1、广东省汕头市第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题注意：试卷共4页，答题卡共2页，满分100分，考试时间60分钟相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Al：27，S：32，Fe：56，Cu：64，Zn：65第I卷，选择题部分（共48分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分。）1下列叙述正确的是A纯碱、烧碱、苛性钾均是碱 BCO2、MnO2均属于酸性氧化物C电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸 D盐溶液一定显中性2下列物质不属于电解质的是ANH3H2O BC2H5OH CAl2O3 DH2O3向NaBr、NaI混
2、合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质是A. NaCl B. NaCl、NaBr C. NaCl、I2、Br2 D. NaCl、NaI4下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡与稀硫酸反应：H+OH=H2OBFeBr2和Cl2按物质的量之比为1:1反应：2Br + Cl2 = 2Cl+ Br2C澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32 = CaCO3+2OHD向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：Ba2+SO42 +H+OH= BaSO4+H2O5下列说法不正确的是AAl2O3用作耐火材料BAl、盐酸、氨水三者之间两两均能发生反应C铝与
3、SiO2高温下恰好反应后，所得固体物质前后质量不变D常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，稀硫酸中的铝片先溶解完6等物质的量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A将钠投入到足量食盐水中B将钠放入足量稀KOH中C将钠放入足量稀盐酸中D将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中7下列说法及离子方程式正确的是A实验室用Zn和足量稀硝酸制取H2：Zn + 2H+H2+ Zn2+BAl和足量NaOH稀溶液反应：2Al + 2OH + 2H2O= 3H2+2AlO2C向AlCl3溶液中加入适量的氨水：Al3+ 3OHAl(OH)3DNaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之比2:1反
4、应：OH+ HCO3= CO32 + H2O8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A高温下，3 mol Fe 和足量水蒸气反应，转移电子数为8NAB标准状况时，11.2 L 1H2中含有的中子数为NAC标准状况下22.4 L HF含有的原子数为2NAD1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA9在常温下，发生下列几种反应： 16H+ + 10Z + 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O； 2A2+ + B2= 2A3+ + 2B； 2B + Z2 =B2+2Z。下列结论判断错误的是A溶液中可发生：Z2 + 2A2+ =2A3+ + 2Z B氧化性强弱的顺序为：XO4
5、Z2 B2 A3+C酸性条件下XO4不能将B氧化为B2 DX2+是XO4的还原产物10根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径/1010m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高价或最低价2+2+1+5 3+7 1+1+5 3+3A元素形成的化合物是离子化合物B元素形成的化合物，可以只含离子键，也可以不仅含有离子键还含有非极性键C加热条件下，元素形成的化合物能和CO2反应，也能和Na2O反应D元素的最高价含氧酸是强酸11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有
6、相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中，化学键类型完全相同CY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强DX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱12玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KC1； 用饱和FeC13溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体； 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； 取某溶液做焰色试验，检验该溶液中是否含有钠元素； 促使过
7、饱和的硝酸钾溶液析出晶体A B C D 13某同学在实验报告中有以下实验数据： 用托盘天平称取11.75 g食盐； 用量程为10 mL的量筒量取5.3 mL盐酸； 用广泛pH试纸测得某新制氯水溶液的pH值是2； 用量程为50 mL的量筒量取10 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，置于烧杯中，再量取40 mL蒸馏水倒入该烧杯中，充分搅匀，配得约0.1 mol/L的稀硫酸，转移至试剂瓶中待用。其中数据合理的是A B C D1415某混合物质量为20克，有Al、Fe、Cu、Zn四种单质中的某两种组成，跟足量稀盐酸反应，产生标准状况下11.2 L H2，则此混合物中不可能的组成是AFe和Al BZn
8、和Al CCu和Al DFe和Zn16NaBH4具有强还原性（其中H元素显1价），能和HCl反应生成NaCl、B2H6、H2等。下列说法中正确的是 AB2H6中H元素为+1价 B每生成1 mol H2，转移2 mol电子CH2既是氧化产物又是还原产物 DB2H6是还原产物第II卷，非选择题部分 （共52分）二、非选择题（本题包括3小题，共52分）17（2x10=20分）用NA表示阿伏伽德罗常数。则：（1）0.5 mol CO2的质量为 ，其中含有 个CO2分子，共有 个原子。（2）质量都是100 g的 H2S、CH4、CO2、N2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，含有原子数目最多的是 ，在相
9、同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。（3）在 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中含0.4 g溶质；配制100 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g。（4）下列既含有离子键，又含有极性共价键和非极性共价键的是 （填字母序号）。 ANa2O2 BH2O2 CNH4Cl DCH3COONa ENaHCO3（5）标准状况时HF为液态，而标准状况时HCl、HBr、HI为气态，主要原因是HF分子间存在 。18（2x8=16分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为
10、红褐色。(1) 写出A的电子式 ，写出肼（N2H4）的电子式 ，写出HClO的结构式 。(2) 请写出A与水反应的离子方程式： 。(3) 检验E溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+的方法： 。(4) 写出H转化为M的化学方程式 。(5) 写出D和足量稀硝酸反应（稀硝酸具有强氧化性，可将+2价铁氧化为+3价铁，自身被还原为NO）的离子方程式 。(6) 往NaRO2溶液中通入少量CO2气体，写出发生反应的离子方程式 。19（4）已知Cl2能氧化+4价的硫为+6价的硫。请写出Na2SO3溶液和Cl2反应反应的离子方程式 。（5）硫酸亚铁受热可按下式分解：a FeSO4 = b FeO + c Fe2O
11、3 + d SO3 + e SO2 + f O2，a、b、c、d、e、f为待定系数，若d:e:f=3:4:1，则b:c= 。广东省汕头一中2020至2021学年度高一第一学期期末考试高一级 化学科 参考答案1-5：CBADB；6-10：DBACB；11-16：CCB BDC。（3x16=48分）17.（2x10=20分）（1）22 g（没写单位扣1分），0.5NA，1.5NA（NA用6.02x1023算出来且正确也得分）。（2）CO2，CH4，CH4（写名称也得分）。（3）100，2.5。（4）D（写CH3COONa也得分，多选不得分）。（5）氢键（写H键不得分）。18.（2x8=16分）(1
12、) （2分），（2分），HOCl（2分）。(2) 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2（2分，化学式均正确，但配平错或未配平得1分，下同）。(3) 方法：取少量E溶液于洁净的试管中（这句不作为扣分点），先滴加KSCN溶液，溶液不变红色(1分)，再滴加氯水（或酸性过氧化氢），溶液变红(1分)，则E溶液含Fe2+不含Fe3+（这句不作为扣分点）。(4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）。(5) 3Fe3O4 + NO3 + 28H+ = 9Fe3+ + NO + 14H2O（2分）。(6) 2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO3219（2x8=16分）（1）淀粉溶液（没写“溶液”二字不扣分）。（2）溶液变为红色（血红色也可，但写红色沉淀不得分）；（写3、(3)不扣分）; 溶液的紫色（紫红色、红色均可）褪去（只写“溶液褪色”，也得满分）；酸性环境下NO3具有强氧化性(1分)，可将Fe氧化为Fe3+(1分)（写“硝酸能将铁氧化为Fe3+”亦得满分）。（3）KNO3（写“硝酸钾”不扣分）。（4）SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+（5）3:2 。