2014.08） G3 9在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A
49、)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B200时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2【知识点】化学反应速率与化学平衡相关知识【答案解析】B 解析：A由图可知，200时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）=0.2mol/（2L5min）=0.02molL-1min-1，故A错误；B200时，由图甲可知反应式为2A(g
50、)B(g) C(g)该反应的平衡常数K=C（c）/（CA2CB）= 25 L2/mol2所以B正确C当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，但正逆反应速率均减小。D由图乙可知，n（A）：n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即H0，图可知，200时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于平衡化学方程式化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：
51、0.2mol=2，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算等，难度中等.【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）50.下图曲线是800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，能以此曲线表示的反应是 【知识点】化学图像的应用 G3【答案解析】A 解析：从图像中可以看到物质A的浓度随反应的进行在减小，B、C的浓度在增加，故反应物为A，B、C为生成物。在相同的时间内A的浓度由2.0变化为1.2，变化了0.8，B的浓度变化了0.4，C的浓度变化了1.2，则ABC三种物质的浓度的变
52、化比值为0.8:0.4:1.2=2:1:3即方程式是计量系数为2 、1、3，故可得正确选项为A。【思路点拨】本题考查了识别图像、分析图像的能力，从图像中要得到反应物和生成物，反应物和生成物浓度的变化，从而判断此反应的方程式的书写，综合性较强。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）14工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是ACO过量 BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够 DCO与Fe2O3的反应有一定限
53、度【知识点】金属冶炼、化学平衡 G2 G3【答案解析】D 解析：该反应是一个可逆反应，一定程度时会达到平衡状态，故不能反应彻底，故D正确。【思路点拨】将金属冶炼和化学平衡联系在一起，考查知识点简单，属于常识问题。题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）29汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响【知识点】化学反应速率的影响因素 G2 G3【答案解析】C 解析：2NO+2CO N2+2CO2 增
54、大压强能增大速率，减小压强能减小速率，故A、B错误；升温能使反应速率加快，故D错误；使用适当的催化剂能增大反应速率，故C错误。【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率的影响因素，注意不要讲影响平衡的因素和影响速率的因素混淆，题目简单。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）30在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）3B（g） 2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A生成C的速率与C分解的速率相等 B A、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3nmol BD A、B、C的分子数之比为 132【知识点】化学
55、平衡状态的判断依据 G2 G3【答案解析】A 解析:A、V（C）正=V（C）逆，故A正确；B、任意时刻A、B、C的浓度都可以相等，故B错误；C、3V（A）逆=V（B）逆，故C错误；D、分子数成比例并不能说明各组分浓度不变，故D错误【思路点拨】本题考查了化学平衡的判断依据，从定义出发抓住两点：正逆反应速率成比例各物质组分浓度一定【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）34(10分) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2C
56、lNO（g） K2 H ”“”、“”、“；（2）吸；（3）v（逆）；（2）从t1时间开始对反应体系升高温度，C的物质的量减少，意味着平衡逆向移动，所以此反应的逆反应为吸热反应；（3）a、b两点C的物质的量浓度相同，则A、B的物质的量浓度也相同，正反应速率：v(a)=v(b)【思路点拨】本题考查影响速率的因素、平衡移动，结合图象利用基本知识即可解答。【题文】（化学卷2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07）26.（5分）在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:(1)t1、t3、t4时刻体
57、系中所改变的条件可能是:_、_、_；(2)C体积分数最高的时间段是_。（填“tx-ty”）【知识点】平衡的移动G2 G3 G5【答案解析】(1)升温、使用正催化剂、减压(各1分）；(2)t0-t1（2分） 解析：（1)t1时刻正逆速率都增加，平衡逆向移动，改变的条件是升温；t3时刻正逆速率同等程度增加，平衡不移动，改变的条件是使用正催化剂；t4时刻正逆速率都减小，平衡逆向移动，改变的条件是减压。(2)平衡两次逆向移动，所以C体积分数最高的时间段是第一次平衡时，即t0-t1。【思路点拨】本题考查平衡移动，关键是看懂图象，知识考查很基础。【题文】（化学卷2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考
