1、第3课时溶液中离子浓度大小比较目标要求1.比较溶液中离子浓度大小判断盐类水解程度。2.判断溶液的导电能力和电解质的强弱。3.判断溶液中离子共存。离子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCO)c(CO)。2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。3多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(H)c(OH)
2、。4不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是cab。5混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。6利用守恒规律知识点一单一溶液中
3、离子浓度大小比较1在0.1 molL1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()Ac(Na)2c(CO) Bc(OH)2c(H)Cc(HCO)c(H2CO3) Dc(Na)c(CO)c(HCO)答案C解析在Na2CO3溶液中存在如下水解反应：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。且第一级水解程度远大于第二级，故A、B错误；溶液中存在物料守恒：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，故D项错误。2某酸式盐NaHY的水溶液c(OH)c(H)，下列叙述正确的是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na
4、)c(HY)c(OH)c(H)D该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)答案C解析H2Y是弱酸，应分步电离，所以A项一步电离是错误的；依题意，它的酸式钠盐溶液呈碱性，说明HY以水解为主，HYH2OH2YOH，B项不正确；溶液中存在：NaHY=NaHY，HYH2OH2YOH，则c(Na)c(HY)c(OH)c(H2Y)c(H)，C项正确；D项，根据HY的水解程度大于其电离程度，离子浓度大小有：c(Na)c(HY)c(H2Y)c(Y2)。知识点二混合溶液中离子浓度大小比较3把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等体积混合
5、，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na)Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1答案A解析溶液混合后，二者反应，但CH3COOH过量，故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。CH3COOH的电离和CH3COO的水解相互抑制，但以CH3COOH电离为主，溶液显酸性，即c(H)c(OH)，由电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则有c(CH3COO)c(Na)，A正确；CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，B不正确；对于C项：由
6、于存在c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)的电荷守恒和2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)的物料守恒，联立两式可得：2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)，所以C错；D项看似是物料守恒，但溶液的体积变为原来的2倍，则c(CH3COOH)c(CH3COO)0.01 molL1，D错误。40.02 molL1的HCN溶液与0.02 molL1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN)c(CN)c(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(Na)c(H)c(CN)c(OH)Dc(CN)c(HCN)答案C解析根据电荷守恒定律有
7、：c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，因为c(Na)c(CN)，所以c(H)c(CN)c(OH)c(H)。根据CN物料守恒有c(HCN)c(CN)0.02 molL1。因为c(H)c(OH)，故溶液显碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c(CN)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)答案C解析MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合，二者恰好发生反应，生成强碱弱酸盐MA：MOHHA=MAH2O，MA中弱酸根离子A发生水解：AH2OHAOH，导致溶液显碱性，则有c(OH)c(H
8、)；据溶液中电荷守恒关系有c(M)c(H)c(A)c(OH)，从而推知c(M)c(A)。知识点三离子共存6向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是()ANa、Ca2、Cl、NOBFe3、K、Cl、HCOCCu2、Na、Cl、SODK、Na、Cl、SO答案D解析向无色溶液中加入铁粉能产生大量的H2，说明该溶液为强酸性溶液。此时，若A项中的NO大量共存，则H和NO形成的HNO3可以被铁还原成NOx，无H2放出；B项中的两种离子Fe3、HCO可发生双水解反应而不能在溶液中大量共存且Fe3的溶液为浅黄色的溶液；C项中含Cu2的溶液为蓝色。综上所述，答案为D。7下列
9、各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()ANH、NO、Al3、ClBNa、SiO、NO、Fe3CNa、MnO、K、SODNa、HCO、SO、Al3答案A练基础落实1用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)答案C解析溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错；A项为氨水过量较多的情况；B项为氨水适当过量；D项为氨水不足或恰好中和。2在25
10、时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)答案D解析pH11的NaOH溶液中c(NaOH)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中c(H)103 molL1，c(CH3COOH)远远大于103 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷恒等关系
11、为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。3相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)答案D4将标准状况下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)
12、c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO的电离程度大于HCO的水解程度D存在的平衡体系有：HCOH2OH2CO3OH，HCOHCO答案A5向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)答案C解析据题意知当VaVb时，CH3COOH过量，溶质为CH3COOK与CH3COOH，据物料守恒
13、知c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)，A正确；VaVb时二者恰好中和，溶质只有CH3COOK，据电荷守恒有c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)，据物料守恒知c(K)c(CH3COOH)c(CH3COO)两式相减即得出c(CH3COOH)c(H)c(OH)，B正确；不管Va与Vb的关系怎样，均存在电荷守恒，故D正确，C错误。练方法技巧6下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB水电离出的c(H)1103 molL1的水溶液中Na、CO、Cl、KCpH1的水溶液中NH、Cl、Mg2、SODAl3、HCO、I、Ca2答案C解析A中由于F
14、e33H2OFe(OH)33H，所以有Fe3大量存在的溶液一定为酸性；B中因为由水电离出的c(H)1103 molL1，此时溶液可能显酸性，CO在酸性溶液中不能大量共存；C中因NHH2ONH3H2OH，Mg22H2OMg(OH)22H均使溶液呈酸性，C符合题意；D中发生Al33HCO=Al(OH)33CO2的双水解反应。本题考查离子共存，看清楚题干中的条件。725 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大答案C解析NaHCO
15、3溶液中存在：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH；Na2CO3溶液中存在：H2OHOH，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，A正确；两溶液中均存在H2O、H2CO3、Na、H、CO、HCO、OH七种微粒，B正确；因水解能力：COHCO，故Na2CO3溶液中c(OH)大，C错误；加入NaOH固体时，HCOOH=COH2O，故NaHCO3溶液中c(CO)增大，而Na2CO3溶液中加入NaOH，使c(OH)增大，所以抑制了CO的水解，因此Na2CO3溶液中c(CO)增大，D正确。8下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 m
16、olL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)c(Cl)答案A解析在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在如下平衡：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2OHOH，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)；根据物料守恒有：c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，综合上述两式可得：c
17、(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。在0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH发生水解，故c(NH)c(OH)，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(CH3COO)c(Na)，因此溶液中的离子浓度关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。硝酸钠与稀盐酸得到pH5的混合溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有c(Na)c(NO)。练综合拓展9常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.
18、1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 molL1(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。答案(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)解析(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组
19、中NaOH的物质的量浓度为0.2 molL1，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 molL1。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A)c(Na)。(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A)c(Na)c(H)c(OH)。10已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)
20、填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于解析(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(NH3H2O)，混合前盐酸中c(H)大于弱碱氨水中c(OH)。