1、A单元 常用化学计量目录A1 阿伏伽德罗常数和物质的量1A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律7A3 物质的量浓度及溶液的配制10A4 常用化学计量综合10A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【温州市十校联合体高二下期末】26A1 B4 （4分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：x CuCO3 y Cu(OH)2（x、y为正整数且x2，y2）。（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31。请推算它们的化学组成(化学式)。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中
2、加入过量盐酸，生成CO2 4.48 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 28 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 。【知识点】物质之间的反应，计算方法的运用。【答案解析】（1）孔雀石CuCO3Cu（OH）2， 石青2CuCO3Cu（OH）2（2）2:1解析：（1）根据反应的化学方程式，盐酸与生成二氧化碳的物质的量的关系为xCuCO3yCu（OH）2+（2x+2y）HCl（x+y）CuCl2+xCO2+（x+2y）H2O （2x+2y） x孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量之比为4：1，则（2x+2y）/ x =41，解得x：y=1：1，x、y为
3、正整数且x2，y2孔雀石的化学式可表示为CuCO3Cu（OH）2；石青耗用的盐酸与生成的CO2的质量比为3：1，则（2x+2y）/ x =3：1，解得x：y=2：1x、y为正整数且x2，y2石青的化学式可表示为2CuCO3Cu（OH）2；（2）设孔雀石和石青的物质的量分别为m，n，则有CuCO3Cu（OH）2+4HCl2CuCl2+CO2+3H2O1 1m m2CuCO3Cu（OH）2+6HCl3CuCl2+2CO2+4H2O12 n 2nCuCO3Cu（OH）2 2CuO+CO2+H2O12m 2m2CuCO3Cu（OH）2 3CuO+2CO2+H2O 1 3n 3nm+2n=4.48/22
4、.42m+3n=28/80解之得m=1，y=0.05即该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为2：1【思路点拨】此道题考查了物质之间的相互反应，能够正确的书写化学反应是此题的关键。【温州市十校联合体高二下期末】6. A1 A2阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子C将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA 【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律【答案解析】B 解析：A
5、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数应为2NA； C将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，由于Fe3+会发生水解所以所得溶液含Fe3+数少于0.1 NA；D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 。【思路点拨】考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。【宁波市高二下期末】3、A1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 ()A常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAB1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC常温、常压下
6、，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NADFe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA【知识点】阿伏加德罗常数的应用【答案解析】C 解析：在溶液中氧原子的数目不仅包括溶质中的，还包括水中的氧原子；羟基中的电子数目为9，氢氧根的电子数目为10，所以羟基与氢氧根所含的电子数不相等；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，转移的电子数小于3NA【思路点拨】在使用阿伏加德罗常数时会与很多的化学理论进行联系，物质的结构、物质的组成、氧化还原反应原理等，是易错题。【惠州市第一中学（惠州市）一调研2015】11A1 A2 设NA为阿伏加德
7、罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56） A1molL1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA B常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NAC5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA D标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA 【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用【答案解析】C 解析：A没有给溶液的体积，无法进行计算；B常温时气体的摩尔体积不再是22.4L/mol，故2.24LCO2的物质的量不是0.1mol，所含的氧原子数不是0.2NA，错误；C Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，故 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA，正确；D标准状况下CCl4
8、是液体，错误。【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。【衡阳八中高一下期末】31A1 I4 （6分）天然橡胶分解后的产物是碳氢化合物，它含C：88.2%，H：11.8%，此气体的相对分子质量是68，求它的化学式。此物质0.5mol能和160gBr2起加成反应，在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上，又知溴代物的结构上有一个碳原子是在支链上，根据上述条件写出产物的分子式及结构简式。【知识点】本题考查有机化学计算【答案】分子式为C5H8（3分）2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式CH2=C(CH3)-CH
9、=CH2（3分）解析：该产物相对分子质量为68,分子中含C原子数=6888.2%12=5, 氢原子数6811.8%/1=8。所以分子式为C5H8。 （3分）设与1molC5H8加成的Br2为xmol C5H8 x Br2 1mol x 0.5mol 1mol(160g) x=2(mol)一个分子加成4个Br原子，说明气体产物分子中有2个双键或一个叁键，又由于Br原子分布在不同碳原子上，说明C5H8不是炔烃，碳链上又有一个支链，只能连接在2或3碳原子上，故产物为2-甲基-1，3-丁二烯。（3分）【成都七中高一下期末】21A1 F3 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