58、试（2014.07）27.（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。试判断对图2的说法中正确的是 AP3P4，y轴表示C的体积分数 BP3P4，y轴表示B的质量分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度 DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量【知识点】温度、压强对平衡的影响 G2 G3 G5【答案解析】A,D 解析：依据图()知，p2p1，加压C的体积分数升高，即加压平衡右移，故x=1；T1T2，可见升温C的体积分数降低，即升温平衡左移，故正反应为放热反应.即该反应为:A(g)
59、+B(g)C(g)(正反应为放热反应).由图()知:随着温度升高y降低，结合方程式特点依次分析四个选项即可得到A,D正确。【思路点拨】本题考查温度、压强对平衡的影响，图象包含的内容多，难度较大，一定要细心谨慎，为易错题。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）12在反应2SO2O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为A.100% B.100% C.100% D.%【知识点】化学平衡相关计算 G2 G3【答案解析】D 解析：列三段式2SO2 O2 2SO3 反应
60、前（mol）a b 0 物质的量变化（mol）c c/2 c 反应后（mol）a-c b-c/2 c则SO2在平衡混合物中的体积分数为(a-c)/(a-c+b-c/2 +c) ，即% 故D正确【思路点拨】本题考查利用三段式的简单化学平衡计算，较直观，难度简单。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）18、下列方法中可以证明2HI（气）H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和压强一定时混合气体密度不再变化 反应速率（H2）=（I2）=0.5（HI）时 c(HI
61、)=c(H2)=c(I2)=2:1:1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A. B. C. D. 【知识点】化学平衡的标志 G2 G3 G4 G5【答案解析】D 解析应改成生成2n molHI ，错；对；=m/v 反应前后总质量不变，前后系数不变则体积不变，故在反应过程中是一个定值，不能作为判断依据，错；任一时刻反应速率都是这个比例，故错；浓度一定才是判断标志，故错；对；前后系数不变，气体体积不变，压强不变，不能作为判断依据，故错；M=m/n m前后不变，n不变,M
62、不变，不能作为依据，故错；碘单质有颜色，反应过程中是有颜色变化的，一旦颜色不变说明达到平衡，故对。【思路点拨】本题考查化学平衡的标志，从定义出发，判断所给条件在未达到平衡前是否变化，若变化那么一旦不变证明达到平衡；反之，不是判断平衡的标志。知识点较散乱，但难度不大。G4 等效平衡与化学平衡计算【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）14一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(SO2)/mol n(
63、O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070molL1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%【知识点】化学平衡的移动、等效平衡 G2 G4【答案解析】BD 解析：A在0t1 min内的平均速率为v(SO2)（0.10.012)
64、mol2Lt1 min=0.044/t1 molL1min1，根据速率比等于方程式的系数比得:v(SO3)0.044/t1 molL1min1故A错误；B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，可与表格中的形成等效平衡，所以n(SO2)0.012 mol，故B正确；C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070molL1（0.012/2=0.006molL1），说明升高温度平衡向左移动,则正反应的H0，故C错误；D、根据表格数据可判断t1 min时反应已达平衡，SO2的转化率为88%，相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO
65、2和0.030molO2，反应物的浓度是表格中起始浓度的一半，相当于减压，所以达到平衡时SO2转化率小于88%，故D正确；故答案选BD【思路点拨】本题考查化学平衡的移动、等效平衡，有一定的难度。难点是发现t1 min时反应已达平衡。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）20（16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJ mol1，C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1，
66、 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为 。（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 图5该反应的H 0(填“大于或小于”），曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K （填“、或”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(
