1、2016-2017学年山东省淄博市淄川中学高一（下）开学收心化学试卷一、选择题（每小题4分，共60分）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（）A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C用黑火药开山炸石D打磨磁石制指南针2下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）A丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体B称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中C汽油和水的混合物可用分液的方法分离D过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同3下列有关叙述正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性BO2与O3互为同
2、位素，相互转化为化学变化C1H 2H 3H互为同位素，其性质相似D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A检查容量瓶是否漏水的方法B给溶液加热C滴加液体D过滤5张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于In的说法中，错误的是（）A In原子核外有49个电子B In原子核内有49个中子C In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D In是In元素的一种核素6下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A水
3、和四氯化碳B碘和四氯化碳C乙醇和水D汽油和植物油7下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A5gH2和5gO2B1molN2和9gH2OC标准状况下224mLNH3和0.1molN2D标准状况下11.2LCl2和22gCO28纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度9下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（）ANa+、
4、Al3+、SO42、ClBNa+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、Cl、AlO2DK+、Cu2+、OH、SO4210把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A2：3B3：2C1：2D1：411下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的12下列离子方程式书写正确
5、的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl13下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4碱性：KOHMg（OH）2Al（OH）3ABCD14已知，aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）A气态氢化物的稳定性：DWB四种元素一定属于短周期元素C最高价氧化物对应水化
6、物的碱性：LKD原子序数：LKWD15M2O 7x与S2 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O则M2O7x 中M 的化合价为（）A+7B+2C+6D+4二、解答题（共3小题，满分40分）16现有下列10种物质：H2O 空气 Al 明矾 H2SO4烧碱 CuSO45H2O 碘酒 C2H5OH 纯碱（1）属于碱的是；属于盐的是；属于电解质的是（填写序号）（2）明矾的化学式为，向的溶液中滴加过量溶液反应离子方程式为（3）的溶液与=10 的溶液反应离子方程式为17表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 族周期AAAAAAAO 2 3 （1）元素的名称为，元素的符
7、号为（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，能形成两性氢氧化物的元素的符号为（3）从到的元素中，原子半径最小的元素的符号为（4）设计实验证明的单质活动性比的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）18某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与反应的离子方程式（2）物质为（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）（5）将FeCl3饱和溶液
8、滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是2016-2017学年山东省淄博市淄川中学高一（下）开学收心化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，共60分）1中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（）A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C用黑火药开山炸石D打磨磁石制指南针【考点】氧化还原反应【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析【解答】解：A用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不选；B用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原
9、反应，故B不选；C黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不选；D打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D选；故选D2下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）A丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体B称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中C汽油和水的混合物可用分液的方法分离D过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同【考点】化学实验方案的评价【分析】A胶体具有丁达尔效应，溶液不具有；B使用托盘天平时，应该遵循”左物右码“原则；C汽油和水不相溶
10、，混合液分层；D过滤时用玻璃杯引流，蒸发时用玻璃杯搅拌【解答】解：A溶液不具有丁达尔效应，可以通过丁达尔现象区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体，故A正确；B称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，二者不能颠倒，故B错误；C汽油和水不相溶，混合物分层，可用分液的方法分离，故C正确；D过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，过滤时用玻璃杯引流，蒸发时用玻璃杯搅拌，玻璃棒的作用不相同，故D正确；故选B3下列有关叙述正确的是（）A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性BO2与O3互为同位素，相互转化为化学变化C1H 2H 3H互为同位素，其性质相似D金属阳
11、离子被还原不一定得到金属单质【考点】氧化还原反应【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、O2和O3为单质，互为同素异形体；C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；D、根据处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子进行判断【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、同位素：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，O2和O3为单质，互为同素异形体，相互转化为化学变化，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的同种元
