1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时） 课前预习学案（1） 预习目标预习国际基本单位制七个基本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算（2） 预习内容物质的量的单位摩尔 1物质的量（ ）是 。 2摩尔（ ）：把 计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数：把 叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量与物质所含微粒数目的关系 ； 5摩尔质量（ ）（1） 定义： 叫摩尔质量。（2）单位： 或 ；（3） 数值：等于 。6物质的量与摩尔质量的关系 ；三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中 课内探究学案 一、 学习目标1认识物质
2、的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.理解阿伏加德罗常数的含义。学习重难点：物质的量概念及其理解二、 学习过程（一） 物质的量的单位摩尔探究一、物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量n三者之间的关系)为？1、知识回顾：原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量Fe，CO2HCl，H2SO4_。（4）根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格该反应中H2、O2、H2O的三种物
3、质的质量之比为，分子个数之比为_。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。2、 注意事项：(1)物质的量是基本 ，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示 。物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 、 、 、 、 、 、 等。 （3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 表示。（二）摩尔质量概念形成1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不 同。摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；当物质的质量以g为单位时
4、，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。典型例题O的相对原子质量为 ，1mol O的质量为 ，M（O） H2的相对分子质量为 ，1molH2的质量为 ，M(H2) NO3-的式量为 ，1mol NO3-的质量是 ，M(NO3-) 知识归纳物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系典型例题1、填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ gmol -1氮气14H2SO43.011022H2O22、483gNa2SO410H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？3、讨论思考：（1）求2 mol H2O含有的水分子的个数？
5、（2）.1.2041024个CO2 分子的物质的量是多少？三、反思总结：1、物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量n三者之间的关系)为： 。2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？四、当堂反馈1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为23B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56D、含硫原子的个数比为11 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数
6、可表示为 A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n 4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为 A0.745B0.39C39D74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12B13C14D166、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？五、课后练习与提高1、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A1
7、gH2所含的原子个数B4g氦气所含的原子个数 C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16gO2所含的分子个数 2、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（） A1:1B1:2C2:1D2:3 3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1molH2所含的原子数为NA D1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA 4、amolH2和2amol氦气具有相同的 A分子数B原子数C质子数D质量 5、下列说法错误的是 A1mol任何物质都含有约6.021023个
8、原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1molH2的质量是1g6、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42g。 7、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。 8、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。 9、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。 10、某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是， 该溶液中a2SO4的质量为克。 11、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。六、参考答案：预习
9、内容 1、 表示含有一定数目粒子的集合体 2、含有6.021023个粒子的集合体3、6.021023/mol 4、n=N/NA 5、(1)单位物质的量的物质所具有的质量（2）g/mol （3）该粒子的相对原子质量或相对分子质量 6、n=m/M知识回顾 1、（1）化学变化中 （2）12C原子质量的1/12作为标准 (3)56 4436.5 98 (4) 2:1:2 2:1:22、（1）物理量 含有一定数目粒子的集合体 （2）微观粒子 原子 分子 离子 原子团电子 质子 中子 （3）符号（二）单位物质的量 M g/mol 数值 16 16g 16g/mol2 2g 2g/mol 62 62g 62g/mol n=m/M例1 3.011023 0.5mol 28g/mol 4.9g 0.05mol 98g/mol 12.041023 36g 18g/mol例2 3 mol 1.5 mol 9.0310243 1.2041024 2mol三、1 n=N/NA 2 物质的量之比=粒子数之比四 当堂反馈 BC BC A D C 18g五 课后练习与提高1 D 2 A 3 AB 4 B 5 AD 6 0.4 57.6g 7 0.25 1.6 8 9.310239 20NA 30NA 10 0.025mol 3.55 11 8.5 4.25