1、吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）第I卷（选择题共计55分）一、选择题（本题共25道小题，1-20小题 每小题2分；21-25小题每题3分共55分）1.下列变化不属于化学变化的是（ ）A. 煤的干馏B. 煤的液化C. 煤的气化D. 石油的分馏【答案】D【解析】【详解】A. 煤的干馏，是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，属于化学变化，A不合题意；B. 煤的液化，是将煤先与高温水蒸气作用生成水煤气，再合成液体有机物的过程，属于化学变化，B不合题意；C. 煤的气化，是将煤与高温水蒸气作用，制取水煤气的过程，属于化学变化，C不合题意；D. 石油
2、的分馏，是利用沸点的差异，将石油制成汽油、煤油、柴油等产品的过程，属于化学变化，D符合题意；故选D。2.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C. 将煤变为煤饼作燃料D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料【答案】C【解析】【详解】A、将煤干馏制得煤焦油和焦炭等，属于煤的综合利用，A正确；B、在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料是煤的液化，属于煤的综合利用，B正确；C、将煤变为煤饼作燃料是煤的燃烧，不是煤的综合利用，C错误；D、将石油裂解制得乙烯等化工原料是石油的裂解，属于石油的综合利用，D正确；答案选C。3.“绿色化学”是日渐被
3、人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准是（ ）食品呈绿颜色 无化学添加剂 香甜可口 无污染 有营养价值 有利于消化A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】【详解】食品不一定呈绿颜色，也可能为白色、黄色，甚至黑色等，不正确；无化学添加剂，尤其是有毒、有害环境的化学添加剂，更不能加入，正确；食品不一定香甜可口，也可能具有苦味甚至腥味，不正确；无污染，这是生产过程的底线，正确；有营养价值，这是生产的食品必须具有的品质，正确；有利于消化，这个不一定，因为富含粗纤维的食品，在人体内消化缓慢，不正确。综合以上分析，正确。故选C。【点睛】绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消
4、除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，将反应物的原子全部转化为期望的最终产物。4.湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏。下列选项中能够使水富营养化的物质是（ ）A. 含氯的化合物B. 含氮、磷的化合物C. 含硫的化合物D. 含碳的有机物【答案】B【解析】【详解】水体富营养化，是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象。故选B。【点睛】造成水体富营养化的
5、原因为：工业废水排放：钢铁、化工、制药、造纸、印染等行业的废水中氮和磷的含量都相当高；生活污水排放：人们在日常生活中产生了大量的生活污水，2001年全国生活污水排放达227亿t，超过工业废水排放量；化肥、农药的使用：现代农业生产中大量使用化肥、农药，人类在享受它们带来农业丰收的同时，在很大程度上污染了环境。此外，屠宰场和畜牧场也会有含有较多氮磷的废水进入水体等。5. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D. 垃圾是放错地方
6、的资源，应分类回收利用【答案】D【解析】【详解】A.化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；B.绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；C.化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；D.垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。答案选D。6.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的的是：A. 温室效应B. 酸雨C. 臭氧空洞D. 光化学烟雾【答案】B【解析】SO2主要引起酸雨；CO2引起温室效应 ；氟氯烃引起臭氧空洞；氮氧化物引起光化学烟雾，故B正确。7. 下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是(
7、 )A. 用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B. 在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C. 用铝热法炼得熔点较高的金属铬D. 直接加热氧化汞得到金属汞【答案】B【解析】试题分析：A活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A正确；B铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能采用电解氯化铝的方法或氢气还原法冶炼，故B错误；CV、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故C正确；D不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，Hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确；故选B。【考点定位】考查金属
8、的冶炼【名师点晴】本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法。金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得。注意：工业上不能采用电解氯化铝的方法冶炼铝，因为氯化铝为分子晶体，熔融状态下不导电，为易错点。8.随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的（ ）A. 加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并
9、淡化B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化C. 将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分D. 利用电渗析法使海水淡化【答案】A【解析】【详解】A. 加入明矾，只能使海水中的泥沙沉淀，但不能去除盐分，A不正确；B. 利用太阳能，将海水蒸馏，盐分留在海水中，从而实现淡化，B正确；C. 海水通过离子交换膜，去除水中所含的金属离子及酸根离子，实现水的淡化，C正确；D. 电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水，D正确。故选A。9. 下列说法正确的是（ ）A. 海水中含量最高的元素是氯B. 海水中含量最高的物质是氯化钠C. 加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D.