67、g)、b molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在015小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 （填序号）。 光照时间/h 反应温度/ 图6 图7（5）以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。当温度在 范围时，
68、温度是乙酸生成速率的主要影响因素。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 。【知识点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池 F2 F3 G4【答案解析】（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJmol1（2）CO + 4OH 2e CO32+ 2H2O（3）小于 0.4c1（4）IIIIII（5）300400 3Cu2Al2O4+32H+2NO3 6Cu2+ 6Al3+2NO+16 H2O 解析：（1）a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol-1b、C（石
69、墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol-1依据盖斯定律a-b3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=-28.5 kJmol-1；（2）一氧化碳在负极失电子发生氧化反应，生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾，原电池负极电极反应为：CO+4OH-2e-=CO32-+2H2O；（3）根据图象可知，线的反应速率大于线，所以线对应的温度高于线，而线对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此判断反应的H0，根据温度对平衡移动的影响可知，升高温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，即KK；设平衡时二
70、氧化碳转化了xmol， CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），开始1（mol）： 1 30 0变化1（mol）： x 3x xx平衡1（mol）： 1-x 3-3x x x开始2a 3a b b则由题意可知：（x+x+1-x+3-3x）/（1+3）=0.8，解得x=0.4，根据恒温恒容条件下的等效平衡的思想则有开始1和开始2为完全等效，即a+b=1，要使反应始终向逆向进行，则bx，故a的范围为：0.4b1；（4）由图2可知，在015小时内，甲烷的物质的量变化量为n（）n（）n（），故在030h内，CH4的平均生成速率v（）v（）v（）；（5）根据图象3可知，当温度大于30
71、0时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反应速率的影响较大，故答案为：300400；Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2OAl2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H+2NO3-=6Cu2+6Al3+2NO+16H2O，【思路点拨】本题主要考查了热化学方程式的书写、电极反应的书写、化学平衡的计算及氧化还原反应方程式的书写，综合性较强，有一定的难度【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈三中高一下学期期末考试（2014.07） G4 9.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n
72、 mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABC D全部【知识点】化学平衡状态的判断【答案解析】A 解析：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2说明V正=V逆，故正确；都为V正，故错误；用NO2、NO、O2表示的反应速率在任意时刻的比均为221，故错误；NO2为红棕色，故混合气体的颜色不再改变是平衡的标志，故正确；反应前后质量与体积均不变，故密度不变，因此混合气
73、体的密度不再改变不是达到平衡的标志；故错误；反应前后压强变化，故混合气体的压强不再改变是平衡的标志，故正确；反应前后质量不变，但物质的量发生变化，故混合气体的平均相对分子质量发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应即达到平衡，故正确。故正确，故正确；故答案选A【思路点拨】本题考查化学平衡状态的判断，是高考中常见的考点，难度较大。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）18、下列方法中可以证明2HI（气）H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和压
74、强一定时混合气体密度不再变化 反应速率（H2）=（I2）=0.5（HI）时 c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A. B. C. D. 【知识点】化学平衡的标志 G2 G3 G4 G5【答案解析】D 解析应改成生成2n molHI ，错；对；=m/v 反应前后总质量不变，前后系数不变则体积不变，故在反应过程中是一个定值，不能作为判断依据，错；任一时刻反应速率都是这个比例，故错；浓度一定才是判断标志，故错；对；前后系数不变
75、，气体体积不变，压强不变，不能作为判断依据，故错；M=m/n m前后不变，n不变,M不变，不能作为依据，故错；碘单质有颜色，反应过程中是有颜色变化的，一旦颜色不变说明达到平衡，故对。【思路点拨】本题考查化学平衡的标志，从定义出发，判断所给条件在未达到平衡前是否变化，若变化那么一旦不变证明达到平衡；反之，不是判断平衡的标志。知识点较散乱，但难度不大。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）29 化学是以实验为基础的。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：（8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系
