1、电解质溶液曲线分析1.常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中lg 和lgc(HC2O4-)或-lg和lgc(C2O42-)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 曲线N表示-lg和lgc(C2O42-)的关系B. Ka1(H2C2O4)的数量级为101C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4)和c(C2O42)相等，此时溶液pH约为4D. 在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1:1的混合溶液中c(Na+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH-)c(H+)【答案】A【详解】A.H2C2O4溶液存在H2C2O4HC2O4-+H+，HC2O4-
2、C2O42-+H+，且Ka1(H2C2O4)=，Ka2=，可知-lg+-lg=-lg(Ka1)，-lg+-lg=-lg(Ka2)，因Ka1Ka2，则-lg(Ka1) -lg(Ka2)，可知曲线M表示-lg和-lg的关系，曲线N表示-lg和-lg的关系，A正确；B.当lg=，-lg+-lg=-lg(Ka1)=2，Ka1(H2C2O4)=c(H+)=10-2，B错误；C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-5，C错误；D.溶液的体积相等，由于二者的物质的量相等，所以c(NaHC2O4)、c(Na2C2O4)相等
3、，Ka2= c(H+)=10-5，pHc(SO32)c(HSO3)c(OH)D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)【答案】C【分析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为80mL，结合溶液中的守恒思想分析判断。【详解】A由图像可知，当溶液中c(HSO3-)= c(SO32)时，此时pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，则H
4、2SO3的Ka2=c(H+)，所以H2SO3的Ka2=110-7.19，Ka2(H2SO3)的数量级为108，故A正确；B第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图像，此时溶液pH=4.25，甲基橙的变色范围为3.14.4，可用甲基橙作指示剂，故B正确；CZ点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液显碱性，表明SO32-会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH-)c(HSO3-)，故C错误；D根据图像，Y点溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(
5、HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确。3.常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。则下列说法正确的是A. b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLB. b、c之间溶液中c(NH4+)c(Cl-)C. 取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3H2O)减小D. d点溶液呈中性【答案】C【分析】氨水中通入HCl，发生NH3H2OHCl=NH4ClH2O，对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；【详解】A、当两者恰好完全反应时，n(
6、HCl)=n(NH3H2O)=20103L0.1molL1=2103mol，标准状况下HCl的体积为44.8mL，随着HCl的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H浓度为107molL1，此时溶液显中性，溶质为NH3H2O和NH4Cl，即所加HCl气体在标准状况下的体积小于44.8mL，故A错误；B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4)=c(Cl)，c点溶质为NH4Cl，c(Cl)c(NH4)，因此b、c之间溶液中c(NH4)ND. N点对应的溶液中c（Na+）Q点对应的溶液中c（Na+）【答案】B【详解】A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka（HB）Ka（HA），由图可知，曲
7、线I表示溶液的pH与-lgc（B-）的变化关系，错误；B. 根据图中M、N点的数据可知，c（A-）=c（B-），c（HA）=c（HB），故，正确；C.M点与N点存在c（A-）=c（B-），M点溶液的pH比N点溶液的pH小，故M点水的电离程度弱，错误；D.N、Q点对应溶液的pH相等，由图可知c（A-） YD. 已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2HS=CuSH【答案】A【分析】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S2-，B先增加后减少为HS-，C浓度一直
8、在增加为H2S，据此分析解答。【详解】A当滴加盐酸至X点时，c(HS)=c(S2-)，所以Ka2=c(H+)，由X点处的pH，可以计算Ka2(H2S)，不能计算Ka1(H2S)，故A错误；B向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，设Na2S、NaOH各为1mol，则n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c(Na+)=3c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正确；C. X点对应溶液中含有等物质的量浓度的Na2S、NaHS、NaCl；Y点对应溶液中含有等物质的量浓度的NaHS、H2S、NaCl。Na2S和NaHS都能水解，水解促进水的电离；H2