10、NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH MH = Ni(OH)2 M，下列说法错误的是A放电过程中负极的电极反应式：MH OHe= H2O MB放电过程中OH从正极向负极迁移C放电时若有1 mol M生成，则转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)DNiMH电池中不能用KOH溶液作为电解质溶液【知识点】原电池的应用【答案解析】D 解析：A根据放电过程中的总反应，失电子的一极为负极，MH中M元素的化合价升高，参与的电极反应为负极反应，正确；B根据负极反应可以看出负极消耗了OH，故放电过程中OH从正极向负极迁移，正确；C根据负极反应可以看到生成1
11、 mol M时，转移的电子数目为NA (NA为阿伏伽德罗常数的值)，正确；DNiMH电池中有OH参与电极反应，故电解质溶液应为碱性溶液，错误。【思路点拨】本题考查了原电池反应中的电极反应的书写，电子的运动方向，电子转移的计算，电解液的性质的判断，综合性较强。【成都七中高一下期末】14A1 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NABl mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA【知
12、识点】阿伏伽德罗常数（NA）的计算应用【答案解析】A 解析：A C2H4和C3H6的最简式为CH2，28 g CH2的物质的量为2mol，故含有氢原子的数目为4NA，正确；B当 Fe(NO3)3与HI溶液反应时，不仅要考虑Fe3+与I的反应，而且还要考虑NO3在酸性条件下将I氧化，故转移的电子数大于3NA，错误；C Na2O2固体中含的离子为Na+、O22，1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，错误；D常温下，1 mol Fe与浓HNO3发生钝化现象，故转移电子的数目小于3 NA，错误。【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的
13、电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。16A1 D2【2014浙江效实中学高一下学期期末】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)A该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NAB该混盐的水溶液具有漂白性C该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D该混盐具有较强的还原性【知识点】信息应用【答案解析】D 解析：根据混盐的定义：由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，可以得到CaOCl2的溶液中存在Ca2+、Cl-、ClO-，故A、B、C均正确；D错误；故答案选D【思
14、路点拨】本题考查信息应用，读懂题目所给的混盐定义是关键，根据混盐由一种阳离子与两种酸根离子组成，可以得到CaOCl2的溶液中存在Ca2+、Cl-、ClO-。从而根据所学知识即可分析所给选项是否正确。8A1 【2014浙江效实中学高一下学期期末】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的 A5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA B5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2 NA C50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA D常温常压下，46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA【知
15、识点】阿伏加德罗常数【答案解析】C 解析：A、溶液中包含乙醇中的氢原子和水中的氢原子，（546%466554%182）NA=0.6 NA故A正确；B、5.6 g铁过量，0.1 mol氯气完全反应，转移电子数为 0.2 NA，故B正确；C、二氧化锰与浓盐酸才能发生反应，随着反应的进行，浓盐酸会稀变成盐酸，反应停止，无法计算转移的电子数，故C错误；D、46 g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为46463NA=3NA，故D正确；故答案选C【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数，注意二氧化锰与浓盐酸才能发生反应，随着反应的进行，浓盐酸会稀变成盐酸，即使二氧化锰足量，盐酸也反应不完。2A1
16、B2 D2 E1【2014浙江效实中学高一下学期期末】下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集D.1.12 LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）【知识点】阿伏伽德罗常数、Cl2的性质和收集方法【答案解析】C 解析：A、Cl2在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂，故A错误；B、同种元素的不同核素，化学性质相同，故B错误；C、Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集，故C正确；D、没指明是标准状况，无法知道1.12 LCl
17、2的物质的量，也就无法计算所含的质子数，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数、Cl2的性质和收集方法，注意根据气体的体积计算气体的物质的量时，使用22.4L/mol必须是在标准状况下.1A1【2014浙江效实中学高一下学期期末】下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C体积相同、密度不等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的O2和H2【知识点】阿伏加德罗定律【答案解析】B 解析：A、缺少压强关系，无法判断分子数是否相等，故A错误；B、N2和C2H4摩尔质量相等，质量相等的两种气体物质的量相等，所以分子数一
18、定相等，故B正确；C、CO和C2H4摩尔质量相等，体积相同、密度不等的CO和C2H4质量不会相等，所以两种气体物质的量不相等，分子数不相等，故C错误；D、缺少温度关系，无法判断分子数是否相等，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查阿伏加德罗定律的应用，熟记并理解阿伏加德罗定律是关键，属易错题。11A1 A2 E4【2014重庆一中高二下期期末考试】设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 （ ） A1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC12克金刚石中含有的共价键数目为2NA D1 mol 甲基所含的电子数为10NA【知识点】阿伏伽德
