1、澄海中学2020-2021学年度第一学期期中考试高二级化学（选择考）试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1下列说法不正确的是A. 化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好B. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、碱指示剂：在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是ANa2CO3溶液 B盐酸 CNa2SO4固体 DNaHSO4溶
2、液3科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如下图所示。下列说法中不正确的是ACO和O生成CO2是放热反应 B该过程中，CO没有断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态I状态表示CO与O2反应的过程4某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X（g）+ Y（g） Z（g）+ W（s） H 0下列叙述正确的是A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 D. 平衡后加入Y，上述反应的H增大5下列热化学方程式的书写正确的是（H的绝对值均正确）A. CH4（g）+ 2
3、O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） H = -802.3 kJmol -1（燃烧热）B. 2NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+ 2H2O（l） H = - 114.6 kJmol -1（中和热）C. 2CO2 = 2CO + O 2 H = +566.0 kJmol -1（反应热）D. S（s）+ O2（g）= SO2（g） H = -296.8 kJmol-1（反应热）6下列说法中正确的是A. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢B. 100 mL的2 molL-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C. 用铁
4、片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片与浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢7对常温下pH=5的醋酸溶液，以下说法正确的是A由水电离出来的c(H) 1.0107 molL1B加入少量NaOH固体，电离平衡右移，电离常数Ka增大C加水稀释，平衡向电离的方向移动，溶液中c(H) 增大D溶液中粒子浓度：c(CH3COOH) c(CH3COO)8漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温且黑暗处可保存一年，亚氯酸为弱酸，不稳定可分解，其离子方程式为5HClO2 = 4ClO2HCl2H2O 。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时H
5、ClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因可能是A溶液中的Cl起催化作用 B溶液中的H起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强9灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s，白）+ 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s，灰）+ 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = + 2.1 kJmol-1下列说法正确的是A. H1 H2 B. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应C. 锡在常温下以灰锡状态存在 D. 锡制器皿长期处于低于13.2 的环
6、境中，会自行毁坏10下列能用勒夏特列原理解释的是()A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快BSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂C红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。11人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的CO吸入肺中发生反应：CO + HbO2O2 + HbCO，37 时，该反应的平衡常数K = 220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02 倍，会使人智力受损。据此，下列结
7、论错误的是 c（O2）c（HbCO）A. CO与HbO2反应的平衡常数K = c（CO）c（HbO2）B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动12已知NH3H2O的电离常数与醋酸的电离常数的数值相近。向某氨水中逐渐滴入同浓度的醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是13在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） H 0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分
8、析正确的是 I II IIIA. 图I研究的是t0 时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图II研究的是t0 时刻增大压强后对反应速率的影响C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14如图表示水中c(H)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH-) = Kw BXZ线上任意点均有pH = 7C图中T1T2 DM区域内任意点均有c(H)c(OH)15. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g)Hv正C该温度下此
9、反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大16室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1；将 1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是AH1H3 BH2H3CH1H3H2 DH1H2H3三、非选择题：共56分。17（14分）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)； H = -49.0 kJ/mol
10、。某温度下，将6 molCO2和8 molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示（实线）。图中数据a（1，6）表示在1 min时H2的物质的量是6 mol。（1）第1分钟内H2的平均反应速率是_，该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_（填字母）。A. 01 min B. 13 min C. 38 min D.811 min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变的是_。（4）若最初是将1 mol CO2和3 mol H2充入该容器中，充分
11、反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_（用表示）。(5) 已知2CH3OH(g)3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g)H1 = -386 kJ/mol又知H2O(l) = H2O(g)H2 = +44 kJ/mol，请写出表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式 。18（16分）现有三个反应：反应 Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) H 1 平衡常数为K1反应 CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) H2 平衡常数为K2反应 Fe(s) + CO2 (g) FeO(s) + CO(g) H3 平衡常数为K3在不同
12、温度下，部分K1、K2的值如下：T/700800K12.42.5K20.80（1）根据反应、推导出：H1、H2、H3的关系式H3= ，K1、K2、K3的关系式K3= 。（2）判断反应的H1 0 （填“、 （3）1 B（4）放热(5);此时0.012 30.3219.（12分）.（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响 （2）44.0 s (3) A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）.（5）2 ，1120.(14分) (1) 正确； 浅 ；0.010 molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3H2O是弱电解质（合理即可） a2ba (2) 110-7 106