10、 加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物【答案】D【解析】海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。目前来看，加碘食盐中的碘是KIO3。碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。10. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( )A. Cl2、Br2、I2B. Na、Mg、AlC. 食盐、淡水D. NaOH、H2【答案】C【解析】A、B、D中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。11.如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是（ ）A. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B. CH4、CCl4都是正四面
11、体结构C. CH4和CCl4中的化学键均为非极性键D. CH4、CCl4的结构相同，性质也相同【答案】B【解析】【详解】A. CH4、CCl4是正四面体结构 ，但CH3Cl不是正四面体结构，A错误；B. CH4、CCl4分子中的四个键的键长分别相同，它们都是正四面体结构，B正确；C. CH4和CCl4中的化学键都是由不同元素的原子形成，所以均为极性键，C错误；D. CH4、CCl4的结构相同，但由于构成共价键的元素不同，所以性质不同，D错误。故选B。【点睛】共价键是极性共价键还是非极性共价键，取决于形成共价键元素的种类。若形成共价键的元素种类相同，即便是不同的原子，形成的也是非极性键，如H-D
12、键，便是非极性键。12. 下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 ( )A. CH3Cl只代表一种物质B. CH2Cl2只代表一种物质C. CHCl3只代表一种物质D. CCl4只代表一种物质【答案】B【解析】【详解】CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物、三氯代物和四氯代物均不存在同分异构体而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系。
13、由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构。故选B。13.有关烷烃的叙述：大都是易燃物；特征反应是取代反应；相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是A. 和B. 和C. 只有D. 和【答案】D【解析】试题分析：烷烃都是易燃物，正确；烷烃的特征反应是取代反应，正确；烷烃的碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“CH2”，故其中正确的是，选项D正确。考点：考查有关的烷烃的叙述正误判断的知识。14.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是（ ）A. 烷烃几乎不溶于水B. 所有的烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应C. 烷烃的分子通式为CnH
14、2n2，符合该通式的烃不一定是烷烃D. 随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高【答案】C【解析】【详解】A. 烷烃分子的极性较弱，甚至没有极性，它们与水分子间的作用力很小，所以几乎不溶于水，A正确；B. 所有的烷烃都含有C-H键，在光照条件下都能被氯原子所破坏，所以都能与Cl2发生取代反应，B正确；C. 烷烃的分子通式为CnH2n2，符合该通式的烃一定是烷烃，C错误；D. 随着碳原子数的增加，烷烃的相对分子质量逐渐增大，分子间的作用力逐渐增大，熔、沸点逐渐升高，D正确。故选C。15.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()A. CH4B.
15、C4H10C. C3H8D. C2H6【答案】B【解析】1mol气态烃CxHy在氧气中充分燃烧,消耗氧气(x+y/4)mol，所以1mol各气态烃燃烧,消耗氧气如下:A、CH4 耗氧气(x+y/4)mol=2mol，B、C4H10 耗氧气(x+y/4)mol=6.5mol，C、 C3H8 耗氧气(x+y/4)mol= 5mol, D、C2H6 耗氧气(x+y/4)mol=3.5mol所以相同物质的量耗氧量C4H10C3H8C2H6CH4，故选B。16.下列物质之间的相互关系错误的是A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B. 干冰和可燃冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2
16、CH3互为同系物D. 12C和14C互为同位素【答案】B【解析】A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B、干冰是CO2，可燃冰是甲烷的水合物，二者不是同一种物质，故B错误；C、CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差CH2原子团，二者互为同系物，故C正确；D、12C和14C互为同位素，故D正确，故选B。17.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是()A. 乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B. 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上C. 乙烯分子中含有碳碳
17、双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D. 乙烯分子中含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色【答案】A【解析】乙烯的结构简式为CH2CH2。乙烯分子中的一个键易断裂，导致乙烯比乙烷活泼，乙烷中的碳碳单键稳定，致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。18. 对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是()。二者燃烧时现象完全相同点燃前都应验纯甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成二者燃烧时都有黑烟生成A. B. C. D. 【答案】D【解析】甲烷和乙烯燃烧现象不同，错；可燃气体点燃前都要验纯，对
18、；甲烷燃烧无黑烟，错，对。19.在光照条件下，将1 mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则耗Cl2物质的量为( )A. 1 molB. 2 molC. 2.5 molD. 10 mol【答案】C【解析】试题分析：反应完全后，得四种有机物物质的量相等，根据碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，CH4与Cl2发生取代反应中消耗的氢原子和氯气分子的个数比是1：1。生成0.25molCH3Cl需要Cl2物质的量为0.25mol，生成0.25molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25mol2=0.5mol，生成0.25molC
