1、内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题考生注意： 1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至2页，第卷2至3页。共100分，考试时间90分钟，请按要求在答题卷（X-X页）作答，考试结束后，将答题卷交回。2、答题前，考生在答题卷上务必用黑色墨水签字笔将自己的姓名、考号、班级填写清楚。请认真核对考号、姓名、班级和科目。3、可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64 第卷（选择题 共 60 分）本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
2、符合题目要求。1. 下列属于化学变化的是A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 水分蒸发 D. 矿石粉碎【答案】B【解析】有新物质生成的是化学变化，则A、冰雪融化属于物理变化，A错误；B、纸张燃烧产生新物质，是化学变化，B正确；C、水分蒸发属于状态变化，是物理变化，C错误；D、矿石粉碎属于状态变化，是物理变化，D错误，答案选B。2. 地壳中含量最多的金属元素是A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁【答案】C【解析】地壳中含量最多的元素依次是O、Si、Al、Fe等，因此最多的金属元素是铝，答案选C。3. 下列属于氧化物的是A. O2 B. SO2 C. kCl D. NaOH【答案】B【解析】由两
3、种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，则A、氧气是单质，不是氧化物，A错误；B、SO2属于氧化物，B正确；C、氯化钾属于盐，不是氧化物，C错误；D、氢氧化钠是碱，不是氧化物，D错误，答案选B。点睛：明确氧化物、酸、碱、盐等概念的含义和判断依据是解答的关键，注意不能认为含有氧元素的化合物就是氧化物。4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A. 木炭 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷【答案】B 5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是A. 面粉 B. 牛奶 C. 白糖 D. 植物油【答案】C【解析】A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，A错误；B、牛奶与水混合形成的是乳浊
4、液，B错误；C、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，C正确；D、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，D错误，答案选C。点睛：解答本题的关键是要熟悉溶液的特点：均一、稳定属于混合物，注意与浊液、胶体两种分散系的区别。6. 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A. 豆浆 B. 牛奶 C. 蔗糖溶液 D. 烟、云、雾【答案】C【解析】试题分析：牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；蔗糖溶液是水溶液不会发生丁达尔现象；故选C。【考点定位】考查胶体的性质【名师点晴】明确分散系的分类是解题的关键，较简单，掌握分散系的性质和特征即可解答，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系
5、具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体，卤化银胶体，土壤胶体，豆奶、牛奶、蛋清的水溶液，有色玻璃，烟、云、雾。7. 下列物质中，属于电解质的是A. Cu丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖【答案】B【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，则A、铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、熔融的氯化镁可以导电，是电解质，B正确；C、氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、蔗糖属于非电解质，D错误，答案选B。点睛：明确电解质与非电解质的含义、判断依
6、据是解答的关键，判断电解质时不能只看溶于水或在熔融状态下能否导电，关键是看引起导电的原因，即该化合物如果能够自身电离出阴阳离子而导电，则是电解质，导电只是现象，不能作为判断依据。 8. 表示下列反应的离子方程式中错误的是A. 石灰石与稀盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2 + H2OB. 氢氧化钡与稀硫酸反应： 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2OC. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3D. 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl-= AgCl【答案】A【解析】A、石灰石难溶于水，与稀盐酸反应的离子方程式
7、为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，A错误；B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：2OH+Ba2+2H+SO42=BaSO4+2H2O，B正确；C、氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠：Fe3+3OH=Fe(OH)3，C正确；D、氯化钾溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸钾：Ag+Cl=AgCl，D正确，答案选A。点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合
8、原化学方程式。9. 15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 gD物质和0.3 mol E物质,则E物质的摩尔质量是A. 16.5 g/mol B. 111 g/mol C. 55 g/mol D. 27.5 g/mol【答案】C【解析】根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g7.2g1.8g16.5g，则E的摩尔质量是16.5g0.3mol55g/mol，答案选C。10. 下列方法能鉴别氧气和空气的是A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中C. 观察颜色 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中【答案】D【解析】A、二者均是无声无气的气体，通过闻气
