1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015年湖南省湘潭市凤凰中学高考化学小题训练模拟试卷（7+3）（4月份）一、1（3分）（2014上海）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A过氧化钠B氢硫酸C硫酸亚铁D苯酚2（3分）（2015湘潭校级模拟）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）Ac（Ca2+）、c（OH）均增大B钙离子和氢氧根离子的物质的量均保持不变C钙离子和氢氧根离子的物质的量均减小Dc（OH）增大、c（H+）减小3（3分）（2014上海）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一
2、定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化4（3分）（2014上海）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似由此可推测BeCl2（）A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高D不与NaOH溶液反应5（3分）（2014上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O6（3分）（2014上海）1，3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程
3、式如下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）A1，3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1，3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1，3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小7（3分）（2014上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠AABBCCDD二、解答题（共3小题，满分0分）8（2
4、015湘潭校级模拟）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（），氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3COAc； 完成下列填空：如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是（选填编号）a减压 b增加NH3的浓度 c升温 d及时移走产物铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱已知CS2与CO2分子结构相似
5、，CS2的电子式是CS2熔点高于CO2，其原因是提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵加热至沸的目的是滤渣的主要成分是、称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是样品中NaHCO3质量分数为（保留3位小数）将一定量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果（
6、选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）9（2014上海）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法完成下列填空：（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精成分为Ca（ClO）2、CaCl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为mL（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气工业上用电石乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+COCaC2+2H2OHCC
7、H+Ca（OH）2HCCH+HClCH2CHCl电石乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源电石乙炔法的缺点是：、（4）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不再产生其他废液10（2014上海）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂完成下列计算：
8、（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？（3）硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法硫化氢体积
9、分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.212015年湖南省湘潭市凤凰中学高考化学小题训练模拟试卷（7+3）（4月份）参考答案与试题解析一、1（3分）（2014上海）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A过氧化钠B氢硫酸C硫酸亚铁D苯酚考点：钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变；苯酚的化学性质菁优网版权所有专题：元素及其化合物分析：根据物质的性质进行分析：A、过氧化钠和氧气不反应；B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水；C、硫酸亚铁和
10、氧气反应生成硫酸铁；D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌；解答：解：A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的氧气而变质，故A正确；B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故错误；D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误；故选A点评：此题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大2（3分）（2015湘潭校级模拟）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）Ac（Ca2+）、c（OH）均增大B钙
11、离子和氢氧根离子的物质的量均保持不变C钙离子和氢氧根离子的物质的量均减小Dc（OH）增大、c（H+）减小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有分析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HCCH，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）的影响因素解答解答：解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HCCH，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，钙离子和氢氧根离子的物质的量均减小，温度不变，饱和澄清石灰水中中各离子浓度不变，故选C点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析
12、能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大3（3分）（2014上海）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）AK值不变，平衡可能移动BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变D平衡移动，K值一定变化考点：真题集萃；化学平衡的影响因素菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化解答：解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等AK值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确
13、；BK值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；D若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，故选D点评：本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关4（3分）（2014上海）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似由此可推测BeCl2（）A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高D不与NaOH溶液反应考点：真题集萃；元素周期表的结构