19、罗常数的计算与应用【答案解析】C 解析：A1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA ，故A错误。 B标准状况下的已烷为液态，无法确定2.24L已烷的物质的量，也就无法确定分子的数目，故B错误。C12克金刚石含1mol碳原子，所以含有的共价键数目为2NA，正确。D1 mol 甲基所含的电子数为9NA，故D错误。【思路点拨】本题主要考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，关键是明确物质的结构、标准状况下的状态，属于学生解答中的易错题。 A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律【温州市十校联合体高二下期末】19A2 F4 以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物
20、也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况) ( ) A0.56 L B1.12 L C2.24 L D3.36 L 【知识点】电解池的原理的应用【答案解析】C 解析： 加入4.95g Zn(OH)2时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn(OH)2从组成上可看成ZnOH2O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn(OH)2的物质的量=4.95/99mol=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O2）=nZn(OH)2=0.05mol
21、，阴极上析出n（H2）=nZn(OH)2=0.05mol，所以析出气体体积=（0.05+0.05）mol22.4L/mol=2.24L【思路点拨】本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算，利用守恒法根据原子守恒计算氢气和氧气的物质的量，再结合V=nVm计算即可，难度不大【温州市十校联合体高二下期末】6. A1 A2阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子C将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电
22、子数为2 NA 【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用、氧化还原反应规律【答案解析】B 解析：A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数应为2NA； C将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，由于Fe3+会发生水解所以所得溶液含Fe3+数少于0.1 NA；D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA 。【思路点拨】考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。【铁人中学高一下期末】24A4 C2 C3 D4（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，
23、得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 。（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL【知识点】本题考查化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【答案解析】（1）2：1（2）80（3）640mL 解析：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g/17g/mol=0.
24、06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y0.06 ，64x+24y1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1。（2）NO2和N2O4混合气体的物质的量为: 1.12L22.4L/mol=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a1+（0.05-a）21=0.06，解得a=0.04，NO2的体积分数是80.(3)反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒
25、可知，硝酸钠的物质的量为0.05L14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol1mol/L=0.64L=640mL，【思路点拨】本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答【惠州市第一中学（惠州市）一调研2015】11A1 A2 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）A1molL1 NaHCO3溶液中的Na+数为NAB常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NAC5.6
26、g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA D标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA 【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用【答案解析】C 解析：A没有给溶液的体积，无法进行计算；B常温时气体的摩尔体积不再是22.4L/mol，故2.24LCO2的物质的量不是0.1mol，所含的氧原子数不是0.2NA，错误；C Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，故 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA，正确；D标准状况下CCl4是液体，错误。【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。
27、11A1 A2 E4【2014重庆一中高二下期期末考试】设NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是 （ ） A1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC12克金刚石中含有的共价键数目为2NA D1 mol 甲基所含的电子数为10NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算与应用【答案解析】C 解析：A1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA ，故A错误。 B标准状况下的已烷为液态，无法确定2.24L已烷的物质的量，也就无法确定分子的数目，故B错误。C12克金刚石含1mol碳原子，所以含有的共价键数目为2NA，正确。D1 mol 甲基所含的电子数为9N
28、A，故D错误。【思路点拨】本题主要考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，关键是明确物质的结构、标准状况下的状态，属于学生解答中的易错题。A3 物质的量浓度及溶液的配制【效实中学高二下期末】5.A3 实验室需用2 molL-1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是 A 450 mL，52.7g B500 mL，58.5g C1000 mL，117g D任意规格，111.2g【知识点】本题考查一定浓度溶液的配制相关知识【答案解析】B 解析：容量瓶的规格无450ml，所以选择容量瓶规格最接近的规格500ml，m=0.5L2 molL-158.5g/mol=58.