9、S的电离抑制了水的电离。因此溶液中水的电离程度大小关系为：X Y，故C正确；DNaHS溶液中加入CuSO4溶液后溶液的酸性变强，说明发生了反应Cu2+HS- =CuS+H+，故D正确。6. 25时，用0.10molL的氨水滴定10.00mL0.05molL-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A. A点溶液的pH等于1B. 由图中数据可知，H2A为弱酸C. B点水电离出的H+离子浓度为1010-6molL-1D. C点溶液中【答案】B【详解】A. A点：根据c（H+）c（OH-）=KW=110-14,lg=12,计算得c（H+）=
10、10-1mol/L，则pH=1，故不选A；B. 根据A点：c（H+）c（OH-）=KW=110-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，得0.05mol/LH2A完全电离，H2A为强酸，故选B；C. B点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，lg=2，计算得c（H+）=10-6mol/L，则水电离出的H+离子浓度为1.010-6molL-1,故不选C;D. C点NH4）2A与氨水混合物,根据lg=-4，计算得c（H+）=10-9mol/L，则pH=9，偏碱性,考虑氨水的电离平衡,则溶液中,故不选D。7.关于下列各图的叙述，正确的是A. 向饱和溶液中加入硫酸钠固体B. 与发生
11、反应过程中的能量变化，则的燃烧热为483.6kJmolC. 25时，用0.1盐酸滴定20mL0.1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D. 表示一定条件下进行的反应 各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是降低温度有时间【答案】D 【详解】A、在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，则硫酸钡的溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，硫酸钡的溶度积不变，但硫酸钡的溶解度减小，选项A错误；B、燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，但图中以2mol氢氧燃烧的能量变化来表示，不符合燃烧热的定义，选项B错误；C、氨水属于弱碱水溶液，0.1mol/L氨水的pH小于13，加入20mL盐酸
12、时两者恰好完全反应得到NH4Cl溶液，NH4Cl溶液的pH7，且在加入20mL盐酸附近pH应出现突变，选项 C错误；D、表示一定条件下进行的反应 各成分的物质的量变化，时刻若降低温度，平衡正向移动，反应物的量减少、生成物的量增多，故时刻改变的条件可能是降低温度，选项D正确。8.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:下列有关说法不正确的是A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/LB. a点水的电离程度小于c点水
13、的电离程度C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-【答案】A【解析】A. 据图可知，加入40mLNaHCO3溶液时生成沉淀最多，沉淀为0.032mol，因NaOH过量，则滤液中含有NaOH，由反应顺序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2OAl(OH)3+ CO32并结合图象可知，加入前8mLNaHCO3溶液时不生成沉淀，则原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)=1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/
14、L，故A错误；B. a点时尚未加入NaHCO3溶液，滤液中NaOH过量，水的电离受到抑制，随NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以a点水的电离程度小于c点水的电离程度，故B正确；C. a点对应的溶液为加入过量烧碱后所得的滤液，因氧化镁与NaOH溶液不反应，则加入过量烧碱所得的滤液中含有NaOH和NaAlO2，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正确；D. 由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2+H2OAl(OH)3+ CO32，故D正确。9. 25时，用010molL的氨水滴定l0
15、00mL005molL-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A. A点溶液的pH等于1B. 由图中数据可知，H2A为弱酸C. B点水电离出的H+离子浓度为1010-6molL-1D. C点溶液中【答案】B【详解】A. A点：根据c（H+）c（OH-）=KW=110-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，则pH=1，故不选A；B. 根据A点：c（H+）c（OH-）=KW=110-14,lg=12,计算得c（H+）=10-1mol/L，得0.05mol/LH2A完全电离，H2A为强酸，故选B；C. B点酸碱恰好完全中和生成盐（NH4）2A的点，lg=2，计算得c（H+）=10-6mol/L，则水电离出的H+离子浓度为1.010-6molL-1,故不选C;D. C点NH4）2A与氨水混合物,根据lg=-4，计算得c（H+）=10-9mol/L，则pH=9，偏碱性,考虑氨水的电离平衡,则溶液中,故不选D。