14、及其应用菁优网版权所有专题：元素及其化合物分析：AlCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀BeCl2化学性质与AlCl3相似，依此进行判断解答：解：氯化铝是共价化合物，是分子晶体，熔融态不导电，能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，故ABeCl2为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确；BBeCl2能发生水解使溶液呈酸性，故B错误；CBeCl2和BeBr2为分子晶体，BeBr2相对分子质量大于BeCl2，故BeCl2熔点比
15、BeBr2低，故C错误；D能与NaOH溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D错误，故选A点评：本题考查物质的性质，难度不大掌握氯化铝的性质是解题的关键，要注意氯化铝是共价化合物5（3分）（2014上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O考点：真题集萃；离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物
16、质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生CO32+H+HCO3，盐酸过量时发生CO32+2H+CO2+H2O解答：解：根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应A设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+H+HCO3，将两个方程式相
17、加得：OH+CO32+2H+HCO3+H2O，故A正确；B设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH+2H+2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32+H+HCO3，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH+CO32+3H+HCO3+2H2O，故B正确；C设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH+2CO32+4H+2HCO3+2H2O，即OH+CO32+2H+HCO3+H2O，故C错误；D设N
18、aOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+2H+CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH+CO32+3H+CO2+2H2O，故D正确；故选：C点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度中等，明确稀盐酸与NaOH和Na2CO3反应的先后顺序以及碳酸钠与盐酸反应的原理是解题的关键6（3分）（2014上海）1，3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH
19、2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（）A1，3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1，3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1，3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小考点：反应热和焓变；真题集萃菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：据H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物的键能和生成物的键能和可知，3丁二烯和2丁炔的能量高低，能量越低越稳定据此解答解答：解：据H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物的键能和生成物的键能和可知，3丁二烯和2丁炔的能量高低，能量越低越稳定，A、相同条件下2丁炔放出热量比1，3丁二烯多，说明1，3丁二
20、烯能量低，稳定，故A正确；B、相同条件下2丁炔放出热量比1，3丁二烯多，说明1，3丁二烯能量低，故B正确；C、相同条件下2丁炔放出热量比1，3丁二烯多，说明1，3丁二烯能量低，其相互转化有能量变化，故C正确；D、1，3丁二烯和2丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故D错误故选：D点评：本题主要考查H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物的键能和生成物的键能和，以及能量越低越稳定，题目难度不大7（3分）（2014上海）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠
21、D氯化钙一氧化氮氢氧化钠AABBCCDD考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合菁优网版权所有专题：实验评价题分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用
22、氯化钙干燥，故C正确；D常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分0分）8（2015湘潭校级模拟）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（），氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3COAc； 完成下列填空：如果要提高上述反应的
23、反应速率，可以采取的措施是bc（选填编号）a减压 b增加NH3的浓度 c升温 d及时移走产物铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为CNOH通过比较氢化物的稳定性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是CS2熔点高于CO2，其原因是者都为分子晶
24、体，相对分子质量越大，分子间作用力越大提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用甲基橙易判断滴定终点，误差小样品中NaHCO3质量分数为0.98
25、2（保留3位小数）将一定量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；微粒半径大小的比较；化学反应速率的影响因素；铜金属及其重要化合物的主要性质；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定菁优网版权所有分析：增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵；铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，铜液再生，应使平衡向逆向移动；铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左
26、到右原子半径逐渐减小，比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱判断；CS2的电子式类似于CO2，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；加入H2O2，氧化亚铁离子，再加入BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，加热至沸促进铁离子水解；实验中所需的定量仪器出滴定管外，需要锥形瓶等；小苏打溶液为弱碱性，与酚酞变色范围相近，不能判断滴定终点；配置成250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL，碳酸氢钠的质量为21.50103L100.1mol/L84g/mol=1.806g；蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高解答：解：增大浓度
27、、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；正反应放热，铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，则可在低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用，故答案为：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利
