1、微专题5 溶解度与溶解度的应用 例1(2021，东营)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。(1)由表中数据可知，碳酸钠属于_(选填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高_。易容先增大后减小(合理即可)题型一 溶解度的概念 温度/203040506080100溶解度/g 21.839.748.847.346.445.144.7(3)小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯中的溶液达到饱和，至少需再加入_g碳酸钠；升温至60 时，烧杯中会出现的现象是_。1.8有晶体析出 固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在
2、100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。一般用字母s表示，其单位是克(符号为g)。四要素：一定温度；100 g溶剂；达到饱和状态；溶质质量。在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。跟踪训练11 有一杯t 时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t 时硝酸钾的溶解度为()A50克 B28克 C36克 D40克D跟踪训练12 概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示部分溶液中概念的相互联系，请回答：(1)图中“？”是指_；(2)20 时，将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯
3、中，充分搅拌后，所得溶液的质量为_克。(20 时，食盐的溶解度是36克)溶剂25跟踪训练13 已知20 时氯化钠的溶解度为36 g。(1)20 时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为_；(2)将20 时34 g氯化钠饱和溶液蒸干，得到_g固体氯化钠。925349例2 下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。题型二 溶解度的影响因素 温度()0102030405060708090100硝酸钾13.3 20.93245.86485.5 110138169202246氯化钠35.7 35.83636.3 36.63737.3 37.8 38.43939.8(1)以上两种物质溶解度的变化受温
4、度影响较小的是_。(2)30 时，硝酸钾的溶解度是_g。(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过_的方法提纯。(4)对(3)中析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_(填写编号)。.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液.剩余溶液一定是氯化钠不饱和溶液.上述方法可以将两者完全分离.析出的晶体中只含有硝酸钾NaCl45.8降温结晶(或冷却热饱和溶液)(5)在一定温度下，将含69 g硝酸钾、18 g氯化钠的混合物完全溶解在50 g水中。改变温度使硝酸钾析出，氯化钠不析出，则温度t()的范围是_(若硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。20 t70 固体物质溶解度的影响因素：溶质种类，溶剂种类，温度：a绝大部分物质的溶
5、解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵；b少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)；c极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)。跟踪训练21 50 的饱和石灰水400克平均分成两份，将一份降温至20；另一份加入生石灰0.5克，温度仍保持50。在这两种情况下，下列说法正确的是()A溶质质量相同 B都会变浑浊C溶质质量分数相同D溶质的溶解度相同C跟踪训练22 氢氧化钙(俗名熟石灰)在不同温度时的溶解度如下表：根据表中信息，判断下列说法不正确的是()A氢氧化钙在水中的溶解性是微溶B20 时，氢氧化钙的溶解度为0.16 gC40 时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质
6、D60 时，向50 g水中加入0.05 g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解C温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09跟踪训练23 如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度，回答问题。(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_。硝酸钾温度/2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110(2)60 时，按图示操作：A中溶液是_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是_克。(3)50 时，将氯化钠饱和溶液100克，加热蒸发10克水后，再恢复到50，剩
7、余氯化钠溶液的溶质质量分数是_。不饱和131.627%例3 气体的溶解度(S)是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。下表所列为A、B两种气体溶解于水中的相关数据：则在气压为202 kPa、温度为30 时，A、B两种气体的溶解度大小关系是()ASASBBSASBCSASB D无法比较A溶质温度溶剂气压最多可溶解气体气体A30 1 L水101 kPa0.035 L气体B30 1 L水303 kPa0.035 L气体物质溶解度的影响因素：溶质种类溶剂种类温度：气体的溶解度随温度的升高而降低压强：气体的溶解度随压强的增大而增大跟踪训练3 根据溶解度有关知识回答下列问题。
8、(1)如表是硝酸钾在水中的溶解度：60 时，30 g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_。现有20 时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是_(写出一种即可)。1110加入硝酸钾；降低温度；蒸发水分温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246(2)水中的溶氧量大小对水生生物至关重要。夏季为鱼池水补氧，常用水泵将池水喷到空气中落下，其原理是_。(填选项)A增大氧气溶解度B增大水与空气的接触面积C升高水温B下列大致图像中，不能反映氧气在水中溶解度规律的是_。(填序号)B例4 20 时，将等质量的a、b两种固体分别加入盛有相同质量水的烧杯中，
9、充分搅拌后现象如图甲所示，升温到50 时，现象如图乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙所示。下列说法中正确的是()B 题型三 溶解度曲线 A图甲中a、b两溶液中的溶质质量相等B图乙中a、b两溶液一定都是不饱和溶液C图丙中N表示a物质的溶解度曲线D30 时a、b两溶液的溶质质量分数不相等 曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温
10、度下该溶质的不饱和溶液。跟踪训练4 氯化钠NaCl、硝酸钾KNO3、氢氧化钙Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：(1)由图一可知，20 时氯化钠的溶解度为_。(2)50 时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图三所示的现象。A试管中溶解的物质是_。若将温度都降到20，硝酸钾溶液中溶质的质量分数_(选填“”“”或“”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。(3)依据图一分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先_再过滤的物理方法。36 g氯化钠蒸发结晶(4)如图四所示，20 时，将盛有饱和
11、石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，澄清石灰水浑浊，在水中可能加入_。A硝酸铵 B氢氧化钠 C氢氧化钙B例5 t 时，将m克某物质(不带结晶水)完全溶解在水中，制得饱和溶液V毫升，测得该溶液的密度为d克/厘米3，试计算：(均填写表达式)(1)该饱和溶液的质量为_克；(2)该饱和溶液的溶质质量分数为_；(3)t 时，该物质的溶解度为_克。Vd 题型四 溶解度与溶质质量分数 100mVd%100mVdm%有关溶解度的几个公式：溶解度溶质的质量分数100 g1溶质的质量分数m 质m 剂S100 g 或m 质m 液S100 克S跟踪训练51 一定温度下，某物质不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%，溶解度为c g，则下列由大到小的是()Abac Bcba Cbca DabcB跟踪训练52 硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示，则下列说法正确的是()A0 时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数是13.3%B20 时，将18 g硝酸钾加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是68 gC温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169C60 时，将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是增加溶剂水D80 时，将269 g硝酸钾饱和溶液降温到60，析出晶体的质量是159 g