1、7.下列各组物质混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.B.C.D.8. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是() 9.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC 1 mo
2、l Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA10.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() 11.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是()A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3+CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 molL-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈12.短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法
3、正确的是()A.1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C.1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD.0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA13.下列反应的离子方程式正确的是()A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-B.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O2HI+SO42-+2H+C.FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2+2H2O22Fe3+O2+2H2OD.Na2CO3发生水解反应:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-2
4、6. （14分）铝是一种重要的金属,在生产、生活中有许多重要的用途,如图是利用铝土矿制备铝的工艺流程:已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH。请回答下列问题:(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(2)在工艺流程中“酸化”时,加入的最佳物质B是,理由是 ,写出酸化过程发生反应的化学方程式:。(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,理论上每消耗6.0 g碳单质,转移1 m
5、ol电子,则反应的化学方程式为。(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则物质甲是(填化学式),请判断该同学设计的实验方案的合理性:(填“合理”或“不合理”)。原因是 (若合理,则不用填写)。27. （10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的
6、反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填字母)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。28. （18分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分
7、别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验
8、:第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号);实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。35. （16分） 化学选修3：物质结构与性质已知X、Y、Z为第三周期元素，
9、其原子的第一至第四电离能如下表：（1）则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是_。(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。M是含有_键(填”极性”或”非极性”)的_分子(填”极性”或”非极性”)。N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_。W分子的VSEPR模型的空间构型为_，W分子的空间构型为_。AB离子中和B2分子的键数目比为_。(
10、3)E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。E元素组成的单质的晶体堆积模型为_(填代号)。a简单立方堆积b体心立方堆积 c六方最密堆积 d面心立方最密堆积F元素在其化合物中最高化合价为_。G2离子的核外电子排布式为_，G2和N分子形成的配离子的化学式为_。期中考试化学答案7到13题DCACCBA26. （14分）答案:(1)Al2O3+2OH-2Al+H2O（2分）(2)CO2（2分） CO2过量时氢氧化铝不会溶解,反应易控制,且原料廉价（2分）CO2+NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3（2分）(3) Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+
11、3CO（2分）(4)KSCN（1分）不合理（1分）Fe3+能与Fe、Al反应生成Fe2+,不能检出Fe3+（2分）27. （10分）(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4SO2H2O （2分）(2)过滤（2分）(3)d （2分） (4)ae （2分）(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（2分）28. （18分） (1)防止Fe2+被氧化（2分）(2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（2分）(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) （2分）(4)Fe2+（2
12、分）Fe3+（2分） 可逆反应（2分）(5)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（2分）Fe3+催化H2O2分解产生O2（2分）H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动（2分）35.（16分）(1)AlMgNa（1分）元素Mg价电子排布式为3s2，处于全充满状态，比Al价电子排布(3s23p1)稳定。则Mg第一电离能大于Al的第一电离能（2分）(2)C O N （1分） 极性（1分） 非极性（1分）氨气分子间存在氢键，使沸点升高，所以容易被液化（1分） 四面体（1分） V形（1分）1:1（1分）(3)b （1分） 6（1分） :1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9（2分） Cu(NH3)42（2分）