1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题4 分子空间结构与物质性质 第一单元 分子构型与物质性质（练习）1下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是 （ ） A6和8 B16和8 C12和9 D6和162下列分子中只存在键的是 （ ）ACO2BCH4CC2H4DC2H2 3下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 （ ）APF5 BNH3 CH2O DCH44下列分子或离子中不是sp3杂化的是 （ ）A金刚石中的碳原子 BBCl3 CCCl4 DNH4+5下列分子的空间构型是直线形的是 （ ）ACH4BC2H2CBF3DH2O 6下列分子中分子的空间构型为三角锥形的是 （ ）ACS2
2、BNH3CBBr3DC2H6 7下列分子的空间构型为平面三角形的是 （ ）AH2OBC2H4CBCl3DPCl3 8下列分子是正四面体的是 （ ）ABrCCBrBSiCl4CCH3 ClDNH39下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ）AH2OBNH3CC2H4DCH4 10下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是 （ ）ABF3BBeF2CSiCl4DCO211 BF3与CCl4分子中键角的大小关系是 （ ）A前者大B后者大C一样大D无法判断12 NH3、H2O、CH4三分子中键角的大小顺序正确的是 （ ）ANH3 H2O CH4BCH4NH3 H2OCH2O CH4 NH3DH2O
3、 NH3 CH4 13下列分子的键角接近109.5的是 （ ）ANH3BBCl3CSiCl4DH2O 14下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是 （ ）ABF3BCO2CNH3DH2O 15气态SO3分子的空间构型是 （ ）A直线型B平面三角形 C正四面体D三角锥形16有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子之间仅形成两个键17 PCl3的分子结构应是 （ ）A平面三角形，键角小于1200B平面三角形，键角1200C三角锥形，键角小于109.50D三角锥形，键角109.501
4、8下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是 （ ）ACH4分子中C原子：spBBF3中B原子：sp3CC2H2中C原子：spD SiO2中Si原子：sp2 19测得HClO4H2O的结构为H3O+ClO4-，下列叙述最符合这种结构的证据是（ ） A是极强酸 B有强氧化性 C遇热分解 D有4个相同的ClO键20已知PCl5分子中P原子与五个Cl原子形成五个s键，则P原子采取的杂化轨道最可能是（ ）Asp2 Bsp3 Csp3d Dsp21下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 ( )ACH2=CHCNBCH2=CHCHCH222下列分子或离子中与O3为等电子体的是 （ ）ASO2BN2
5、CNO2DCN23下列分子中属于CO等电子体的是 （ ）ANOBO2CN2DNaH24与NH4互为等电子体的分子是 （ ）AH3OBOHCNH3DCH4 25下列各对物质中属于等电子体的是 （ ）ACu和ZnBCO和CO2CNO和O2DC6H6和N3B3H626下列各组微粒中，都互为等电子体的是 （ ）ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO2、N3、OCNCCO32、NO3、BCl3DSiF4、SiO44、SO42、PO4327下列分子中含有两个不同键长的是 （ ）ACO2BC2H2CCCl4DNH328下列分子结构中既有键又有键的是 （ ）AC2H2BCH4CBF3DC2H6 29下列说法
6、中正确的是 （ ）APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体DAB3型的分子空间构型必为平面三角形30在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是（ ）AspBsp2Csp3D其他形式杂化31有下列物质：白磷；金刚石；石墨；二氧化硅；甲烷；四氯化碳；单质硅；铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 （ ）A除外BC除外D除32下列关于分子的极性说法中，正确的是 （ ） A极性分子中可能含有非极性键 B非极性分子
7、中可能含有极性键 C极性分子中只含有极性键 D非极性分子中只含有非极性键33下列物质的分子为非极性分子的是 （ ）ACO2 BNH3 CH2O DCH434下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 （ ）AH2OBCl2CNH3DCCl4 35下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 （ ）A二硫化碳B甲烷C一氯乙烷D乙炔36下列叙述中正确的是 （ ） A离子化合物中不可能存在非极性键 B离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中 C由极性键结合的分子不一定是极性分子 D非极性分子中一定含非极性键37下列叙述中正确的是 （ ）A分子中含有共价键的物质一定是共价化合物B由极性键构
8、成的分子一定是极性分子C以离子键结合的化合物一定是离子化合物D非极性分子中可能存在极性键 38下列四种物质在四氯化碳中溶解度最大的是 （ ）ANaCl BNH3 CH2O DCH439PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）A为极性分子，为非极性分子B只有为非极性分子，其余为极性分子C只有是极性分子，其余为非极性分子D只有是非极性分子，其余是极性分子40用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯B二硫化碳C溴水D
9、四氯化碳41碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 42下列分子中：（1）CCl4；（2）NH3；（3）CH4；（4）CO2；（5）N2；（6）H2S；（7）SO2；（8）CS2；（9）H2O；（10）HF，含有极性键的非极性分子是 （ ）A（2）（3）（4）（5）（8） B（1）（3）（4）（5）（8）C（1）（3）（4）（8）D以上均不
10、对43下列每组物质都是由非极性分子组成的是 （ ）AH2O和NH3BCCl4和SiF4CBF3和H2SDSO2和CO244实验测得气态BeCl2为共价分子，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于 （ ）A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子45下列每组物质中化学键型和分子的极性都相同的是 （ ）ACO2和CS2BNaCl和HClCH2O和CH4DO2和HBr46关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ）ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子 BSO2 和NH3均易溶于水，原因之
