1、高考化学模拟练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1（2020年北京市顺义期末质量监测）下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是（ ）ABCD粮食酿醋烟花燃放陶瓷烧制司南（指南针）指向答案：D解析：A项、涉及到淀粉的水解和葡萄糖的发酵，都是化学变化。B项、爆炸和燃烧，都是氧化还原反应，化学变化 C项、也是化学变化D项、物理变化不是化学变化；2用化学用语表示SiO24HF=SiF42H2O中的相关微粒，其中正确的是()AF的结构示意图：B水分
2、子的比例模型：CSiF4的电子式：D中子数为15的Si原子：Si答案D解析F原子序数为9，得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构，离子结构示意图为：，故A项错误；水分子是V形，比例模型能够体现出原子的相对体积大小，其正确的比例模型为：，故B项错误；SiF4中Si、F均满足最外层8电子稳定结构，则F周围应有8个电子，漏写F原子上的孤电子对，故C项错误；质量数质子数中子数，故中子数为15的硅原子的质量数为29，符号为Si，故D项正确。3.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD加热熔融的氢氧化钠固体吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置吸收尾气中的Cl2答案D解析A项，瓷坩埚中含有S
3、iO2，加热能与NaOH反应，错误；B项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；C项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误。4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.含2molCH3COO的醋酸钠溶液中Na的数目为2NAB.78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NAC.2L0.1molL1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NAD.标准状况下，22.4L氖气所含质子数为10NA答案D解析本题考查阿伏加德罗常数的值，意在考查推算能力。醋酸钠中CH3COO水解，n(Na)2mol，A项错误；n
4、(Na2O2)1mol,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，1molNa2O2完全反应转移1mol电子，B项错误；C12H22O11(蔗糖)H2OC6H12O6(葡萄糖)C6H12O6(果糖)，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，n(C12H22O11)0.2mol，故0.2mol葡萄糖含1mol羟基，C项错误。5.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是()A.用明矾处理水中的悬浮物B.用Na2S处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子C.用FeSO4处理含Cr2O的酸性废水，再调节pH除去Cr3D.用NaOH处理含高浓度NH的废水并回收利用氨
5、答案C解析亚铁离子与Cr2O发生氧化还原反应，故C项正确。6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2C.Cu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OD.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O答案D解析A项，酸性条件下不可能生成OH，错误；B项，醋酸不能拆开，应写CH3COOH，错误；C项，Cu与稀HNO3反应产生NO，且电荷不守恒，错误；D项，Ca(HCO3)2少量，则Ca2与HCO之间为12反应
6、，正确。7.芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是()A.橙花叔醇的分子式为C15H28OB.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应答案C解析根据橙花叔醇的结构可知，橙花叔醇的分子式为C15H26O，A项错误；芳樟醇的分子式为C10H18O，芳樟醇与橙花叔醇不互为同分异构体，B项错误；芳樟醇和橙花叔醇与氢气加成后产物的分子式分别是C10H22O、C15H32O，两者结构相似，且组成上相差5个CH2原子团，因此与氢气加成后的产物互为
7、同系物，C项正确；两种有机物含有的官能团都是碳碳双键和羟基，可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇均能发生氧化反应，D项错误。8短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下，Q的单质可把Y从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸
8、性顺序：QYWX答案C解析由上分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为Si，Q为Cl。C的常见氧化物有CO、CO2，CO2不是大气污染物，A项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B项错误；Cl2可以将N2从其氢化物NH3中置换出来，化学方程式为：2NH33Cl2=6HClN2或8NH33Cl2=6NH4ClN2，C项正确；非金属性：ClNCSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3H2CO3H2SiO3，D项错误。9. 已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下， 在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应
9、到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6 下列说法正确的是 Aa = 1.64 B此时刻正反应速率大于逆反应速率 C若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 D若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态答案C解析根据图像可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、均为放热反应，A正确；反应、中都存在元素化合价变化，所以反应、都是氧化还原反应，B正确；反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，C错误；反应、反应总的能量变化为218 kJ，根据盖
