1、高一期末备考测试题 化 学 2016年6月本试卷分第I卷和第卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1下列做法会对人体健康造成较大危害的是A用大量SO2漂白银耳 B用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C硅胶常用作食品、药品干燥剂 D用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2下列有关化学用语使用正确的是ACl的结构示意图： B聚丙烯的结构简式： C原子核内有8个中子的氧原子： DC
2、H4分子的比例模型：3对实验的实验操作现象判断正确的是A实验：产生红褐色沉淀 B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体 D实验：先出现白色沉淀，后溶解4. 解释下列事实的方程式不正确的是 AAl溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- SiO32- + H2OC向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2D红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H25通过一步反应能实现下列转化的是ASiSiO2H2
3、SiO3Na2SiO3 BSSO3H2SO4Na2SO4CNaNaOHNa2CO3NaCl DAlAl2O3Al(OH)3NaAlO26 下列检验方法与结论相符的一组是 序号检 验 方 法结 论A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有B向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有 C将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有7某同学用右图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管中有胶冻状物质生成。下列说法正确的是A向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明
4、显现象 B试管中反应的离子方程式是：Na2CO3+ 2H+ 2Na+ + CO2+ H2O C该实验可以证明酸性：盐酸碳酸硅酸D若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸碳酸硅酸8下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ACH3COOH BCH3COOCH2CH3 CCH2=CHCOOH D9下列关于化学键的说法正确的是 A阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B根据电离方程式HClH+Cl-，可判断HC1分子里存在离子键 C化学键的断裂和形成是化学反应的实质 D离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成10下列说法正确的是A棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B甲烷
5、、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应C乙烯和聚乙烯中都含有不饱和的碳碳双键D醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物11下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是A煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化 D用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油12下列实验方案合理的是 A用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯 B向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水 C在盛有2mL无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光洁铜丝，加热可制得乙醛 D将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中是否有乙
6、烯13X、Y、Z是短周期是三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为17，原子序数之和为39，则X、Y、Z的元素符号为ANa、K、Ca BN、P、S CO、S、P DF、Cl、S14下列说法错误的是AA族金属元素是同周期中金属性最强的元素BA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强C主族元素气态氢化物越稳定，其非金属性越强D同周期主族元素原子序数越大，其非金属越强15国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A该有机物的分子式为C15H21O4B该有机物能发生取代、加成和水解反应C
7、1 mol该有机物与足量溴反应最多消耗4 mol Br2D1 mol该有机物与足量Na反应生成1 mol H2第卷（非选择题，共5题，共55分）二、填空题16（10分）某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。（1）装置中反应的化学方程式是 。装置中的NaOH溶液换成下列 也可起到尾气处理作用（填字母）。 a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液（2）实验进行一段时间后，装置中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是 （填化学式）。（3）取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有 性。（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反
8、应：Cl2 + NaOH A + NaClO3 +H2O（未配平），其中，A的化学式是 。17（13分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是 。其中铜发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 。（2）中饱和NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是 。 a上移铜丝，使其脱离硫酸 b撤去酒精灯 c拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，向中溶液加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为_ 。 （4）中棉花团的作用是 。（5）上述实验结
9、束后，发现中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。18（11分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。表1： 生成氢氧化物沉淀的pH表2： 原料价格表物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）Fe(OH)32.73.7a漂液（含25.2%NaClO）450Fe(OH)27.69.6b双氧水（含30%H2O2）2400Mn(OH)28.39.8c烧碱（含98%NaOH）2100Mg(OH)29.611.1d纯碱（
10、含99.5%Na2CO3）600若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的（选填试剂编号）。（2）步骤发生反应的离子方程式为 ；步骤中发生反应的化学方程为 。（3）步骤控制pH=9.8的目的是 。（4） 若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和泥三角。19（13分）A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。（1）A的结构简式为；（2）B、D分子中的官能团名称分别为、；（3）写出下列反应的反应类型： 、 ；（4）反
11、应在Cu做催化剂的条件下进行，将铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入试管中（如下左图所示），反复几次。观察铜丝表面的现象 。该反应的化学方程式为 。反应在浓硫酸的作用下实现，实验装置如下右图所示。图中X的化学式为 ； 该反应的化学方程式为 。（5）A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为；20（8分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：（1）混合中发生反应的离子方程式为_。（2）混合中加入试剂a是_。（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是_(请用离子方程式表示)。（4）工业氢溴酸常带有
12、淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe3，含Br2，含Fe3和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是_ (填字母)。aKMnO4溶液 bNaOH溶液 cKSCN溶液 d淀粉KI溶液 eCCl4高一期末备考试题（一）参考答案一、（每题3分）15 ADDDC 610 CDCCB 1115 DACBD16(10分，每空2分)（1）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O bc（2）Cl2（3）酸性、漂白性（或强氧化性）（4）NaCl17(13分，除标注外，其余每空2分)（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O氧化（1分） Cu失去电
13、子生成了Cu2+（2）a(3)SO2 + 2OH- SO32- + H2O（1分） Ba2+ + SO32- BaSO3（1分） （或SO2 + 2OH- + Ba2+ H2O + BaSO3） （4）吸收多余的SO2，防止污染环境 （5）开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成18(11分)（1）a、c、d（3分）（2）2Fe2+ ClO+ 2H+= Cl+2Fe3+ H2O（2分）；MgCO3+ H2OMg(OH)2+ CO2（2分）（3）使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2分）（4）坩埚（2分）19（13分）（1）CH2=CH2（1分）；（2）醇羟基（1分）；羧基（1分）；（3）加成反应（1分）；酯化反应或取代反应（1分）；（4）铜丝灼烧后变黑色，插入试管后又变成光亮的红色（1分）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2分） 饱和碳酸钠溶液（1分）、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2分）（5）；（2分）20（8分）（每空2分）（1）SO2+Br2+2H 2OH2SO4+2HBr（2）BaCl2溶液（3）SO32-+2H+=SO2+H2O （4）e版权所有：高考资源网()