11、一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低 DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性47下列分子在相同条件下最难液化的是 （ ） AHF BCO2 CN2 DH2O48已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是 （ ） AABn型分子中A、B均不含氢原子 BA元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量 C分子中所有原子都在同一平面上 DABn型的价电子对数等于n49Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，并荣获了1998
12、年诺贝尔医学及生理学奖，近年来此领域研究有很大进展，。关于NO的下列叙述不正确的是 ( )ANO可以是某些含低价氮的物质氧化的产物BNO分子中不含有未成对电子CNO是直线性分子DNO汽车尾气中的主要空气污染物之一50下列具有对映异构体的有机物是 （ ） CH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)CHO CH(OH)CH3 HOCH2CH(OH)CHOA只有 B只有 C和 D51CH3CH2CH3的一氯取代物中含有手性异构体的分子数为 （ ） A一种 B二种 C三种 D四种52在下列有机物中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡含有一个手性碳原子的物质一
13、定具有光学活性。已知有光学活性，则发生下列反应后能生成无光学活性的有机物的是 （ ）A与甲酸发生酯化反应 B与NaOH水溶液共热C在适当条件下醛基被氧化 D在催化剂存在下醛基与氢气发生加成反应532001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化合物开辟了一个全新的研究领域。在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基因，则这种碳原子称为“手性碳原子”。在烷烃的同系物中，含有手性碳原子，且碳原子数最少的烷烃是 （ ） （ ）AC5H12 BC6H14 CC7H16 DC8H18 54下列分子中含有
14、“手性碳原子”的是 （ ）ACBr2F2BCH3CH2CH2OH CCH3CH2CH3DCH3CH(NO2)COOH 55下列分子中属于手性分子的是 （ ） A丙氨酸 B丙酸 C甘氨酸 D甘油56下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是 （ ）A BCH3CH2CHOC D 57下列物质中不具有手性碳原子的是 （ ） A乳酸：CH3CH(OH)COOHB氨基乙酸：H2NCH2COOHC丙醛糖：CH2OHCH(OH)CHOD氨基丙酸：CH3CH(NH2)COOH 58苯丙醇胺的结构简式为： ， 试判断其分子中的手性碳原子数目为 （ ） A1B2C3D459写
15、出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：（1）硼原子用sp2杂化轨道形成三个键 ；（2）氮原子用sp3杂化轨道形成四个完全相同的化学键 ；氮原子形成一个键、两个键 ；（3）碳原子分别以sp3 、sp2、sp杂化轨道成键 ； ； 。60填空实例价层电子对数孤电子对数分子构型NH4+、CCl4 、CH4NF3 、NH3 、PCl3H2S 、H2O 、ClF2+NO3、BF3BeCl2、CO261在下列分子HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_。（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_。（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。
16、（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_。（5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_。（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。621919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1) 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。(2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有： 、 ；这些等电子体
17、的微粒构型为 形。(3) CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此，它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同，微粒呈 形，中心原子取 杂化轨道。(4)C032-、NO3-等微粒具有相同的通式： ，它们的总价电子数都等于 ，因此，它们与由第VIA族两元素组成的 分子结构有相同，呈 形，中心原子都取 杂化。63下列表格中有空格，请根据纵行两组示例，把相应的分子式或离子填入空格。CH4C2H6CO32-C2O42-NH4+N2H62+NO2+N264已知：极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷
18、重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即dq。试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中0的是 ；（2）对二硝基苯、邻二硝基苯、间二硝基苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是： ；（3）实验测得：PF31.03德拜、BCl30德拜。由此可知，PF3分子是 构型，BC13分子是 构型。（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者0，淡黄色者=0。试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。65如图为短周期一部分
19、。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答： (1) 用轨道表示式表示B、C两种原子的电子排布 、 (2) 短周期元素D与A同主族 ，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是 、 、 ；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤对电子 均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是 、 、 ；A、 B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。来源:.Com(3) 短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是 、 ，任意两个键的夹角是 、 ，中心原子的杂化类型分别为 、 。67下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(1) 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：_ B：_ C：_ D：_(2) 与A互为等电子体的分子的化学式 ，与D互为等电子体的化学式 。(3) 在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用表示，例如：硫酸 ，SO42-的空间构型是 ，其中S原子的杂化类型为 。(4)硝基甲烷可表示为 ，写出三硝酸甘油酯的结构式： - 8 - 版权所有高考资源网