29、5g选B【思路点拨】本题考查一定浓度溶液的配制相关知识，注意选择容量瓶规格最接近的规格.属于简单题A4 常用化学计量综合【鹰潭一中高一下期末】21A4 1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则：（1）反应中消耗HNO3 mol，转移电子 mol（2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L (标准状况) （3）向收集到的气体中通入 mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。【知识点】本题考查化学计算能力解：（1）设有xmolCu与HNO3反应生成NO2，有ymolCu与HNO3反应生成NOCu+4HNO3
30、（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H20 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H201 4 2 3 8 2X 4x 2x y 8y/3 2y/3根据题目条件可知 64（x+y）=1.92 （ 2x+ 2y/3）22.4=1.12 由解得x=0.0225mol y=0.0075mol反应中消耗HNO3为4x+8y/3=0.11mol，转移电子2x+32y/3=0.06mol（2）3NO2+H20= 2HNO3+NO可知最后气体的体积（20.0225mol1/3+2/30.075mol）22.4L/mol=0.448L（3）4NO+3 O2+2H2O=4HNO3可知V O2
31、=3/40.448L=0. 336L答案: 21. 0.11 0.06 0.448 336【鹰潭一中高一下期末】15A4 两种大气污染物和在一定条件下可发生如下反应：NO2 + SO2NO + SO3，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )ABCD【知识点】本题考查化学计算相关知识。【答案解析】B 解析：根据化学反应中质量守恒定律可知原子在反应前后其种类和数目不变可知硫原子为bmol，氧原子为2a+2b，所以B正确。【思路点拨】本题考查化学反应中质量守恒定律的相关应用，在化学计算中运用广泛。【效实中学高二下期末】24A4 B3 D2 （10分）ClO2气体是
32、一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2、Mn2的化合价升高，说明ClO2具有_性。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3SO2=2ClO2_。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知
33、：2S2OI2=S4O2I).加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。【知识点】本题考查氧化还原反应相关知识【答案解析】(1)氧化(1分)(2)K2SO4(1分) (其余每空各2分)(3)2ClO22I=2ClOI2蓝色消失，半分钟内不变色ClO4I4H=Cl2I22H2O0.675解析：(1)消毒水时，ClO2还可将水中的
34、Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2、Mn2的化合价升高，说明ClO2具有氧化性。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，根据化学反应方程式给出部分：2KClO3SO2=2ClO2_可知SO2中S元素必须升高，同时根据守恒关系，则可推知产物为K2SO4，即反应为2KClO3SO2=2ClO2K2SO4。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。可推知中反应的离子方程式是2ClO
35、22I=2ClOI2，.加入一定量的Na2S2O3溶液，确定操作完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色，.加硫酸调节水样pH至13，在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO4I4H=Cl2I22H2O，若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，由反应关系可知，2S2OI22ClO2则水样中ClO2的物质的量为1.0105 mol mol则ClO2的质量是65.7g/mol105 mol。则水样中ClO2的浓度是0,657mgL1。【思路点拨】本题考查氧化还原反应相关知识，本题结合化学与生活、化学实验对学生综合考察学生能力，对于
36、高二学生来说属于难题。【效实中学高二下期末】20A4 B3 现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 A产生的气体是0.2 mol NO2B硝酸的物质的量浓度为12 molL1C反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为32D要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol【知识点】本题考查氧化还原反应及相关计算的相关知识【答案解析】D 解析：根据题意条件等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，64n+108n=17.2可计算得n=0.1mol，则反应中Cu失去的电子为0.2mol，Ag失
37、去的电子为0.1mol，硝酸所得到的电子为0.3mol，若气体为NO2则根据得失电子守恒可知NO2为0.3mol，所以A错误。根据溶液中电荷守恒可知NO3-为0.3mol，HNO3发生还原反应产生气体为0.2mol所以总的硝酸为0.5mol其浓度为0.5mol/0.05L=10mol/L, 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为23，所以BC错误。D要使产生的气体恰好完全被水吸收，即使氮氧化物又氧化成硝酸，则失去的电子任为0.3mol，则需要0.075molO2.【思路点拨】本题抓住氧化还原反应中电子得失守恒和质量守恒及电荷守恒三个守恒关系即可解答。难度较大。【效实中学高二下期末】17.A