10、斯定律可知，反应、反应的焓变之和为H218 kJmol1，D正确。10.(2019北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)。已知在25时：C(s)O2(g)CO(g)H1111kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3394kJmol1下列说法不正确的是()A.25时，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJmol1B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C.反应达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D.反应断开2molH2和1mo
11、lO2中的化学键所吸收的能量比形成4molOH键所放出的能量少484kJ答案B解析根据盖斯定律得CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJmol1，故A项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B项错误；反应，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C项正确；焓变反应物的键能之和生成物的键能之和，因此反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molOH键所放出的能量少484kJ，故D项正确。11、室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()
12、选项加入的物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变答案B解析A项，Na的物质的量为0.1mol，而SO的物质的量为0.05mol，混合溶液中Na与SO的浓度不相等；B项，加入0.05molCaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH)增大，CO水解产生的HCO减少，故溶液中增大；C项，加入水后，c(Na2CO3)减小，CO水解产生的c(OH)减小，溶
13、液中的OH来源于水的电离，因水电离产生的c(OH)c(H)，故由水电离出的c(H)c(OH)减小；D项，加入0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na)变为原来的2倍，故c(Na)增大。12。利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等杂质)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示：下列说法不正确的是()A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B.步骤是将Fe2转化为Fe(OH)3C.步骤中发生反应的离子方程式为：2Fe(OH)33ClO=2FeO3Cl4HH2OD.步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4答案C解析油污的主要成分是油脂
14、，油脂在碱性条件下可以发生水解反应，纯碱溶液因CO水解呈碱性，热的纯碱溶液中CO的水解程度更大，去油污效果更好，A项正确；废铁屑经酸溶得到含Fe2的溶液，加入过量NaOH溶液和H2O2溶液能将Fe2转化为Fe(OH)3，B项正确；由于步骤中NaOH溶液过量，步骤加入的NaClO与Fe(OH)3在碱性条件下反应，生成物中不可能含有H，正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，C项错误；由步骤中加入KCl固体，Na2FeO4能转化为K2FeO4，可判断在相同条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，D项正确。13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH
15、2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液混合至pH7：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)D.0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案D解析由于CH3COOH的浓度远大于NaOH溶液的浓度，反应后溶液显酸性，c(CH3COO)c(Na
16、)，c(H)c(OH)，故A项错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中醋酸的电离大于醋酸根离子的水解：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，B项错误；溶液pH7，则：c(OH)c(H)，C项错误；0.1molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合，由Na2CO3与NaHCO3各自的物料守恒可得：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，则混合液中：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，D项正确。14. .某小组比较Cl、Br、I的还原性
17、，实验如下：实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，试纸变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是()A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性：BrClC.根据实验3判断还原性：IBrD.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质答案C解析实验1中浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体，A项正确；实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中浓硫酸将溴离子氧化生成溴单质，溶液变黄，因此还原性：Br
18、Cl，B项正确；中的溶液有浓硫酸和溴，二者都能将I氧化生成碘单质，不能判断还原性：IBr，C项错误；实验2体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1体现了浓H2SO4的难挥发性，D项正确。第二部分 本部分共5题，共58份15、（8分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是_。（2）WX2的电子式是_。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高