12、素的不同原子互称同位素，1H 2H 3H互为同位素，化学性质相似，但物理性质不同，故C错误；D、处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子，所以金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故D正确；故选：D4如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A检查容量瓶是否漏水的方法B给溶液加热C滴加液体D过滤【考点】计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法【分析】根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析【解答】解：A容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；B用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶
13、住试管夹短柄，故B错误；C用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误故选A5张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于In的说法中，错误的是（）A In原子核外有49个电子B In原子核内有49个中子C In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D In是In元素的一种核素【考点】原子构成【分析】原子的化学符号可以表示为，X表示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数，N表示中子数，A=Z+N，
14、核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一类原子【解答】解：A In原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确；B In原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=11549=66，故B错误；C In原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；D In含有49个质子、66个中子，是In元素的一种核素，故D正确；故选B6下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A水和四氯化碳B碘和四氯化碳C乙醇和水D汽油和植物油【考点】分液和萃取【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：A水和四氯化碳不溶，所以能用分液漏斗分离，故A正确；
15、B碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D汽油和植物油能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误故选A7下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A5gH2和5gO2B1molN2和9gH2OC标准状况下224mLNH3和0.1molN2D标准状况下11.2LCl2和22gCO2【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算各物质的物质的量，根据N=nNA可知，含有分子数目相等则物质的量相等【解答】解：A.5gH2的物质的量=2.5mol，10gO2的物质的量=mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故A错误；B9gH2O
16、的物质的量=0.5mol，与氮气的物质的量不相等，二者含有分子数不相等，故B错误；C.224mLN2（标准状况）的物质的量=0.01mol，与N2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，故C错误；D标况下11.2L氯气的物质的量=0.5mol，22g二氧化碳的物质的量=0.5mol，二者物质的量相等，含有的分子数目相等，故D正确；故选D8纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中
17、各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈【解答】解：A碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2
18、O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确故选D9下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（）ANa+、Al3+、SO42、ClBNa+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、Cl、AlO2DK+、Cu2+、OH、SO42【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；BH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
19、CAl3+、AlO2相互促进水解，且酸性溶液中不能大量存在AlO2，故C不选；D酸性溶液中不能大量存在OH，Cu2+、OH结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选A10把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A2：3B3：2C1：2D1：4【考点】氧化还原反应的计算【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：设已反应的Fe3+的物质
20、的量为2mol，则：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2mol 3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，故选A11下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】分散系的根本区
21、别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固
22、体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C12下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【考点】离子方程式的书写【分析】A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价【解答】解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；B、氨水是弱电解质，
23、不能拆成离子形式，应改为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确故选D13下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4碱性：KOHMg（OH）2Al（OH）3ABCD【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较【分析】非金属性越强，气态氢化物越稳定；电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；非金属性越强，对应最高价氧化物
24、的水化物酸性越强；金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强【解答】解：非金属性FOS，气态氢化物的稳定性为HFH2OH2S，故错误；电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为NaMgO，故正确；非金属性ClSP，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4H2SO4HClO4，故错误；金属性KMgAl，对应最高价氧化物的水化物碱性为KOHMg（OH）2Al（OH）3，故正确；故选B14已知，aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（）A气态氢化物的稳定性：DWB四种元素一定属于短周期元素C最高价氧化物对