76、，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、 ；（2）乙同学具体操作如下： 先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ；（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。II (6分) 实验目的 实验实验结论结论： FeCl3在实验中
77、的作用为： 反应方程式 【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合运用，外界因素对化学反应速率的影响 D2 E5 G1 J4【答案解析】（8分）（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2 + H2O SiO32- + CO2 + H2O =H2SiO3 +CO32- （2） Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2 （以上各2分）溶液颜色由黄变蓝（1分）（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱（1分）（6分）实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响（2分）温度越高，化学反应速率越快 （1分）催化剂 （或加快反应速率）（1分） 2H2O2 2H2O O2 （2分） 解析：（1）验证元
78、素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，由于盐酸易挥发，所选取的酸应为稀硫酸，硫酸钙微弱，不能选择碳酸钙，固体药品应为碳酸钠，烧瓶中是碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，烧瓶中反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O， C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此烧杯中反应的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32- 。（2）由于单质的氧化性Cl2Br2，挤压滴管B溶液进入烧瓶后发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；由于单质的氧化性
79、Br2I2，滴管C中溶液滴入烧瓶内后Br2与KI反应：Br2+2I-2 Br-+I2，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是同一主族，从上到下，元素非金属性减弱。II从图示表格中可以看到在三个实验中加入的试剂中都有相同的1mol/L的氯化铁溶液，5%过氧化氢溶液，不同的是三个实验中所需要的环境温度不同：冰水、20水、热水，故可以判断出此实验应该是探究温度对H2O2分解反应速率的影响。温度不同，反应的速率不同。在此实验中FeCl3作用是起到了催化剂的作用。【思路点拨】本题中将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来；中设计实验考查了外界因素对化学反
80、应速率的影响具，有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法。【题文】（理综卷化学2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05）27（15分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。 （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质 T/ n/mol活性炭NOEF初始2.0300.1000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0
81、250.025 结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。 上述反应T1时的平衡常数K1= 。 根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。 aT1T2 bT1T2 c无法比较 （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。 计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)= 。 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为 0.25 mol/L）。请在上图中画
82、出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。 (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol 写出CH4还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式 。 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以CO2和H2O为原 料可以制备HCOOH和O2，计算标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为 个。 常温下，0.1
83、mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka = 。【知识点】化学反应速率、化学平衡常数、盖斯定律 G1 G4 F2【答案解析】(1)C+2NON2+CO2 9/16 C （2）0.025mol/（L.min) （3）CH4(g)+N2O4(g)=N2+2H2O(g)+CO2(g)H=-810.1KJ/mol 5.4102510-7mol/L 解析：(1)根据表格中C、NO 、E、F的初始物质的量及平衡时物质的量之差得到方程式中C、NO 、E、F的系数分别为1、2、1、1，所以方程式为C+2NON2+CO2 将T1时的平衡浓度代入平衡常数表达式得上述反应T1时的平衡常数