28、用；铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径CNOH，可利用氢化物的稳定性（同条件下硝酸与磷酸的酸性强弱）比较非金属性，故答案为：CNOH；氢化物的稳定性；CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大加热至沸的目的是使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀，滤渣的主要成分是Fe（OH）3（或氢氧化铁）、BaSO4（或硫酸钡），故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使
29、氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH）3；BaSO4；配成250mlNaHCO3溶液，用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以所需的定量仪器除滴定管、电子天平外，还有250ml容量瓶；碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；消耗盐酸的物质的量n（HCl）=0.0215L0.1000mol/L=0.00215mol，则25mL溶液中n（NaHCO3）=0.00215mol，所以样品中m（NaHCO3）=0.00
30、215mol1084g/mol=1.806g，（NaHCO3）=98.2%=0.982，故答案为：电子天平、250mL容量瓶；使用甲基橙易判断滴定终点，误差小；0.982；如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，故答案为：偏高点评：本题考查较综合，涉及金属及化合物的性质、溶液配制、中和滴定原理的应用等，注重高频考点的考查，综合性较强，题目难度不大9（2014上海）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制
31、备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法完成下列填空：（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和食盐水、烧碱溶液（填写试剂或溶液名称）（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精成分为Ca（ClO）2、CaCl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为100mL（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气，若充满，则无空气工业上用电石乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+COCaC2+2H2OHCCH
32、+Ca（OH）2HCCH+HClCH2CHCl电石乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源电石乙炔法的缺点是：能耗大、使用的催化剂毒性大（4）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不再产生其他废液考点：真题集萃；氯气的实验室制法；制备实验方案的设计菁优网版权所有专题：实验设计题分析：（1）实验室制备纯净的氯气，应用饱和氯化钠溶液除去HCl，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；（2）反应的方程式为Cl
33、O+Cl+2H+=Cl2+H2O，n（Cl2）=0.1mol，结合反应的方程式计算；（3）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；用电石生产乙炔，耗能大，且污染环境；（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2二氯乙烷，1，2二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，生成的氯化氢电解生成氢气和氯气，氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成1，2二氯乙烷解答：解：（1）实验室用盐酸制备氯气，氯气中混有氯化氢，得到纯净的氯气，应用饱和氯化钠溶液除去HCl，再用浓硫酸干燥，最后用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，故答案为：饱和食盐水；烧碱
34、溶液；（2）反应的方程式为ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O，n（Cl2）=0.1mol，则需要n（HCl）=0.2mol，发生反应的盐酸的体积为=0.1L=100mL，故答案为：100；（3）氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；工业在高温下生产电石，用电石生产乙炔，耗能大，由于乙炔与HCl的反应在氯化汞的作用下进行，污染环境，故答案为：将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气，若充满，则无空气；反应温度高，能耗大；使用的催化剂毒性大；（4）以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2二
35、氯乙烷，1，2二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，生成的氯化氢电解生成氢气和氯气，氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成1，2二氯乙烷，涉及反应有CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl；2 HCl H2+Cl2； CH2=CH2+H2CH3CH3；CH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl，故答案为：CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl；2 HCl H2+Cl2； CH2=CH2+H2CH3CH3；CH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl点评：本题为2014年上海考题，考查氯
36、气的实验室制备以及实验方案的设计，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理以及题给信息，难度中等10（2014上海）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂完成下列计算：（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？（3）硫铁矿是
37、工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21考点：含硫物质的性质及综合应用；化学方程式的有关计算菁优网版权所有专题
38、：氧族元素分析：（1）根据公式c=，来求硫酸的物质的量浓度；（2）根据浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，硫酸与水的物质的是为1：1；（3）设Fe3O4与Fe2O3物质的量分别为amol，bmol然后铁守恒和消耗氧气的量列方程组解；（4）根据2H2S+3O22SO2+2H2O，设混合所体为1体积，则硫化氢为0.84体积，然后关系式来求解解答：解：（1）n（H2SO4）=2n（H2SO4SO3）=2=5mol，所以该硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L；（2）n（H2SO4H2O）=n（H2SO4）=250g98%98=2.5mol，所以吸收水
39、的质量为；2.5mol116g/mol250g=40g，答：250g质量分数为98%的硫酸能吸收40g水；（3）2934.4L氧气的物质的量为=131mol，设Fe3O4与Fe2O3物质的量分别为amol，bmol，则，解得：，所以Fe3O4与Fe2O3物质的量之比4：18=2：9，答：反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比2：9；（4）设混合所体为1体积，则硫化氢为0.84体积，由2H2S+3O22SO2+2H2O， 2 3 2 20.84 1.26 0.84 0.84所以反应消耗的空气为：=6，而空气过量77%，所以一共所需空气为：61.77=10.62体积，所以（SO2）=0.075，答：产物气体中SO2体积分数为0.075点评：本题通过硫酸的性质考查，涉及物质的量浓度的计算，和守恒知识的运用，体积分数的计算，难度中等- 14 - 版权所有高考资源网