1、目录 O单元 化学与技术O1 化学与工农业生产1O2 海水的综合利用3O3 石油、煤和天然气的综合利用3O4 化学与材料、技术的发展发展3O5 化学与技术综合3O1 化学与工农业生产【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）36【化学选修2：化学与技术】（15分）木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：1浸泡罐；2、3反应罐；4板式过滤机；5、10浓缩罐；6脱色柱；12离心机(固液分离装置)已知：木糖与木糖醇的转化关系如右：请回答下列问题：(1)装置2中硫酸的主要作用
2、是_。(2)装置3中加入碳酸钙的目的是_。(3)为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是_。(4)装置9的作用是_。A冷却木糖浆 B水解木糖 C氧化木糖 D还原木糖(5)装置11的作用是_。【知识点】化学与技术 O1【答案解析】36.化学与技术（每空2分）(1)催化(2)中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离(3)阳离子交换树脂、阴离子交换树脂(4)D(5)结晶（3分）解析：(1)玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。(2)玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。(3)由流程图知，离子的除去中没有添加
3、其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离(除杂)。(4)进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。(5)因为装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液，所以装置11是用于结晶的。【思路点拨】本题考查了化学与技术，难度中等，涉及到了物质的分离和提纯。【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）7化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能
4、源、可再生能源和二次能源【知识点】化学与科技、社会、生产、生活 O1 O4【答案解析】A 解析：A、某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰会呈现特征焰色，叫焰色反应，可见焰色反应针对的是金属元素，故A不正确；B、C、D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学常识性知识，平时要多积累。【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）9.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）错误！未找到引用源。已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：Na
5、OH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩【知识点】化学工业流程 O1【答案解析】 D 解析：A、过程加入的药品顺序为BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；B、氯化镁易水解，根据题中所知，MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体，故B错误；C、电解饱和食盐水为电能转化为化学能，故C错误；D、在步骤中氯气
6、氧化溴离子得到单质溴，步骤利用SO2的还原性将单质溴还原成溴离子。步骤再利用氯气的氧化性将溴离子氧化得到单质溴，因此从第步到第步的目的是为了浓缩，故D正确。故答案选 D【思路点拨】本题考查海水的分离与提纯，除杂应注意加入药品的顺序，理清工艺流程是解决该题的重点。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A. 食盐可作氯碱工业的原料B. 碘酒是指单质碘的乙醇溶液C. 大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则D. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排
7、放【知识点】化学与生活 F3 O1【答案解析】C 解析：A、氯碱工业用电解食盐水的方法制得氢气、氯气和烧碱，故A正确；B、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，故B正确；C、大量使用化肥和农药，会造成环境污染，不符合绿色化学的原则，应该合理施肥，故C错误；D、使用太阳能等代替化石燃料，可以减少污染物的排放，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查的是化学与生活，比较简单，平时注意这方面知识的积累。【题文】（化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第一次考试（2014.08）21(12分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问
8、题：(1)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_ _。(2)滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式 。(3)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为_ _。(4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示，产品的化学式为，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥。(5)检验产品晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_，进一步提纯产品的方法是_；(6)步骤中可选用_(填序号)试剂调节溶液的pH。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液【知识点】化工流程 O1【答案解析】(1) Fe3+，Fe2+ (2) 2HCO3-+Fe2
9、+=FeCO3+H2O+CO2（3）FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2（4）K2SO4 蒸发结晶（5）Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液，重结晶（6）C解析：（1）二氧化硅不与酸反应，其他的三种氧化物可与酸反应，故存在的离子为Fe3+，Fe2+（2）加入铁粉后，铁粉与铁离子反应，溶液中仅剩亚铁离子，与碳酸氢铵反应的离子方程式为：2HCO3-+Fe2+=FeCO3+H2O+CO2（3）在有空气存在的条件下，煅烧碳酸亚铁会产生铁红，反应的方程式为FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2（4）由于硫酸钾的溶解度小，因此产品II为K2SO4，提纯可溶性固体与液体的方法为蒸发结晶后趁热过滤，洗涤
10、，干燥。（5）产品a主要为硫酸钾，为检验是否含有氯化物杂质，应加入硝酸银，但在加入硝酸银之前应加入过量的硝酸钡溶液，以除去硫酸根离子，过滤后再加入硝酸银溶液，进一步提纯硫酸钾可采用重结晶的方式，取出杂质。（6）ABD均为氧化剂，可将亚铁离子氧化，故选用B【思路点拨】本题考查物质的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的流程和制备原理，难度较大等。【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）15海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A工业上通过电解熔融状态
11、MgCl2制取金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl【知识点】化学流程 海水资源利用 O1 O2【答案解析】B 解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀产生，故B错误；C、第步中溴由-1价变为0价被氧化，第步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr ，第步中H
12、Br变为Br2化合价升高被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。【思路点拨】本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大再一次出现金属冶炼知识。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）6.下列说法正确的是 A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C. A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3 D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质【知识点】基本营养物质 I3 L6 O1 M4【答案解析】A 解析：