84、K1=0.0150.015/0.022=9/16 由于不知道正反应是吸热还是放热，所以无法判断T1T2的大小。v(N2)=0.1mol/L/4min=0.025mol/（L.min) 在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，N2的浓度为0.20mol/L，第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25 mol/L），画图即可。（3）根据盖斯定律，用上面的热化学方程式减下面的热化学方程式得：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) H=-810.1KJ/mol 。标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为1.01000/22.4(42)6.021023= 5.41
85、025【思路点拨】本题主要考查化学反应速率、化学平衡常数、盖斯定律等知识，理解化学反应速率、化学平衡常数的意义是关键，计算时需认真。G5 化学反应速率和化学平衡综合【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）12将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) nC(g)2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是 A5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 molL1s1 B平衡时，B的浓度为1 molL1 Cn值等于1
86、 D平衡时B的转化率为50%【知识点】化学反应速率、平衡转化率 G1 G5【答案解析】AB 解析：5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，以D表示的平均反应速率为0.1 molL1s1根据用不同物质表示同一速率时速率比等于方程式的系数比，得到n=2，5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 molL1s1 故A正确；C错误；B、以B表示的平均反应速率为0.05 molL1s1，5 sB减少1mol，平衡时，B的浓度为1 molL1，故B正确；D、平衡时B的转化率为：1/5100%=20%，故D错误；故答案选AB【思路点拨】本题主要考查化学反应速率、平衡转化率的计算，既要掌握有关公式，又要
87、理解用不同物质表示同一速率时速率比等于方程式的系数比。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）16（12分）向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H+124 kJmol1。反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n(PCl3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题： 已知:Ksp(Ag3 PO4) 1.4 1016，Ksp(AgCl) 1.8 1010（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) 。（2）温度为T时，该反应
88、的化学平衡常数。（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是(任写一种)。（4）在温度为T时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20，则a。（5）PCl5在热水中完全水解生成H3 PO4，该反应的化学方程式是。 若将0.01 mol PCl5投入l L热水中，再逐滴加入0.1 mol /L AgNO3溶液，先产生的沉淀是。【知识点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素G2 G5【答案解析】（1）0.0016 mol/( Ls) （2）0.025 （3）升高温度、降低压强、移走PCl3、Cl2等（4）0.1 （5）PCl5+4H2O = H3PO4
89、+5HCl AgCl 解析：（1）反应在前50s中生成了0.16molPCl3，根据反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）可知，消耗的PCl5的物质的量为0.16mol，所以反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.16mol2.0L50s=0.0016molL-1s-1，（2）由表中数据可知，反应在250s、350s时三氯化磷的物质的量相等，说明250s时达到了平衡状态，则： PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应前（mol） 1.0 0 0变化（mol） 0.2 0.2 0.2平衡时（mol） 0.8 0.20.2平衡时各组分的浓度为：c（PCl5）=0.8mol2.0L
90、=0.4mol/L，c（PCl3）=c（Cl2）=0.2mol2.0L=0.1mol/L，该温度下该反应的平衡常数为：K=(0.10.1)/0.4=0.025（3）根据反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+124kJmol-1可知，增大反应物转化率，需要使平衡向着正向移动，可以升高温度、减小压强、移走氯气、三氯化磷等，平衡都会向着正向移动，（4）由于温度相同，所以平衡常数K=0.025，利用三段式可得：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应前（mol） 0.5 0a变化（mol）0.1 0.10.1平衡时（mol） 0.4 0.1a+0.1平衡时各组分浓度为：c（PCl5