38、4 B3 已知：还原性强弱：I Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A1.1molL-1 B1.5molL-1 C1.2molL-1 D1.0molL-1知识点】本题考查氧化还原反应的计算【答案解析】C设FeI2 的物质的量为n.这里涉及到还原性强弱问题I- 比Fe2+的还原性强，当Fe2+有一半被氧化成Fe3+时,I- 已经没有了.由电子得失守恒Fe2+ - Fe3+失1个电子，(3.36/22.4)*2 = 2n + n/2 解n=0.12mol ，C(FeI2 )
39、=0.12/0.1=1.2mol/L【思路点拨】本题考查氧化还原反应的计算，注意离子反应顺序。较难题。【效实中学高二下期末】2A4 在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为molL1)A15d/16 B5d/16 C3d/8 D5d/8【知识点】本题考查溶液中浓度计算知识【答案解析】A解析：V（溶液）=80g/dgcm3，n Fe3=2.8 g/56gmol1=0.05mol，则n SO=0.075mol，所以C( SO)= n SO/V=15d/16 molL1【思路点拨】本题考查溶液中浓度计算，注意单位换算及公式间的转换。【
40、温州市十校联合体高二下期末】9A4 C3 Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为 ( )A7.41B3.59C3.21D2.46 【知识点】金属的性质，计算型选择题的方法。【答案解析】C 解析：发生的有关反应为：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2， ZnO+CO= Zn+CO2， CuO+CO = Cu+CO2，生成的CO2为5.00g/100g/mol=0.05mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物
41、质的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol16g/mol=0.8g，所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21，【思路点拨】本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，利用元素质量守恒的方法确定CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量。【宁波市高二下期末】23、A4 B4 D4 （10分）某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。(1)第二份溶液中最终溶质为 ；(2)OA段产生的气体是 （填化学式），
42、BC段产生的气体是 （填化学式），AB段的反应为 ；(3)原混合酸中HNO3的物质的量为 mol，H2SO4的物质的量浓度应为 mol/L。【知识点】物质之间的反应和图像的分析【答案解析】(1)FeSO4(2)NO H2 Fe +2Fe 3+=3Fe2+(3)0.4 4 解析：当在溶液中加入铁粉时，铁首先应该与硝酸反应生成Fe3+，即OA段产生的是NO；当硝酸完全反应时，铁与Fe 3+反应生成Fe 2+，即AB段发生的反应为Fe +2Fe 3+=3Fe2+；当Fe 3+完全反应后再加入铁粉，铁与溶液中的H+反应，即BC段产生的气体是H2；根据分析得到第二份溶液中最终溶质为FeSO4。根据图示可
43、以看出溶液中的H+足够，所以在OA段NO3完全反应，Fe+4H+NO3= Fe3+NO+H2O n(Fe)=11.2g/56g/mol=0.2mol= n（NO3）=n(HNO3)，故原混合酸中HNO3的物质的量为0.4mol；BC段发生的是Fe+2H+= Fe2+ +H2 n（H+）= 2n(Fe)=25.6g/56g/mol=0.2mol，在中由硫酸提供的n（H+）=3 n（NO3）= 0.6mol，故第二份溶液中n（H+）总=0.8mol，n(H2SO4)= 0.4mol，则原溶液中n(H2SO4)= 0.8mol，H2SO4的物质的量浓度应为0.8mol /200 mL =4mol/L
44、。【思路点拨】此溶液分成了两等分，硝酸根在酸性的条件下提供氧化性是本题考查的重点，是易错题，综合性强。【宁波市高二下期末】22、A4 D3 J4（12分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验：反应产物的定性探究。实验装置如图所示：（固定装置已略去）(1)A中反应的化学方程式为 。(2)F烧杯中的溶液通常是 。(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 (5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。实验：反应产物的定量探究(6)在铜与浓硫
45、酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1：硫酸/molL1黑色物质出现的温度/黑色物质消失的温度/15约150约23616约140约25018约120不消失资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 _。a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 mol/Ld硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00
46、mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu24I=2CuII2，2S2OI2=S4O2I）【知识点】硫元素形成的化合物的性质，化学计算【答案解析】(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H2O(2)氢氧化钠溶液（或酸性的高锰酸钾溶液等）(3)D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色；(4)将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝(5)使用上述装置，不放人铜丝进