9、味不能鉴别氧气和空气，A错误；B、二者均难溶于水，将集气瓶倒扣在水中不能鉴别氧气和空气，B错误；C、二者均是无声无气的气体，通过观察颜色不能鉴别氧气和空气，C错误；D、氧气是助燃性气体，将带火星的木条伸入集气瓶中氧气可以使木条复燃，可以鉴别氧气和空气，D正确，答案选D。11. 下列说法中正确的是A. 常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 LB. 标准状况下，11.2 L氢气中约含3.011023个氢原子C. 在标准状况下，1 mol H2O所占体积约为22.4 LD. 在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同【答案】D【解析】A、常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol
10、，1 molH2的体积不是22.4 L，A错误；B、标准状况下，11.2L氢气的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，其中含有1molH，即约含有6.021023个氢原子，B错误；C、在标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算1 molH2O所占体积，C错误；D、根据阿伏加德罗定律可知在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，D正确，答案选D。点睛：明确气体摩尔体积的含义、适用范围和条件是解答的关键。另外需要注意气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。12. 若3.011023个气体分子在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的气体摩尔体积为A
11、. 11.2L/mol B. 22.4L/mol C. 44.8L/mol D. 67.2L/mol【答案】C【解析】3.011023个气体分子的物质的量是3.0110236.021023/mol0.5mol，在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的气体摩尔体积为22.4L0.5mol44.8L/mol，答案选C。13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A. Ag+、K+、NO3、Cl B. Mg2+、Na+、Cl、SO42C. Ca2+、Mg2+、OH、Cl D. H+、Na+、CO32、SO42【答案】B【解析】试题分析：AAg与Cl生成AgCl沉淀，无法大量共存，故A错误；BMg
12、2、Na、Cl、SO42-在同一溶液中不发生离子反应，可大量共存，故B正确；CCa2、Mg2与OH均不能大量共存于同一溶液，故C错误；DH与CO32-作用生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；答案为B。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有（1）生成难溶物，如Ag与Cl、Ba2+与CO32、SO42生成难溶物；（2）生成挥发性的气体，如CO32与H+生成CO2气体；（3）生成弱电解质，如NH4+与OH生成NH3H2O；（4）发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3与Fe2+；（5）生成配合离子，如Fe3+和SCN；在同溶液里能发生离子反应则不
13、能大量共存，据此理论再结合溶液的环境(酸性或碱性等)即可找出符合题意的选项。14. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。15. 水的摩尔质量是（）A. 18 B. 18 g C. 18 g/mol D. 18 mol【答案】C【解析】试题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C。考点：考查了摩尔质量的相关知识。16. 下列物质的用
14、途中，利用其化学性质的是A. 液氮用作冷冻剂 B. 干冰用于人工降雨C. 氧气用于气焊 D. 浓硫酸用作干燥剂【答案】C【解析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。A、液氮用作冷冻剂，是因为液氮汽化时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，A错误；B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，B错误；C、氧气用于气焊，是因为具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，C正确；D、浓硫酸用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，属于
15、物质的物理性质，D错误，答案选C。点睛：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，解答时注意联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。17. 下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是A. 碳酸钙 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠【答案】C【解析】A、碳酸钙性质比较稳定，置于空气中，一段时间后，质量几乎不变，A错误；B、氯化钠性质比较稳定，置于空气中，一段时间后，质量几乎不变，B错误；C、浓盐酸易挥发，置于空气中，一段时间后，质量减小，C正确；D、氢氧化钠具有吸水性，置于空气中，一段时间后，质量会增加，D错误，答案选C。18. 448 mL某气体在标准
16、状况下的质量为0.64g，该气体的摩尔质量约为（）A. 64 g B. 64 C. 64 gmol1 D. 32 gmol1【答案】D【解析】试题分析：448mL某气体在标准状况下的质量为0.64g，气体的物质的量为=0.02mol，M=32g/mol，故选D。【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用。有关物质的量的计算公式，、。在做此类试题时，还要记住物质的量浓度与质量分数的转换公式，如体积为VL、密度为g/cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等1
17、9. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解这种溶液是（）A. 稀硫酸 B. 饱和硫酸镁溶液 C. 氯化钠溶液 D. 饱和硫酸铵溶液【答案】A【解析】A、稀硫酸能使氢氧化铁胶体聚沉产生氢氧化铁沉淀，硫酸过量后与氢氧化铁发生复分解反应，沉淀溶解，A正确；B、饱和硫酸镁溶液能使氢氧化铁胶体聚沉产生氢氧化铁沉淀，但硫酸镁不能溶解氢氧化铁，B错误；C、氯化钠溶液能使氢氧化铁胶体聚沉产生氢氧化铁沉淀，但氯化钠不能溶解氢氧化铁，C错误；D、饱和硫酸铵溶液能使氢氧化铁胶体聚沉产生氢氧化铁沉淀，但硫酸铵不能溶解氢氧化铁，D错误，答案选A。20. 下列意外事故的处理方法中，错误的是