91、）=0.2mol/L，c（PCl3）=0.05mol/L，c（Cl2）=(a+0.1)/2mol/L，利用K=0.025, 解得a=0.1，（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；设饱和磷化银溶液中银离子浓度为x，则：Ksp（Ag3P04）=x3x/3=1.410-16，x=104；设饱和氯化银溶液中银离子浓度为y，则y2=Ksp（AgCl）=1.810-10，y=所以0.01molPCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是AgCl，【思路点拨】本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的
92、计算、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学反应速率的表达式及计算方法，明确化学平衡常数的概念及计算方法【题文】（化学卷2015届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2014.07） G5 F2 18(8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO (g)2H2(g)CH3OH(g)H1反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“”或“”)。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250 300 350 K2.0410.2700.012由表
93、中数据判断，H1_0(填“”、“”或“”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 molL1，则CO的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。(2)下列各项能作为判断反应在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_（填序号字母）。A容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为121B2v(H2)(正) v(CO)(逆)C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变 (3)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g
94、) H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 【知识点】考查平衡状态判断、平衡移动、平衡常数、反应速率计算、热化学方程式【答案解析】(每空2分)(1) （1分） （1分）80% （1分）250 （1分）(2) C （1分）(3)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H442.8 kJmol（3分）解析：（1）产物更加集中，更加符合“原子经济”性。升高温度，反应平衡常数减少，说明向逆反应方向进行，所以逆反应方向为为吸热反应，正反应方向为放热反应H”或“(1分)不变(1分)(2)CD(2分
95、)(3)0.05(2分)如图所示起点：(5,0.20)平衡点：(8,0.26)(2分)解析：(1)上述反应的平衡常数表达式K，温度升高时，平衡常数K变大，平衡向正反应方向移动，正反应的热效应是吸热是，故H0。催化剂只是改变了化学反应速率，对化学平衡及反应的热效应是没有影响的。 (2)判断反应是否达到化学平衡状态可以从两个方面：（1）v正v逆，（2）各物质的浓度不再发生改变。A由于此反应反应前后都是气体，故在任何时候气体的密度都是不变的，错误； Bv正(X)v逆(Z)才代表反应达到平衡状态，错误；C容器内温度恒定代表v正v逆，反应达到平衡状态，正确；DW的质量分数不变说明各物质的量不再发生改变，
96、反应达到化学平衡状态，正确。 (3) 4 min时X的浓度为0.10 molL1， 则X的速率为v=c/t=0.10 molL1/4min= 0.025 molL1min1, v(X)/v(W)=1:2，故W的平均速率为0.05molL1min15 min末将容器体积缩小至0.5 L体积变为原来的一半，浓度变为原来的2倍，故起始时X的浓度为0.20 molL1，故起点为0.2，8 min末达到新平衡，平衡时X的浓度约为0.26 mol/L故终点为0.26，8分钟后是平衡状态，曲线平行于x轴。【思路点拨】本题考查化学平衡常数，反应的热效应，化学平衡状态判断的依据，化学反应速率的计算，还有图像的应
97、用，是化学平衡理论中常考到的重要的知识点。n=0.10 molL11 L=0.10 mol，n= 0.10 mol，c=0.10 mol/1 L=0.10 molL1,【题文】（化学卷2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07）18.t时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)HO各组分浓度如下表物质XYZ初始浓度/ molL-10.10.302min末浓度/molL-10.08平衡浓度/molL-10.1下列说法不正确的是 A .02min的平均速率(x) =0. 01 molL-1min-1 B.达平衡时Y的转化率为50% C.其它条件不变，升高温度，平衡
98、逆向移动 D.其它条件不变，增加X的浓度，正增大逆碱小，平衡正向移动【知识点】化学反应速率及化学平衡原理的应用 G5【答案解析】D 解析：A .02minX的浓度的变化为0.10.08=0.02 molL-1，故平均速率(x) = c/t =0.02 molL-1/2min =0. 01 molL-1min-1,正确；B.达平衡时Z的浓度为0.1 molL-1，根据方程式的计量系数可以得到Y转化的浓度为0.1 molL-1，故Y的转化率为50%，正确；C.此反应的HO，其它条件不变，升高温度时，平衡向吸热的方向移动即逆向移动，正确；D.其它条件不变，增加X的浓度，正增大逆也增大，平衡正向移动，
99、错误。【思路点拨】本题考查了化学反应速率及转化率的计算，外界条件对化学平衡的影响，难度不大，基础性较强。【题文】（化学卷2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07）24.（8分）甲醇（CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下： 气化炉中主要反应的化学方程式为 。 (2)已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为：285.8 kJ/mol、283 kJ/mol、7265 kJ/mol；则CO和H2 合成甲醇的热化学方程式为_ _ (3) 一定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)H”、“=”或“”)； 请在图2中画出2