47、行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝(6)abd(7)0.64Bv/a 解析：(2)在此反应中产生了酸性的气体，故可以用 碱液吸收，在其中主要是SO2气体，故也可以选择氧化性的溶液进行吸收。(3)如果产生氢气，即可以把氧化铜还原，如果没有氢气氧化铜的颜色不会发生改变，硫酸的还原产物为SO2，证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素。(4)铜离子在稀溶液中的颜色是蓝色，所以检验铜离子时要在稀溶液中。(6) a 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H2O，因X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应还会生成铜的硫化物，所以铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个；b在资料1中显示硫酸
48、浓度为18 mol/L时，黑色物质不消失，但在15 mol/L和15 mol/L时是可以消失的，故硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；c该反应过程中出现了黑色物质且不消失故该反应硫酸浓度18 mol/L；d从资料1中显示硫酸浓度18 mol/L时黑色物质出现的温度低，但并不消失，故硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失。(7)根据2Cu24I=2CuII2，2S2OI2=S4O2I，得到Cu2 S2On (S2O)=V103 Lb mol/L10= V b102 mol= n (Cu2)= n (CuSO4) 实际反应消耗铜的质量为a g，n (Cu)=a/64 mol，理论产生
49、的n (CuSO4)理论= a/64 mol则硫酸铜的产率为 n (CuSO4) 实际/n (CuSO4)理论=0.64Bv/a【思路点拨】本题考查学生对实验原理的理解、实验方案的评价、实验装置的理解与评价，难度中等；反应产物的定量探究中考查信息的有效利用，化学计算中多步反应中的量的关系，综合性较强。【成都七中高一下期末】26A4 F3 G1 O1 (12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：天然气脱硫制氢气合成氨制尿素水蒸气N2尿素CO2(1)步骤II中制氢气原理如下：CH4(g)H2O
50、(g)CO(g)3H2(g) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强 (2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 。 (3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式_。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_。 (4)已知尿素的结构简式为H2NNH2，请写出尿素的同分异构体
51、中含有离子键的化学式 。(5)已知CO2 2NH3 CO(NH2)2 H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。【知识点】化学反应速率，原电池原理，化学方程式的书写，化学计算【答案解析】(1)ac (2) 2NH4HSO2 2NH3.H2O2S (3) 2CO26H2 CH3CH2OH 3H2OCH3CH2OH12e16OH= 2CO3211 H2O (4)NH4OCN (5) 300 解析：(1)改变外界条件可以使化学反应速率增大，如升高温度、增大压强、增大物质的浓度、使用催化剂等都可以使反应速率增大，故选ac。(2)向NH4HS溶液中通入空气即与空气中
52、的氧气反应，被氧气氧化为单质硫，吸收液再生即又可以得到氨水，反应物和产物都有，再根据氧化还原反应中得失电子守恒即可得到反应的化学方程式为：2NH4HSO2 2NH3.H2O2S(3)在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液的燃料电池中，CH3CH2OH被氧气氧化失去电子在负极上发生反应，但是由于电解质溶液是碱性的，所以在电极上得到的产物为CO32。(4) 尿素中含有N元素，N元素形成的离子有NH4+或NO3，在本物质中含有H原子数较多，O原子数较少，故只能形成铵盐。 (5)根据原子守恒法得到： 100*(12/16)*80%*5=300【思路点拨】本题以尿素的合成为载体，考查了影响化学反应速率的
53、条件，原电池中电极反应的书写，一些不常见的化学反应的书写把握住反应的原理是解题的关键，在计算中化学方法的选择是非常重要的，此题综合性很强，难度较大。23A4 C1【2014浙江效实中学高一下学期期末】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。【知识点】物质性质、化学计算【答案解析】0.4 2:1 解析：向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应为：Na
54、OH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2结合方程式，由图象可以得到：先加入的100mL稀盐酸与NaOH发生反应，后加入的100mL稀盐酸与Na2CO3发生反应，生成的CO2的物质的量为0.448/22.4=0.02mol，盐酸的物质的量浓度为0.02mol/0.05L=0.4mol/L，进而可求该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为100:50=2:1【思路点拨】本题考查物质性质、化学计算,关键是按照步骤写出逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应，利用图象中生成的CO2的物质的量即可得到盐酸的物质的量浓度。