18、（）A. 皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡B. 温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉C. 在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎D. 不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭【答案】D【解析】试题分析：A皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡，正确；B温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉，正确；C在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水
19、消毒，之后找医生敷药包扎，正确；D不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭，错误；故选D。考点：考查了化学实验安全的相关知识。第卷 （非选择题 共40 分）21. 水是最普通、最常见的物质之一。 （1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 _ （填字母序号）。 A河水 B自来水 C矿泉水 D蒸馏水 （2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为_ 。 （3）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 。 20时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为_。烧碱可用于处理硫酸泄漏，反
20、应的化学方程式为_。（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如下图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：_。【答案】 (1). D (2). 2H2O2H2+O2 (3). 9:25 (4). 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (5). 铁丝生锈消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后，铁丝与稀盐酸反应，产生的氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降【解析】（1）河水、自来水、矿泉水均是含有杂质的混合物，蒸馏水全部由水分子组成，属于纯净物，答案选D；（2）电解水实验可证明水由氢、氧
21、两种元素组成，该反应的化学方程式为2H2O2H2+O2；（3）20时，NaCl的溶解度是36g，即100g可以溶解36g氯化钠达到饱和，因此该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为36:1009:25。烧碱可用于处理硫酸泄漏，二者发生中和反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）根据装置图可知铁丝生锈消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后，铁丝与稀盐酸反应，产生的氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面又下降。22. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式（1）氯化铁：_。（2）硝酸铝：_。【答案】 (1). FeCl3=Fe3+3Cl- (2)
22、. Al（NO3）3=Al3+3NO3-【解析】（1）氯化铁电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3=Fe3+3Cl。（2）硝酸铝电离出硝酸根和铝离子，电离方程式为Al(NO3)3=Al3+3NO3。23. 写出下列反应的离子方程式（1）碳酸钙与稀盐酸混合 _。（2）铝与氢氧化钠溶液反应 _。【答案】 (1). CaCO3 +2H+ = Ca2+ H2O + CO2 (2). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸混合发生复分解反应，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al
23、+2OH+2H2O=2AlO2+3H2。24. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）_从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物（已知：四氯化碳和甲苯互溶）（5）_从碘的水溶液里提取碘【答案】 (1). F (2). C (3). D (4). E (5). A【解析】（1）沙子不溶于水，分离饱和食盐水与沙子的混合物可用过滤法，答案选F；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影
24、响不同，从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3可用结晶法，答案选C；（3）汽油不溶于水，分离水和汽油的混合物可用分液法，答案选D；（4）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）的混合物可以用蒸馏法，答案选E；（5）碘单质易溶在有机溶剂中，从碘的水溶液里提取碘可用萃取分液法，答案选A。点睛：明确物质的性质差异、分类提纯方法适用范围和条件是解答的关键，例如萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分
25、离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。固体不经过液体直接变为气体的叫升华。25. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中两处明显的错误：_，_。（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。【答案】 (1). 温度计水银球没有放置在蒸馏烧瓶的支管口处 (2). 冷却水进出口位置反了 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 冷凝管 (5). 沸石(或碎瓷片) (6). 防止加热时液体暴沸【解析】试题分析：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管
26、应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。【考点定位】考查实验室制取蒸馏水【名师点晴】本题考查实验室制备蒸馏水操作。本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。三计算题（9分）26. 在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。【答案】14L【解析】混合气体的物质的量是，所以混合气体在标准状况下的体积是0.625mol22.4L/mol14L。27. 氯化钠与氯化镁的混合物中，氯离子的物质的量之比为1:2，求混合物中两种物质的质量之比。【答案】117：190