100、0 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。II（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_L.【知识点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；原电池和电解池的工作原理
101、；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断【答案解析】答案：.（1）B (2分) （2）N2O4(g) 2NO2(g) H=+56.9kJ/mol (2分) （3）0.9 (2分) （4） (2分) 见解析 (2分) 正(2分) FePO4+e-+Li+=LiFePO4 (2分) 0.168 (2分)解析：（1）A反应前后气体的化学计量数之和不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确； B密度=m总/V，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不随时间变化而改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误； CNO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故混合气
102、体的颜色不随时间变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；D平均分子量=m总/n总，总质量不变，总物质的量在变，故反应混合气平均分子量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，故选B；（2）由（1）可知，反应物为N2O4，生成物为NO2，反应进行到10min时，N2O4的物质的量变化为0.2mol/L2L=0.4mol，共吸收热量22.76kJ，故反应1molN2O4共吸收热量22.76kJ2.5=56.9kJ，故该反应热化学方程式为：N2O4（g）2NO2（g）H=+56.9kJ/mol；故答案为：N2O4（g）2NO2（g）H=+56.9kJ/mol；（3）根
103、据化学方程式N2O4（g）2NO2（g），及平衡常数的定义可得k= c2(NO2)/ c(N2O4)=0.60.6/0.4=0.9，故答案为：0.9；（4）恒容，充入一定量NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡后混合气体中NO2的体积分数减小，故W1W2，故答案为：；30min时，c（NO2）=0.9mol/L，根据k=0.9，求得c（N2O4）=0.9mol/L， 20min-30min，N2O4的浓度增加了0.9-0.4=0.5mol/L，故NO2的浓度减少了1mol/L，则20min时，c（NO2）=1+0.6=1.6mol/L，c（N2O4）=0.9mol/L，故答案为：；、（1
104、）放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故答案为：正；FePO4+e-+Li+=LiFePO4；（2）计算得到，电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mole-，阳极：2Cl- - 2e-= Cl2，0.01mol 0.01mol 0.005mol 4OH -4e- =2H2O+O2，0.01mol 0.01mol 0.0025mol阴极：Cu2+ + 2e- = Cu 0.01mol 0.02mol所以阳极上生成的气体在标
105、准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）22.4L/mol=0.168L，故答案为：0.168【思路点拨】本题考查化学反应速率及化学平衡图象，化学电源新型电池，电解池原理的应用，注重对图象的分析，明确图象中纵横坐标及点、线、面的意义是解答本题的关键，要注意充分用好守恒的思想解决问题，难度中等【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）34(10分) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2
106、H ”“”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。（3）已知t时，反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。【来.源：全,品中&高*考*网】t时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2) 。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x 。【知识点】化学平衡 G1 G2 G3 G5【答案解析】.(1) (2)2.5x10-2mol ；75% ； ；不变；升高温度（3）4:1 0.05解析：（1）K1=C（ClNO）/C2（NO2） K
107、2=C2（ClNO）/C（Cl2）C2（NO）K= C2（NO）C（Cl2）/ C4（NO2）=（2）根据题意可列出三段式：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），起始量（mol） 0.2 0.1 0变化量（mol） 0.15 0.075 0.1510min后（mol） 0.05 0.025 0.15由10min内v（ClNO）=7.510-3molL-1min-1 得到（ClNO）=7.510-3molL-1min-110min2L=0.15mol，故可得上面三段式。则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率1=0.15/ 0.2=75%，其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下
