1、第三章第三节第1课时 基 础 巩 固 10.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(A)A前者大B相等C前者小 D不能肯定解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看HCO的电离程度，而NaHCO3溶液的碱性要看H2CO3的电离程度。电离程度HCOHCO，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强。应选A。2正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性递减的顺序正确的是(D)A
2、HZHYHX BHYHXHZCHYHZHX DHXHYHZ解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度越大，对应酸越弱，故酸性HZHYHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，HClO和HCN消耗NaOH的物质的量相同，C项错
3、误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(CO)c(HCO)c(HSO)。(3)纯碱可用作油脂类污渍的洗涤，纯碱具有这一用途的原理是_COH2OHCOOH或COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH(用离子方程式表示)。解析：(1)H2SO3的Ki21.02107和HClO的Ki12.95108可知，ClOH2OHClOOH，SOH2OHSOOH，并且同温度下ClO比SO水解能力强，则NaClO溶液比Na2SO3溶液pH大。(2)由H2CO3的Ki25.61011和H2SO3的Ki21.02107可知，同温度下CO比SO水解能力强，则浓度均为0.1 mol/L的Na
4、2SO3和Na2CO3的混合溶液中，c(SO)c(CO)，c(HCO)c(HSO)。由H2CO3的ki14.3107和ki25.61011可知，Na2CO3溶液中c(CO)c(HCO)。综合上述可知，该问题的答案为c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)。(3)Na2CO3可用作油脂类污渍的洗涤，其原理是CO水解使溶液呈碱性。COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH 素 能 拓 展 1能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是(D)将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3晶体向水中加NaHSO4晶体A BC D解析：、和均不符
5、合c(H)c(OH)；和均不符合促进水的电离。2一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(C)A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升高温度时，水的电离平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，KW随之增大，而c和b对应的KW相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下，水的离子积常数KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，B项不正确；加入FeCl3后，由于Fe3水解促进了水的电离，使c(H)增大，c(OH)减小，但
6、KW不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液，KW不变，而c和d对应的KW不相等，D项错误。3将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(B)A BC D解析：H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO对水的电离无影响。4常温时，纯水中由水电离的c(H)a molL1，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b molL1,0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H)c molL1，则a、b、c的关系正确的是(B)Aabc BcabCcba Dbca解析：盐酸中
7、HCl电离出的H抑制H2O的电离，所以ba，因此cab，故选B。5均由一价离子组成的易溶于水的四种盐AC、BD、AD、BC，它们的25、1 molL1溶液pH如下表。ACBDADBCpH7pH7pH7pHBOHB电离常数Ka(HC)Ka(HD)CAOH可能是弱电解质DHC一定是强酸解析：由AD溶液pH7可知，D比A水解能力强，AOH比HD易电离；由BC溶液pHHDBOH。AOH比BOH易电离，则碱性AOHBOH，A项正确。HC比HD易电离，则电离常数Ka(HC)Ka(HD)，B项正确。AC溶液pH7，可能A和C都不能水解，则AOH是强电解质；可能A和C都水解且水解常数相等，则AOH是弱电解质，
8、C项正确。若C不能水解，HC就是强酸；若C能水解，HC就是弱酸，D项错误。6下列各项中指定的比值为21的是(D)A相同温度下，2 molL1醋酸与1 molL1醋酸中的c(H)之比B碳酸中c(H)与c(CO)之比CNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比D常温下，0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1CH3COONa溶液中c(Na)之比解析：醋酸是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸中c(H)之比不是21，A错误；H2CO3是二元弱酸，只发生部分电离，故c(H)c(CO)21，B错误；因CO水解，故c(Na)c(CO)21，C错误；不管CO、CH3C
9、OO的水解程度如何，Na是守恒的，故D正确。7已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为(C)ANH3H2O BCH3COONaCCH3COOH DNa2SO4解析：甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3H2O中的一种；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH3H2O、CH3COOH中的一种；则甲为NH3H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH。8在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产
10、生的OH浓度分别为A molL1和B molL1，则A与B的关系正确的是(B)AAB BA104BCB104A DAB解析：水的电离方程式为：H2OHOH，在pH9的NaOH溶液中，c(H)109 molL1，且这些H全部来自于水的电离；又因为水电离时c(H)水c(OH)水，所以由水电离产生的c(OH)A molL1109 molL1。在CH3COONa溶液里，由于CH3COO结合了溶液中水电离出的H生成弱酸CH3COOH，会使水的电离平衡被破坏，并向右移动，即促进了水的电离，这样c(OH)增大，在pH9的CH3COONa溶液中，c(H)109 molL1，而水电离出来的c(OH)为：c(OH)molL1105 molL1B molL1。综合上述分析，A与B的关系正确的是104，即A104B。9(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHAHAHA2试完成下列问题：Na2A溶液显_碱性_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_A2H2OHAOH_(用离子方程式表示)。(2)常温下pH5的NH4Cl溶液与pH5的HCl溶液中由水电离出的c(H)分别是_105_molL1_、_109_molL1_。