19、HCl3需要Cl2的物质的量为0.25mol3=0.75mol，生成0.25molCCl4需要Cl2的物质的量为0.25mol4=1mol，所以总共消耗的氯气的物质的量n（Cl2）=（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol，所以故答案为2.5mol。故选C。考点：考查化学方程式的有关计算；取代反应20.下列关于苯的说法中，正确的是（ ）A. 苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同【答案】D【
20、解析】【详解】A. 苯的分子式是C6H6，虽然不饱和度很大，但由于6个碳碳原子间形成了大键，稳定性很强，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但它仍属于不饱和烃，A错误；B. 苯的凯库勒式是人们早期使用的表示苯分子结构的式子，与苯分子的结构有偏差，并不能反映苯分子的真实结构，实际上，苯分子中不含有双键，所以苯不属于烯烃，B错误；C. 在催化剂作用下，苯分子中的氢原子能被液溴分子中的溴原子所取代而生成溴苯，发生取代反应，C错误；D. 苯分子为平面正六边形结构，结构高度对称，6个碳原子之间的键长完全相同，所以6个碳碳键完全相同，D正确；故选D。【点睛】苯不能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，邻二甲
21、苯只有一种，都可证明苯分子不是单双键交替。另外，苯分子的平面正六边形结构，苯分子中六个碳碳键的键长相同、键能相同，也能证明苯分子不是单双键交替结构。21.有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下,其密度为116 gL-1,则关于此混合物组成的说法正确的是()A. 一定有甲烷B. 一定有乙烷C. 可能是甲烷和己烷的混合物D. 可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】试题分析：标准状态下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，则可得该混合气体的摩尔质量M=1.16gL-122.4L/mol=25.984g/mol。而甲烷、乙烷、丙烷的摩尔质量分别为：16g/mol、30g/mol、44g/mol。根
22、据平均原理，混合气体中必须有一种气体的摩尔质量应小于25.984g/mol，因此，混合气体中一定有甲烷。考点：气体摩尔体积的应用点评：本题是对混合气体平均摩尔质量的计算的考查。注意公式的应用可以从单位入手。22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A. 澄清石灰水，浓H2SO4B. 溴水，浓H2SO4C. 酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D. 浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A. 澄清石灰水与甲烷或乙烯均不反应，A错误；B. 溴水与乙烯发生加成反应，生成液态物质与甲烷分离，浓H2SO4干燥甲烷得到纯净干燥的气体，B正确；C. 酸性高锰
23、酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体，甲烷中混有新的杂质，C错误；D.酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体，D错误；答案为B23.下列物质不可能是乙烯加成产物的是 （ ）A. CH3CH3B. CH3CHCl2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br【答案】B【解析】【详解】A. CH3CH3可以看成乙烯与氢气加成的产物，A不合题意；B. CH3CHCl2与氯气加成，两个氯原子不可能加到同一个碳原子上，B符合题意；C. CH3CH2OH可以看成乙烯与水加成的产物，C不合题意；D. CH3CH2Br可以看成乙烯与溴化氢加成的产物，D不合题意。故选B。24.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到
24、粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10% NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴，提纯时，为减少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗涤，可除去溴，再用水洗除去碱液，经干燥后进行蒸馏可得溴苯，所以正确的操作顺序为：，故合理选项是B。25.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2 CH3CH2CH=CH2 CH3CH3A. B. C. D. 【答案】D【解析】酸性KMnO4溶液褪色的原因是发生了氧化还原反应；溴水褪
25、色的原因有两种：一是发生氧化还原反应，二是利用萃取原理。SO2具有还原性，能还原强氧化剂Br2及酸性KMnO4而使它们褪色；CH3CH2CH=CH2中有双键，遇溴水能发生加成反应，遇酸性KMnO4能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯的结构稳定，不能被酸性KMnO4氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属于物理变化；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。第II卷（非选择题）26.观察下面几种烷烃的球棍模型（1）与C互为同系物的是_，与C互为同分异构体的是_。（2）在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，其熔、沸点依次_(其中碳原子数满足_条件的烷烃常温下呈
26、气态)，液态时密度依次_。【答案】 (1). AB (2). D (3). 升高 (4). 小于等于4 (5). 增大【解析】【分析】从烷烃的球棍模型可以看出，A为丙烷，B为丁烷，C为戊烷，D为2-甲基丁烷；（1）C分子内含有5个碳原子，而A分子内含有3个碳原子，B分子内含有4个碳原子，D分子内含有5个碳原子；（2）在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大 (其中碳原子数满足不大于4条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度也随相对分子质量的增大而增大；【详解】（1）同系物所含碳原子数一定不同，属于同分异构体的烷烃，碳原子数一定相同，所以与C互为同系物的是A、B，与C互为
27、同分异构体的是D。答案为：A、B；D；（2）在烷烃的同系物中，随碳原子数增加，相对分子质量增大，分子间作用力增大，其熔、沸点依次升高(其中碳原子数满足小于等于4条件的烷烃常温下呈气态)，液态时密度依次增大。答案为：升高；小于等于4；增大。27.海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请写出一种海水淡化的方法：_。（2）步骤获取Br2的离子方程式为_。（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在该反应中，氧化剂是_(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗_molSO2。（4）
