1、 探究-反应条件对化学平衡的影响学习目标1、通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，能够判断改变条件平衡移动的方向。2、通过实验探究、问题研讨等活动，培养设计实验、处理实验数据的能力。化学平衡的研究对象及平衡状态特征逆、下原平衡状态V正=V逆Q=K平衡被破坏V正 V逆Q K改变条件新平衡V正=V逆Q=K新条件下知识回顾 等、动、定、影响平衡的因素化学平衡温度浓度压强知识回顾 温度对化学平衡的影响(放热反应)红棕色无色已知：2NO2N2O4将充有NO2的烧瓶放入热水 2将充有NO2的烧瓶放入冷水1c(NO2)混合气体颜色温度变化实验结论(平衡移动 方向)实验记录实验内容序号降温颜色变浅减小正向升
2、温颜色变深增大逆向实验探究1 试剂仪器：NO2联通球、烧杯、热水、冷水-吸热-放热1、温度的影响在其它条件不变的情况下：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92.2kJmol-12.00.0015K/(molL-1)2673473T/K0.6016.8K/(molL-1)-1333298T/K2NO2(g)N2O4(g)H=57.2kJmol-1整合归纳1 在一定条件下，对于下述吸热反应，升高温度时，请据此预测下列空格。2HI(g)H2(g)+I2(g)（红棕色）（吸热反应）改变条件现象结论升温降温正向移动颜色变浅逆向移动思考
3、提升 温度对化学平衡的影响-吸热-放热颜色加深温度对化学平衡有影响，通过改变实现的 即：当温度改变，Q=K被破坏，平衡移动浓度对化学平衡的影响Fe3+3SCN-Fe(SCN)3浅黄色血红色已知：药品：0.01mol/L、1mol/LKSCN溶液和0.01mol/L、1mol/LFeCl3溶液。平衡移动方向及结果实验现象条件改变实验操作溶液颜色变深溶液颜色变深向正反应方向向正反应方向CKSCN增大CFeCl3增大实验探究2 加入2-3滴1mol/L KSCN溶液加入2-3滴1mol/L FeCl3溶液眼睛对于颜色变深的反应感觉更为灵敏-CKSCN减小-CFeCl3减小2、浓度的影响在其它条件不变
4、的情况下：C反增大平衡正向移动；C生增大或C反减小，Q KQ Kc(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3Q=对于确定的化学反应，改变浓度，Q改变，与平衡常数K不再相等，从而使平衡发生移动。或C生减小，平衡逆向移动；整合归纳2 减弱这种影响实验探究3 压强对化学平衡的影响红棕色无色原理：2NO2N2O4颜色变化刚开始压缩时颜色变深，一段时间后又变浅，应该以那次颜色变化作为平衡移动的判断依据呢？红棕色无色原理：2NO2N2O41、第一次颜色变化快？2、第二次颜色变化慢？说明了什么结论：增大压强，平衡向正向移动，也就是气体系数和小的方向。你能运用Q的表达式以及Q和K之间的关系解释原因吗？增大
5、压强前=K（通过改变体积改变压强）缩小体积后=0.5Q1 0 B.正反应的H0C.升高温度，平衡正向移动D.降低温度，平衡正向移动BD联系生活 联系生活 Hb+O2(g)Hb(O2)氧合血红蛋白Hb+CO(g)Hb(CO)C(Hb)C(O2)C(Hb(O2)Q1=将CO中毒病人转移至通风处，O2结合Hb的平衡？移,医院常常采用高压氧舱治疗，利用的原理？C(Hb)C(CO)C(Hb(CO)Q2=你的收获？感受化学科学对认识生命现象的作用，理解哪里有“压迫”哪里就有“反抗”！学会设计实验、分析处理实验数据、能够运用小组合作的力量，知道“我们”比“我”更有力量！理解影响平衡的因素，并能运用勒夏特列原理判断平衡移动的方向知识技能情感