108、进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器体积减小，压强增大，平衡正向进行，平衡时NO的转化率a2增大，故a2a1 ；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强变化，若要使K2减小，平衡逆向进行，反应是放热反应，依据平衡移动原理应升高温度，平衡逆向进行；（3）FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数KC（CO2）/ C（CO）=0.25，故平衡时n(CO)：n(CO2)4:1通入x mol CO，t时反应达到平衡此时FeO（s）转化率为50%，即反应的FeO为0.02mol50%=0.01mol，则 FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）起始量 0.02mol x mo
109、l 0 0转化量 0.01 0.01 0.01 0.01平衡量0.01 x-0.01 0.01 0.01则K= C（CO2）/ C（CO）=0.01/ （x-0.01）= 0.25，解的x=0.05mol【思路点拨】本题为2014年高考题考查了化学平衡综合题型，题量较大，难度中等，是高考高频题型，主要考查学生的分析计算能力。【题文】（化学卷2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07）26.（5分）在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:(1)t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:
110、_、_、_；(2)C体积分数最高的时间段是_。（填“tx-ty”）【知识点】平衡的移动G2 G3 G5【答案解析】(1)升温、使用正催化剂、减压(各1分）；(2)t0-t1（2分） 解析：（1)t1时刻正逆速率都增加，平衡逆向移动，改变的条件是升温；t3时刻正逆速率同等程度增加，平衡不移动，改变的条件是使用正催化剂；t4时刻正逆速率都减小，平衡逆向移动，改变的条件是减压。(2)平衡两次逆向移动，所以C体积分数最高的时间段是第一次平衡时，即t0-t1。【思路点拨】本题考查平衡移动，关键是看懂图象，知识考查很基础。【题文】（化学卷2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07）27
111、.（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。试判断对图2的说法中正确的是 AP3P4，y轴表示C的体积分数 BP3P4，y轴表示B的质量分数 CP3P4，y轴表示混合气体的密度 DP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量【知识点】温度、压强对平衡的影响 G2 G3 G5【答案解析】A,D 解析：依据图()知，p2p1，加压C的体积分数升高，即加压平衡右移，故x=1；T1T2，可见升温C的体积分数降低，即升温平衡左移，故正反应为放热反应.即该反应为:A(g)+B(g)C(g)(正反
112、应为放热反应).由图()知:随着温度升高y降低，结合方程式特点依次分析四个选项即可得到A,D正确。【思路点拨】本题考查温度、压强对平衡的影响，图象包含的内容多，难度较大，一定要细心谨慎，为易错题。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）18、下列方法中可以证明2HI（气）H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和压强一定时混合气体密度不再变化 反应速率（H2）=（I2）=0.5（HI）时 c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1 温度和体积一定时，某一生
113、成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化A. B. C. D. 【知识点】化学平衡的标志 G2 G3 G4 G5【答案解析】D 解析应改成生成2n molHI ，错；对；=m/v 反应前后总质量不变，前后系数不变则体积不变，故在反应过程中是一个定值，不能作为判断依据，错；任一时刻反应速率都是这个比例，故错；浓度一定才是判断标志，故错；对；前后系数不变，气体体积不变，压强不变，不能作为判断依据，故错；M=m/n m前后不变，n不变,M不变，不能作为依据，故错；碘单质有颜色，反应过程中是有颜色变化的
114、，一旦颜色不变说明达到平衡，故对。【思路点拨】本题考查化学平衡的标志，从定义出发，判断所给条件在未达到平衡前是否变化，若变化那么一旦不变证明达到平衡；反之，不是判断平衡的标志。知识点较散乱，但难度不大。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）22（8分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量： n(A)n
115、(B)_mol；(2)B的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin)；(3)x的值为_。【知识点】化学反应速率计算 G1 G5【答案解析】（8分，每空2分）(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2 解析：设开始前A、B的物质的量为n mol，则浓度为n/2 mol/L 根据题意列三段式：3A(g) B(g) xC(g)2D(g) 开始前(mol/L) n/2 n/2 0 0 反应过程(mol/L)0.75 0.25 0.25x 0.5 5min(mol/L) n/2-0.75 n/2-0.25 0.25x 0.5c(A)c(B)35,故（n/2-0.75）：（n/2-0.25）=3:5 解得：n=3mol故（1）A的浓度c(A)0.75mol/L，n(A)n(B)3mol （2）B的平均反应速率v(B)(0.25mol/L)/5min=0.05mol/(Lmin) （3）v(C)0.1 mol/(Lmin)= （0.25x mol/L）/5min 故X=2【思路点拨】本题主要考查利用三段式解决化学平衡、速率的计算，考查学生的分析能力和计算能力，难度中等。