19、的是_（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_（填字母序号）。aSe的最高正化合价为+7价bH2Se的还原性比H2Y强cH2SeO3的酸性比H2YO4强dSeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化
20、物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_族。答案 (1). (2). (3). H2O (4). 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数SO，原子半径SO，得电子能力SO，元素的非金属性SO，因此，H2S的稳定性弱于H2O (5). bd (6). 3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O (7). VA解析：R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则WX2为CO2，W
21、为C元素，X为O元素；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S元素。16、（10分）煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。（1）煤液化是_（填“物理”或“化学”）变化过程。（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示：空气 空气 冷循环酸成品酸H2S燃烧炉SO2反应器吸收塔 SO2反应器中的化学方程式是_。 生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。H2O2吸
22、收SO2的化学方程式是_；尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式是_。（3）H2S还可用于回收单质硫。含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S) 随时间t的变化如图。 由图中信息可知，0 t1时，一定发生的反应是_（用离子方程式表示）。 t1以后，溶液中n (Fe3+ ) 保持基本不变，原因是_。催化剂答案（1） 化学 （2） 2SO2+O2 2SO3 SO2 + H2O2 H2SO4 （3） H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+ t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为F
23、e3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O）解析（1）煤的液化、气化、干馏都属于化学变化过程；（2）SO2在反应器中与空气反应使其转化为SO3故反应器中的化学方程式2SO2+O22 SO3利用H2O2吸的氧化性是二氧化硫转化成硫酸，即H2O2吸收SO2的化学方程式SO2+H2O2H2SO4，尾气中SO2的含量（体积分数）的计算式（3）由图中信息可知，0t1段溶液中的n(Fe3+)逐渐减小，是因为H2S和FeCl3溶液发生了反应生成了硫单质其离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+在酸性条件下，溶液中的Fe2+被O2氧化为
24、Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n(Fe3+)基本不变17、（14分）.随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：已知：烃A的相对分子质量为56，核磁共振氢谱显示只有2组峰，能使溴的四氯化碳溶液褪色。R1CH=CHR2R1COOH+R2COOHH-CC-H+HCHOH-CC-CH2OH请回答下列问题：（1）物质A的结构简式为_。（2）物质E含有的官能团为_。（3）反应B到C的化学方程式为_。（4）实验室制备物质Y的方程式为：_。（5）由E和G生成PBA的化学方程式为_。（6）F的同分异构体中
25、能同时满足下列条件的共有_种。(包含顺反异构)链状化合物能发生银镜反应氧原子不与碳碳双键直接相连其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为21的是_(写结构简式)。答案(1). CH3CH=CHCH3 (2). 羧基 (3). CH3-CHBr-CHBr-CH3+2NaOHCH2=CH-CH=CH2+2NaBr+2H2O (4). CaC22H2OCa(OH)2C2H2 （5）nHOOC(CH2)4CHO+nHOCH2(CH2)2CH2OH +(2n-1)H2O (6). 9种 (7). OHCCH2CH2CHO解析（1）由分析可知有机物A为烯烃，通式为CnH2n，相对分子质量为56，那么n
26、=4，因此烃A为CH3CH=CHCH3；（2）E为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，官能团为羧基；（3）CH3CHBrCHBrCH3(B)与强氧化钠的醇溶液发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2(C)，反应方程式为：CH3-CHBr-CHBr-CH3+2NaOHCH2=CH-CH=CH2+2NaBr+2H2O；（4）Y为乙炔，实验室用电石和水反应制取乙炔，反应方程式为：CaC22H2OCa(OH)2C2H2；（5）HOOCCH2CH2CH2CH2COOH(E)与HOCH2CH2CH2CH2OH(G)发生缩聚反应生成PBA，反应方程式为：nHOOC(CH2)4CHO+nHOCH2(CH
27、2)2CH2OH +(2n-1)H2O； （6）F为HOCH2CCCH2OH，对应的同分异构体能发生银镜反应说明含有醛基，氧原子不与碳碳双键直接相连因此分子中含有1个醛基，1个羟基，1个碳碳双键，或含有羰基和醛基，或含有酯基和碳碳双键，对应的物质的结构分别为：、HOCH2CH=CHCHO、OHCCH2CH2CHO、HCOOCH2CH=CH2、CH3CH2COCHO、CH3COCH2CHO，共8种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为21的是OHCCH2CH2CHO。18（12分）“绿水青山就是金山银山”。研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。(1)制备硫酸可以有如下
28、两种途径：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H198kJmol1SO2(g)NO2(g)=SO3(g)NO(g)H41.8kJmol1若CO的标准燃烧热为283kJmol1，则1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2_kJmol1。(2)已知某温度下，H2SO3的电离常数为K11.5102，K21.0107，用NaOH溶液吸收SO2。当溶液中HSO、SO浓度相等时，溶液的pH约为_。(3)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根被氧化为原料
