1、一心为展凌云翼，三载可化大鹏飞吉大附中高中部20152016学年上学期高三年级第四次摸底考试化 学 试 卷试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：黄冬 尚凡朋 宋喜明 注意事项：1请考生将姓名、班级、考号与座位号填写在答题纸指定的位置上；2客观题的作答：将正确答案填涂在答题纸指定的位置上；3主观题的作答：必须在答题纸上对应题目的答题区域内作答，在此区域外书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷（客观题50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一
2、个正确选项）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是A用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似B石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类2下列说法中不正确的是由同一种元素组成的物质一定是单质 阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸无氧酸一定是非金属的氢化物A B C D3利用已有的实验器材，规格和
3、数量不限，能完成相应实验的是实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIB烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的结晶C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液4某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强5下列反应的离子方程式中正确的是A向等物质的量
4、浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OHCO324H=CO22H2OBCa(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32C向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+ NO+ 2H2OD向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAB1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中含有Cl数目为0.1NAC1 mol Na2O2固体与足量
5、CO2反应转移电子数为1NAD标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA7将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是 A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O38用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化锰固体立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸滴
6、有石蕊的亚硫酸钠溶液溶液逐渐变红9科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2LiO2Li2O2下列有关说法正确的是A充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B放电时，Li从负极向正极移动C放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e从电池负极流出D该电池可使用含Li的水溶液作电解质溶液10在体积不变的400恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =Q kJ mol（Q0）。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是 A增大
7、氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变B降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小C平衡时SO2气体的转化率为50%D该条件下反应放出0.5Q kJ的热量二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确选项）11下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是选项发生装置中的药品干燥和集气装置A氧化钙和浓氨水图1B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D电石和饱和食盐水图212向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
8、Aa点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4、ClCc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+13X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍。下列说法正确的是A元素Q是短周期非金属性最强的元素BY、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物CY、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高DX分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键
9、又含共价键14含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是ANa2SO3溶液中存在：c (Na+)c(SO32) c (H2SO3) c (HSO3)B已知NaHSO3溶液pH c (HSO3) c (H2SO3) c (SO32)C当吸收液呈酸性时：c (Na+)= c (SO32) + c (HSO3)+ c (H2SO3)D当吸收液呈中性时：c (Na+)=2 c (SO32) + c (HSO3)15在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是A3H2S
10、 + 2NO3+2H+ =2NO+3S+ 4H2OB3Fe3+ 3NO3+6H2S =3NO+ 6S+3Fe2+6H2OCFe3+3NO3+5H2S+ 2H+=3NO+5S+Fe2+6H2ODFe3+9NO3+14H2S+ 8H+=9NO+14S+Fe2+18H2O16以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是A此实验可以选用甲基橙作指示剂B该酸HA的浓度约为1104 mol/LC当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应D达到滴定终点时，溶液中c(Na+) c (A)17在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1
11、 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是A化学平衡常数K：K(状态I) K(状态II) K(状态III)BCO2的平衡转化率：(状态I) (状态)(状态III) C体系中c(CO)：c (CO，状态) v逆（状态)18某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某
12、盐溶液可能是AgNO3溶液D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小19已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6a mol时，下列有关说法不正确的是A改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a moln5a molB改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol C参加反应的氯气的物质的量3a molD某温度下，若反应后=6，则溶液中=620在含有0.06 mol Cl、0.07 mol SO42及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液
13、，产生沉淀情况如图。若反应前Al3+的物质的量为a mol，Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x（不考虑Mg2和Al3水解及水的电离）。则下列说法错误的是Aa的取值范围是0a c(Cl ) c(OH ) c(H+) （2分）（4）取少量样品于试管中，先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色。（2分）（5）(NH4) 2Fe(C2O4) （2分）23（10分）（1）0.002 mol Lmin（1分） （2）ABC（1分）（3）略（2分）（4）CH3OH (l) + O2 (g) =CO (g) + 2H2O (g) H=-354.8 kJ mol（2分）（5）2Cu
14、2+2H2O2Cu+O2+4H+（2分） 34.8（2分）（4分）24（10分）冷凝回流（1分） b（1分）乙醇（1分）蒸馏烧瓶（1分）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低（2分）少量晶体析出时（2分）25（10分）选修3物质结构与性质（1）3d64s2；（1分）（2）C、O、N（1分）（3）（1分）H2O2、N2H4、C2H6（1分）（4）键、键 （1分） sp（1分） CO2、N2O、SCN(或COS等) （1分）（5）2b3：a3 （2分）；3：2（1分）选修5有机化学基础1（1）C13H11NO3（1分） C、D（1分） （2）对硝基苯酚（1分）（3）浓硝酸和浓硫酸（1分） 还原（1分） （4）（1分）（5）C（1分） 9种（1分） 、 （2分，写对一个1分） 版权所有：高考资源网()