28、根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】 (1). 蒸馏法 (2). Cl22Br=Br22Cl (3). Br2 (4). 1 (5). Cl2Br2SO2【解析】【分析】（1）海水淡化的方法很多，可以让海水中的金属及酸根离子离开，如通过离子交换剂；可以用电渗析法；也可用蒸馏法。（2）步骤获取Br2的反应中氯气与溴离子发生反应。（3）Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在该反应中，Br2中的Br元素价态降低，SO2中的S元素价态升高，从反应式看，生成2molHBr，消耗1molSO2。（4）SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性关系，可利用反应中氧
29、化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断.【详解】（1）海水淡化的方法：最常见的为蒸馏法。答案：蒸馏法；（2）步骤获取Br2的离子方程式为Cl22Br=Br22Cl。答案为：Cl22Br=Br22Cl；（3）在该反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，氧化剂是Br2；若反应中生成2molHBr，则消耗1molSO2。答案为：Br2；1；（4）在反应Cl22Br=Br22Cl中，氧化性Cl2Br2；在反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，氧化性Br2SO2，所以SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2SO2。答案为：Cl2Br2SO2。28.钛(Ti)被
30、称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：（1）步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。（2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。（3）由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。【答案】 (1). 将Fe3还原为Fe2 (2). 析出绿矾(FeSO47H2O) (3). 绿矾(FeSO47H2O) (4).
31、 生石灰(或碳酸钙、废碱) (5). 防止高温下镁或钛与O2、N2等作用【解析】【分析】（1）从产物看，要制得绿矾，需将Fe3+转化为Fe2+，这也就是步骤加Fe的目的；步骤冷却，析出了绿矾。（2）上述制备TiO2的过程中，同时制得了绿矾；考虑成本和废物综合利用因素，废液中还有待利用的是SO42-，应加入生石灰(或碳酸钙、废碱)处理。（3）反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti中，Mg、Ti都易与空气中的O2、N2等作用，所以应隔绝空气。【详解】（1）从产物看，要制得绿矾，需将Fe3+转化为Fe2+，从而得出步骤加Fe的目的是将Fe3还原为Fe2；步骤冷却，析出了绿矾。答案为：将Fe3还原为F
32、e2；析出绿矾(FeSO47H2O)；（2）上述制备TiO2的过程中，同时制得了绿矾；考虑成本和废物综合利用因素，废液中还有待利用的是SO42-，应加入生石灰(或碳酸钙、废碱)处理。答案为：绿矾(FeSO47H2O)；生石灰(或碳酸钙、废碱)；（3）反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti中，Mg、Ti都易与空气中的O2、N2等作用，所以应隔绝空气，在Ar气氛中进行就是为了达到此目的。答案为：防止高温下镁或钛与O2、N2等作用。29.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。(
33、1)图中、装置可盛放试剂是_；_；_；_。(将下列有关试剂的序号填入空格内)A品红溶液 BNaOH溶液C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_。(3)使用装置目的是_。使用装置的目的是_。(4)能说明含有乙烯的现象是_。【答案】 (1). A (2). B (3). A (4). D (5). 中品红溶液褪色 (6). 除去SO2气体 (7). 检验SO2气体是否除尽 (8). 中品红溶液不褪色，中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅【解析】【分析】因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2=CH2。由
34、于CH2=CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除净SO2；再用装置确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2=CH2的存在。【详解】二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。则(1)装置中盛有品红溶
35、液，用来检验二氧化硫的存在，然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的检验乙烯的存在，所以答案为A、B、A、D；(2)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故能说明二氧化硫气体存在的现象是中品红溶液褪色；(3)装置用来除去SO2气体，以兔干扰乙烯的性质实验；装置检验SO2是否被除尽，防止干扰乙烯的性质实验；(4)装置中的品红溶液不褪色可以排除二氧化硫的干扰，若装置中酸性KMnO4溶液褪色可证明乙烯的存在。30.如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气
36、瓶。试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_。（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是_。（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是_。【答案】（1）H2（2）CO（3）CH4或H2、CO；H2、CH4；CO、CH4；H2、CO、CH4【解析】试题分析：2H2+O22H2O，2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O。由于浓H2SO4吸收水，石灰水吸收CO2，则：（1）若A瓶质量增加，B瓶质量不变，说明气体X燃烧只生成水，故X为H2。（2）若A瓶质量不变，B瓶质量增加，说明气体X燃烧只有CO2生成，故X为CO。（3）若A和B两瓶质量增加，说明气体X燃烧产物既有H2O又有CO2，故X气体的成分不确定。它可以是CH4或下列组合：H2、CO；H2、CH4；CO、CH4；H2、CO、CH4。考点：考查物质燃烧计算