25、应水化物的碱性：LKD原子序数：LKWD【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】已知aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原子序数：bacd，非金属性越强，氢化物越稳定，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，据此解答【解答】解：已知aK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），则有K、L在周期表中W、D的下一周期，并且原
26、子序数：bacdAW、D在同一周期，且原子序数WD，故非金属性：WD，则气态氢化物的稳定性：WD，故A错误；B四种元素不一定属于短周期元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误；CK、L在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：KL，最高价氧化物对应水化物的碱性：KL，故C错误；DaK（n1）+、bLn+、cWn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：a（n1）=bn=c+n=d+（n+1），故原子序数：bacd，故D正确，故选D15M2O 7x与S2 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O则M2O7x 中M 的化合价为（）A+7B+2
27、C+6D+4【考点】常见元素的化合价【分析】先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用M2O7x中元素的化合价的代数和为x来计算M的化合价【解答】解：M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O中，由电荷守恒可知，（x）+3（2）+14（+1）=2（+3）解得x=2，设M2O72中的M的化合价为y，M2O7x中元素的化合价的代数和为x，则y2+（2）7=2，解得y=+6，故选C二、解答题（共3小题，满分40分）16现有下列10种物质：H2O 空气 Al 明矾 H2SO4烧碱 CuSO45H2O 碘酒 C2H5OH 纯碱（1）属于碱的是；属于盐的是；属于电解质的是（填写序号）（2）明矾的
28、化学式为KAl（SO4）212H2O，向的溶液中滴加过量溶液反应离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O（3）的溶液与=10 的溶液反应离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，例如酸、碱和盐等；凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等；（2）明矾为十二水合硫酸铝钾，明矾中加入过量烧碱生成偏铝酸盐和水；（3）等PH的硫酸和碳酸钠恰
29、好完全反应，反应生成硫酸钠、水、二氧化碳【解答】解：（1）H2O 属于氧化物，能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，空气为氮气和氧气为主的混合物，Al为金属单质，明矾化学式为KAl（SO4）212H2O，为盐，属于电解质，H2SO4为二元强酸，属于电解质，烧碱为氢氧化钠，为一元强碱，属于电解质，CuSO45H2O为硫酸根离子和铜离子构成的盐，属于电解质，碘酒为碘单质和酒精的溶液，属于混合物，C2H5OH溶于水溶液中无溶质电离的离子，属于非电解质，纯碱为碳酸钠属于碳酸盐，属于电解质，所以属于碱的是，属于盐的是，属于电解质的是，故答案为：；（2）明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO
30、4）212H2O，明矾中加入烧碱Al3+3OHAl（OH）3，烧碱过量，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，总反应为：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：KAl（SO4）212H2O； Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）等PH的硫酸和碳酸钠恰好完全反应，离子方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O，故答案为：CO32+2H+=CO2+H2O17表是元素周期表的一部分，回答下列问题： 族周期AAAAAAAO 2 3 （1）元素的名称为氮，元素的符号为Si（2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，能形成两性氢氧化物
31、的元素的符号为Al（3）从到的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl（4）设计实验证明的单质活动性比的单质活动性强（简述操作过程、现象和结论）将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由元素在周期表的位置可知，分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素为N，元素为Si；（2）上述元素中F的非金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中高氯酸的酸性最强，氢氧化铝具有两性；（3）同周期从左向右原子半径减小；（4）利用金属与水反应的剧烈程度比较金属性【解答】解：由元素在周期表的
32、位置可知，分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，（1）元素为N，名称为氮，元素为Si，故答案为：氮； Si； （2）上述元素中，非金属性最强的元素符号为F，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，能形成两性氢氧化物的元素的符号为Al，故答案为：F；HClO4；Al； （3）同周期从左向右原子半径减小，则从到的元素中，原子半径最小的元素的符号为Cl，故答案为：Cl；（4）证明的单质活动性比的单质活动性强的实验为将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼，故答案为：将少量Na和Mg分别投入冷水中，金属
33、Na能与水发生剧烈反应，而金属镁反应缓慢，说明Na比Mg活泼18某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：（1）请写出Fe2O3与反应的离子方程式Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2）物质为NaOH溶液（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式Fe+2FeCl33FeCl2（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继
34、续煮沸至红褐色，制得分散系Fe（OH）3胶体，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是分散质粒子大小不同【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铁的化学性质【分析】（1）根据Fe2O3的性质知识来回答；（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3；（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应；（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）2；后被氧化为Fe（OH）3；（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体，根据胶体的三大特性来回答【解答】解：（1）Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O
35、3+6H+2Fe3+3H2O；（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，故答案为：NaOH溶液；（3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl33FeCl2；（4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe（OH）2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3；（5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同；故答案为：Fe（OH）3胶体；分散质粒子大小不同2017年5月9日