13、A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，故A正确；B、煤的气化是化学变化，故B错误；C、氧化铝不能和水反应，故C错误；D、蛋白质变性不可逆，盐析可逆，故D错误；【思路点拨】本题考查了基本营养物质的性质，难度不大。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸。请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50 % ，为提高SO2 转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论
14、需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计 1 和流量计 2 的空气体积比应为 。 b 管排出的尾气的处理方法是 。 (3)与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 。 A.耗氧量减少 B.二氧化硫的转化率提高 C.产生的废渣减少 D.不需要使用催化剂 (4)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 。 A.橡胶的硫化 B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C.铅蓄电池的生产 D.过磷酸钙的制备 (5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。【知识点】化学流程 O1【答案解析】解析：（1
15、）接触室中进行的反应为SO2的催化氧化，为放热反应，使用热交换器可以充分利用反应放出的热量，对原料气进行预热。吸收塔中填充瓷管的作用是增加接触面积。（2）SO2SO2其中 S为1 mol，则经流量计1通入的氧气为1.5 mol2SO2O22SO3V2 1 2 1 1 mol0.5 mol经流量计2通入的氧气为0.5 mol2.51.25 mol，则1.2硫酸工业中，尾气SO2用氨水吸收，再用硫酸处理：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O，生成的(NH4)2SO4可作肥料。来源:学科网ZXXK（3）硫铁矿的含硫成分为FeS2，硫元素
16、氧化生成SO2的同时，铁元素也被氧化生成Fe2O3(废渣)，与硫磺直接燃烧相比，耗氧量增加，产生的废渣也增加。（4）橡胶的硫化是采用硫磺；合成烷基苯磺酸钠需要先合成苯磺酸，而苯磺酸通过苯与浓硫酸的磺化反应生成；铅蓄电池用硫酸作为电解液；过磷酸钙通过磷酸钙与硫酸反应得到。（5）CaCO3CaOCO2；SO2CaOCaSO3；2CaSO3O2=2CaSO4。CaSO3不稳定，在空气中容易被氧化成CaSO4。【思路点拨】考查了化学与技术，主要是关于硫酸工业的相关知识，联系实际较多难度不大。 O2 海水的综合利用【题文】（化学卷2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考试卷（2014.08）15海洋
17、中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是 A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl【知识点】化学流程 海水资源利用 O1 O2【答案解析】B 解析：A、根据金属活动性顺序表工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁，故A正确；B、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，发生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3+2H2O，均有白色沉淀
18、产生，故B错误；C、第步中溴由-1价变为0价被氧化，第步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr ，第步中HBr变为Br2化合价升高被氧化，故C正确；往精盐溶液中通氨气，得碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故D正确。选择B。【思路点拨】本题考查了海水的利用，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大再一次出现金属冶炼知识。 O3 石油、煤和天然气的综合利用【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）1下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是( )A工业制氢气：用天然气发电再电解水制得 B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工
19、业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜 D降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围【知识点】化学与环境F4 O3【答案解析】C 解析：绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。 A、用天然气发电再电解水制氢气，同时还产生氧气，原子利用率不能达到100%，故A错误； B、提高尾气排放的烟囱高度仍不能解决污染问题，故B错误；C、加热铜使之生成氧化铜，再与稀盐酸生成硫酸铜，硫酸利用率高，无污染，故C正确；D、油改煤技术是把油过滤掉，然后用氢让油结块，但是只能得到似煤又不是煤的燃烧物，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了化学在实
20、践中的应用，注意利用率达100%才能满足绿色化学思想，题目难度不大。 O4 化学与材料、技术的发展发展【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）7化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 B棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【知识点】化学与科技、社会、生产、生活 O1 O4【答案解析】A 解析：A、某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰会呈现特征焰色，叫焰色反应，可见焰色反应
21、针对的是金属元素，故A不正确；B、C、D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了化学常识性知识，平时要多积累。O5 化学与技术综合【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）19.（9分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。来源:学科网ZXXK(1) (“能”或“不能”)用NaOH溶液代替H2SO4溶液。 (2)酸浸时反应的离子方程式为 (3)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是。Al2(SO4)x(OH)6-2x_（填“易”或“难”）于水。 (4)已知粉煤灰中Al
22、2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH) 6-2x】中x=1.5.某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为_g。【知识点】工艺流程 守恒法应用于化学计算 C2 O5【答案解析】（1）不能（1分）（2）Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O（2分）（3）中和溶液中的酸并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x(OH)6-2x;易（1分）(4)71.7（3分） 解析：（1）粉煤灰的主要成分Al2O3、SiO2都与NaOH溶液反应，不能除去SiO2，所以不能用NaOH溶液代替H2SO4溶液。（2） 酸浸时粉煤灰的主要成分Al2O3与H2SO4反应。（3） 为使粉煤灰与H2SO4反应充分，所加H2SO4溶液过量，因此加CaCO3目的是中和溶液中的酸并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x(OH)6-2x（4）设：可制得碱式硫酸铝的质量为x 根据铝元素守恒：1Al2O3 _ 1 Al2（SO4）x(OH)6-2x 102g 249g 80g40.8%(110%) x 解得x=71.7g 【思路点拨】本题以工艺流程形式考查了物质的性质，以及守恒法应用于化学计算，关键是利用铝元素守恒建立关系式。