29、循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_，连二亚硫酸根与HNO2(HNO2的电离常数为Ka5.1104)反应的离子方程式为_。(4)锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率变化如图A所示，请解释其原因_(已知硫的沸点约是445)。保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度611分钟的变化曲线
30、。答案(1)359.8(2)7(3)2HSO2e2H=S2O2H2O3S2O2HNO22H2O=6HSON2(4)正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高如图所示解析(1)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)，SO2(g)NO2(g)=SO3(g)NO(g)，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283kJmol1，NO2与CO反应的方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)，因此有得出：NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H(41.8 kJmol1 kJmol1283 k
31、Jmol1)225.8 kJmol1，HE1E2134 kJmol1E2225.8 kJmol1，即E2359.8kJmol1。(2)用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO、SO浓度相等时，K2c(H)1.0107，即该溶液的pH7。(3)在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，S的化合价由4价3价，即在阴极上产生连二亚硫酸根，电极反应式为2HSO2e2H=S2O2H2O；废水中HNO2被还原成无害气体，即HNO2为氧化剂，被还原成N2，根据HNO2的电离常数，以及H2SO3的电离平衡常数，推出HNO2电离出H能力大于HSO，因此离子方程式为3S2O2HNO22H2O=6HSON2
32、。(4)已知硫的沸点为445，445之前S为液态，随着温度升高，SO2的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，说明低于445时，该反应为放热反应，高于445时，硫为气体，随着温度升高，SO2的平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，说明高于445，该反应为吸热反应。SO2的平衡转化率变化如图A，其原因是正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；温度高于445后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。5min达到平衡，此时c(SO2)0.75molL1，将容器体积迅速压缩至1L，此时c(SO2)1.50 molL1，压缩气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，c(S
33、O2)减少，10 min达到平衡时CO物质的量变化了1mol，消耗SO2物质的量为0.5mol，即达到平衡时c(SO2)1molL1，图像如图所示。19、(14份) .在常温下，HNO2电离平衡常数为2.6104。NaNO2是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。(1)某活动小组同学设计实验方案确定某试剂是NaNO2溶液，而不是NaCl溶液，请填写下列表格。选用药品实验现象利用NaNO2的性质酚酞溶液淀粉KI试纸(2)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该
34、气体为_(填化学式)。.活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠(NaNO2)的质量分数(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。已知：2NONa2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO、NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2；NaNO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1)实验装置的连接顺序为_。(2)C装置内发生反应的离子方程式为_。(3)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表。滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98第一
35、组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_(填字母)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥c观察滴定终点时仰视读数根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_。(4)设计实验，比较0.1molL1NaNO2溶液中NO的水解程度和0.1molL1HNO2溶液中HNO2电离程度的相对大小：_。答案.(1)溶液变红NaNO2溶液显碱性试纸变蓝氧化性(2)N2.(1)ACEDEB(2)Cu2HNO2=Cu2NOH2O(3)ac86.25%(4)25时，将两种溶液等体积混合，若混合溶液的pH7，则说明HNO2的电离程度大于NO的水解程度；若pH7，则说
36、明HNO2的电离程度与NO的水解程度相同；若pH7，则说明HNO2的电离程度小于NO的水解程度(其他合理答案均可)解析.(1)HNO2是弱酸，NaNO2水解使溶液显碱性，而NaCl溶液呈中性；NaNO2具有氧化性，能把I氧化成I2，使淀粉变蓝，NaCl和KI不反应。.(1)碳和浓HNO3加热时反应生成CO2、NO2和H2O，生成的气体先通入C中，吸收NO2的同时产生NO，再通过E吸收CO2的同时干燥NO，为防止后面装置中的水蒸气进入制备装置D中，影响测定，D后需连接E装置，最后用B装置吸收尾气。(3)酸式滴定管未用标准液润洗，滴定时所用体积偏大，测定结果偏高，a正确；锥形瓶未干燥，对滴定结果无影响，b错误；仰视读数，所读数据偏大，测定结果偏高，c正确。第一次实验数据误差太大，舍去，所用KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL，据方程式：6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O2mol5mol010molL10.02Ln(NO)n(NO)0.005mol则4.0g样品中NaNO2的质量分数为100%86.25%。