1、2014-2015学年下期模拟考试高 一 化 学考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分) 1下列说法中，不正确的是A. 天然气的主要成分是甲烷B. 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D. 石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料2下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸3下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B大气污染物主要来自化
2、石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的4下列递变规律正确的是ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BP、S、Cl元素的最高正价依次降低C、的离子半径依次减小 DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强5下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是ANa2O2 BMgCl2 CHCl DKOH6砷是第4周期第A族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是A属于短周期元素 B可以存在3、+3、+5等多种化合价C砷在通常情况下是固体 D最高价氧化物As2O5属于酸性氧化物7在2L密闭容器中
3、进行如下反应：，5min内氨的质量增加了17g，则反应速率为A BC D8下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AFeBHgCAlDNa9下列各组物质中，互为同系物的是ACH4和CH3CH2CH3 B和C D10下列化学用语书写正确的是A的离子结构示意图： BCH4分子的比例模型：C四氯化碳的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：11汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是A减小压强能增大反应速率 B增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率 D升高温度对反应速率无影响12用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙
4、述中正确的是A标准状况下，224L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子C标准状况下，224L氧气和二氧化碳混合气体中所含氧原子数为2NAD01mol稀硫酸中含有离子数为01NA13把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A甲乙丙丁 B甲丙乙丁 C甲丙丁乙 D乙丁丙甲14下列关于苯的叙述正确的是A反应为取代反应，有机产物的密度比水小B反应为氧化反应，反应现象
5、是火焰明亮并带有较多的黑烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键15向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：，下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态16下列实验不能获得成功的是实验目的实验步骤A探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇
6、能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D除去甲烷中混有的乙烯把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液17下列各组物质中属于同分异构体的是AH2O和D2O BO2和O3 C CH3CH2OH和CH3OCH3 D和18下列说法正确的是 A相对分子质量相同的物质是同种物质B相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。C分子式相同的不同有机物一定是同分异构体D分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类第II卷（非选择题共46分）19（12分）下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。 族周期AAAAAAAO2EH
7、FI3ACDGR4B（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号）。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填化学式）。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是_。并用电子式表示该化合物的形成过程_ （4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 _。20（14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。 （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同）。A使用催化剂 B适当提高氧气的浓度C适当提高反应的温度 D适当降低反应的温度（2）下图
8、能正确表示该反应中能量变化的是_。（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键HHOOHO键能436496463请填写下表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化拆开化学键和中的化学键形成化学键键总能量变化（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在_极发生_反应。电路中每转移02mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_L。21（7分）写出下列反应的化学方程式：（1）用苯制溴苯的反应 ；（2）丙醇的催化氧化反应 （3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中： ； （4）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50 60 发生反应： 。（5）甲烷与氯气光照（假设产物是二氯甲烷） (6)乙酸与乙醇
9、的酯化反应 ;（7）丙烯的加聚反应 22. （5分）用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空（1）2甲基丁烷和丁烷 _（2）正戊烷和2，2二甲基丙烷_（3）间二甲苯和乙苯_ （4）1已烯和环已烷_（5）白磷和红磷_23（8分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是（写出计算过程）(2)X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是。(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是。(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的
10、物质W,若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W,计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比）答案1D 2B 3C 4A 5D 6A 7B 8C 9A 10B 11C 12C 1325(15分)写C 14B 15B 16D 17C 18C19 （12分）（每空2分）A:Na B:K C:Mg D: Al E:C F:O G:Cl H:N I:F R:Ar（1）Ar为惰性气体，最不活泼（2）A ，C ，D三种元素分别对应的水化物为 NaOH、 Mg(OH)2 、Al(OH)3其中NaOH碱性最强。（3）氟化钠为离子化合物。钠元素焰色反应为黄色。（4）B的最高价氧化物对应的水化物为强
11、碱，完全电离。故反应方程式 为Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O（5）A与F形成Na2O与Na2O2两种物质，其中后者更稳定。20（14分）（1）ABC （3分） （2）A（3）化学键填“吸收”或“放出”能量能量变化（kJ）拆开化学键2molH2中的化学键吸收热量13681molO2中的化学键形成化学键4molH-O键放出热量1852总能量变化放出热量484（4）负 氧化 224（2分） （ 其余各一分）2122略23（8分）(1)C2H6O(2分)(2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2(3分)(3)CH3CHO(2分)(4)60.2%(3分)【解析】(1)根据题意,X的分子中含碳原子数为2,含氢原子数为6,含氧原子数为1,所以X的分子式为C2H6O。