1、第一次周考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Ba-1377. 从古至今化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A. 本草纲目记载： “绛钒，本来绿色烧之赤色，故名绛钒矣。”这里的“绛钒”可能是指 FeSO47H2OB. 棉花纤维、光导纤维、聚酯纤维都是由高分子化合物组成的物质C. 铁粉可用作食品干燥剂D. 食用花生油能发生水解反应，而鸡蛋清溶液是胶体不能水解8. NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 10mL 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中氧原子数为 0.002NAB. 等质量的石墨、金刚石、足
2、球烯均含有 1 NA 的原子数C.含 1.2mol 离子数的 Na2O2 与足量的 CO2 反应，转移电子数为 0.4NAD. 在标准状况下 4.48L 的 CH2Cl2 其分子数为 0.2NA9. 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A. 制取氨气B. 制取 NaHCO3C. 分离 NaHCO3D. 干燥 NaHCO310. 分子式为 C4H10 的有机物其八氯代物的结构共有(不含立体异构)A.7 种B. 9 种C. 11 种D.13 种11. 一种熔融碳酸盐燃料
3、电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A. 反应 CH4+H2O3H2+CO,每消耗 1molCH4 转 移 8mol 电子B. 电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H2+CO32-2e-=H2O+CO2C. 电池工作时，CO32-向电极 B 移动D. 用电器上每通过 4mol 电子，电极 B 上参加反应的 O2 为 22.4L12. X、Y、Z、W、M 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知 X 为原子半径最小的元素，Y 为形成化合物种类最多的元素，Z 的最外层电子数为电子层数的 3 倍，W 是 地壳中含量最高的金属元素，M 的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A. 原子
4、半径的大小关系 WMZYXB. Y、Z 二种元素分别与 X 元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强C. YX4 与 M 的单质在光照条件下的反应往往生成 5 种物质D. Y、W、M 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应13. 常温下向 1L 0.10mol/L CH3COONa 溶液中不断通入 HCl 气体（忽略溶液体积变化）， 得到 c(CH3COO-)和 c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法不正确的是A. 溶液的 pH 比较：xyzB. 该温度下，CH3COONa 的 Ka=10-4.75C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱， pH 变化最小的是 y 点D.
5、 在 y 点再通入 0.05molHCl 气体，溶液中离子浓度大小比较： c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)26. 甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用 CO 和 H2 在一定条件下制备CH3OH 的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H（1）T时，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 2molCO 和 4molH2，一定条件下发 生上述反应，测得 CO(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。反应 2min 到 5min,用氢气表示的平均反应 速率 v(H2)= 。下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是 (填字母
6、序号)。A混合气体密度不发生改变B混合气体的平均相对分子质量不再发生改变Cv(CO)正=2v(H2)逆Dn(CO)与 n(H2)的比值不变（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入 1molCO 和 1.2molH2，达到平 衡时容器体积为 2L，且含有 0.5molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为 ，此时 向容器中再通入 0.3molCO 和 0.3mo1CH3OH(g)，则此平衡将 (填“向正反 应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。（3）若压强、投料比（x=n(CO)/n(H2)）、氢气的平衡体积分数（H2%）三者的关系如图 二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1 p2(填“=”“”或“OS(5). 16NA(6). Ti4CN3 ；顶点和前后左右面心36、(1). 1,3-丁二烯 ；醛基、羟基(2).CH3-CH(Br)-CH(Br)-CH3+2NaOH 2NaBr+CH2=CH-CH=CH2+2H2O ；消去(3). HO-CH2-CH=CH-CH2-OH+O2OHC-CH=CH-CHO+2H2O (4).(5). 10