1、课时作业7 离子键时间：45 分钟一、选择题1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是()A钠原子易失去 1 个电子，氯原子易得到 1 个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物B解析：A 项，Na 原子的最外层只有 1 个电子，且原子半径较大，易失去 1 个电子达到稳定结构，Cl 原子的最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子达到稳定结构，正确。B 项，Na 原子具有强还原性，而 Na具有弱氧化性，Na与 Na 原子的化学性质不相似，错误。C 项，Na与 Cl以较强的离子键结合形成稳定的 NaCl，正确。
2、D 项，NaCl 属于离子化合物，正确。2下列说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A 族和第A 族元素原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A BCDB解析：AlCl3 属于共价化合物，错；第A 族的 H 元素和第A 族卤素化合时形成共价键，错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，正确；正确；含有原子团的离子化合物如 NH4Cl、NaOH 既含有离子键又含有共价键，
3、正确。3下列电子式书写正确的是()A氯化钠：NaCl C氯化钙：Ca2Cl2D硫化钠：NaS2B解析：根据电子式的书写方法判断，A 项中氯离子未标出所带电荷，C 项中错将两个氯离子合并，D 项漏写了一个钠离子，A、C、D 中各物质的电子式的正确写法分别为：NaCl、ClCa2Cl、NaS2Na，故选 B。4用电子式表示离子化合物 MgF2 的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是()AMg2FMg2F2BMg2F=FMg2FCMg2FFMg2FDMg2FFMgFC解析：A 错在两个氟离子不能用下标来表示，应该分别表示；B 中的错误是不应该用等号，而应该用箭头符号表示；D 错在不应该
4、用共价键的形式来表示离子键。5下列关于电子式的说法不正确的是()A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示D电子式就是表示核外电子排布的式子D解析：电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。6M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中正确的是()AZ 可表示为 MY2BZ 可表示为 M2YCZ 的电子式可表示为 M2Y2DM 形成1 价阳离子A解析：M 的一个原子失去 2 个电子，转移到 2 个 Y 原子中，故离子化合物 Z 可表
5、示为 MY2，A 正确、B 错；Z 的电子式不应把 2 个 Y合并，C 错；M 形成2 价阳离子，D 错。7离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO 三种物质中离子键由强到弱的顺序是()AK2O、MgO、CaO BMgO、CaO、K2OCMgO、K2O、CaO DCaO、MgO、K2OB解析：题干中明确指出离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子电荷数。离子半径：KCa2Mg2，离子所带电荷数：Ca2Mg2K，所以 B 项正确。8下列不属于离子化合物的是()ANa2O2BCaF2CSO2DBa(OH)2C解析：常
6、见的离子化合物包括：由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如 Na2O2、CaF2 等；绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐、硝酸盐等；强碱，如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等。一般来说，由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如 SO2属于共价化合物，但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如 NH4Cl。9下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物 MgCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D解析：A 中，如 NH4Cl 晶体中含有离子键，
7、但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C 中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D 中，原子序数为 11 与 9的元素是 Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。10短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如下表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是()XYZWQA.钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体A解析：由“X 元素的原子内层电子数
8、是最外层电子数的一半”结合题给表格可推出 X 为 C，因此 Y 为 O，Z 为 Si，W 为S，Q 为 Cl。A 选项：Na 和 S 可形成类似于 Na2O2 的 Na2S2。B选项：Z 与 Y 组成的物质是 SiO2，SiO2 是共价化合物，熔融时不能导电。C 选项：S 得电子能力比 Cl 弱。D 选项：C、O 元素都能形成多种同素异形体。11氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显1 价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是()ANaH 中存在1 价的氢离子，还原性比氢原子强BNaH 与 H2O 反应时水作氧化剂，反应放出热量CNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原
9、子的电子层排布相同D微粒半径：HHHD解析：NaH 的电子式为 NaH，与水反应的化学方程式为 NaHH2O=NaOHH2；D 项，半径：HHH。12下边表格表示元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素 A 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下列关于这四种元素的说法正确的是()ABCDA.气态氢化物的稳定性：ADB原子半径：BCAS，气态氢化物稳定性 H2OH2S，A项错误；原子半径：r(Na)r(Al)r(S)r(O)，B 项错误；Na 与 O可组成 Na2O 和 Na2O2 两种离子化合物，Na2O2 是由 Na与 O22 构成的离子化合物，O22 中还存在共价键，故 C 项错
10、误；Al(OH)3与 NaOH 和 H2SO4 均反应，D 项正确。二、非选择题13为维护社会秩序，保障公共安全，北京市人民政府对 257种化学品实施了管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3。请回答下列问题：(1)Na3N 的电子式是，该化合物是由键构成的。(2)Na3N 与盐酸反应生成种盐，其电子式分别是。Na NNa 3Na离子两Na Cl H HNH H Cl(3)比较 Na3N 中两种微粒半径的大小关系是。(4)Na3N 与水的反应属于反应。r(Na)N，故 r(Na)ABDE，A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成的
11、离子化合物 A2B 中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4核 10 个电子分子。试回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D，E。(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：。NaOSNHNa O 2Na(3)写出 D、C、E 形成的离子化合物的电子式：解析：因为 A、B 离子的电子数相同，在电子总数为 30 的A2B 离子化合物中，每个离子的电子数为 10 个，故可推知 A 是Na，B 是 O。D 和 E 形成的 4 核 10 电子分子应该是 NH3 分子，因原子序数 DE，故 D 为 N，E 为 H。C 与 A(Na)同周期，与B(O)同
12、主族，所以 C 为 S。16.请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？；。(至少填 2 条)Na 预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响 Na 在Cl2 中燃烧预先收集的 Cl2 在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反
13、应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈色且有生成，反应结束后，管壁上观察到有生成。黄绿黄白烟白色固体改进后的实验优点：a.，b.，c.(至少回答 2 条)。写出 Na 在 Cl2 中燃烧的化学方程式：，并用电子式表示产物形成过程。整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应安全可靠，污染少可以避免钠在加热时生成 Na2O22NaCl2=点燃 2NaCl解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。17有 A、B、C、D 四种元素，A 元素形成的2
14、价阴离子比氦原子的核外电子数多 8 个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质，C 为原子核内有 12 个中子的二价金属，当 2.4 克 C 与足量热水反应时，在标准状况下放出气体 2.24 L，D 的 M 层上 7 个电子。(1)写出 A、B、C、D 元素符号：A，B，C，D。ONaMgCl(2)写出 A 的原子结构示意图：。B 的离子结构示意图：。D 在周期表的位置：。写出 C 的原子符号：。(3)分别写出 B、D 的最高价氧化物的水化物的化学式，。第 3 周期第A 族2412MgNaOHHClO4(4)写出单质 A 与氢气反应的化学方程式：。(5)比较 D 的气态氢化物与 H2S 和 HF 的稳定性：。O22H2=点燃 2H2OHFHClH2S(6)用电子式表示 B 与 D 形成的化合物的过程：。(7)C 与 D 两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。NaClMg(OH)22H=Mg22H2O