1、高考资源网（） 您身边的高考专家1.3 化学键 第2课时 共价键 每课一练（人教版必修2）练基础落实1下列叙述不正确的是()A离子化合物可能含共价键B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中只含共价键2下列说法中正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A电子有得失B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移D有金属元素的存在4下列电子式书写正确的是()5下列物质中，只
2、含有一种类型化学键的是()ANa2O2 BCa(OH)2 CHClO DNe练方法技巧发散创新探究的方法6A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()AA和A族 BA和A族CA和A族 DA和A族7下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl58甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()AXY BX2Y CX2Y3 DX2Y59氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反
3、应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()ANH4H的电子式为BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH4H中的H半径比锂离子半径大DNH4H溶于水后，形成的溶液显酸性10近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成H，下列判断正确的是()AH的电子式是HHHBH可在液氢中形成H、H、HCH可在液氢中形成H、H、HDH可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号12345678910答案练综合拓展11以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示
4、意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。12已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_。E与B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D与E形成的化合物：_。C、D、E形成的离子化合物：_。参
5、考答案1C离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中OH之间为极性共价键，而Na2O2中OO之间为非极性共价键。2D共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。3B共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。4CA项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不
6、应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。5CA、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。6A短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：A(Mg)、A(Cl)，A(N)、A(O)和A(C)、A(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。7C首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。8D甲中X含量大于乙中
7、X含量，而甲中YX21，则乙中YX21只有D，YX5221，所以选D。9DNH4H中H具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。10C该反应可写成H2H2HH，根据题给H是二电子三中心离子的信息，所以A错；H可进一步形成H，显然H是和H2结合，而不是和H或H结合，因为若H结合H，电荷将不再是1，若结合H，电性将消失，所以H中n只能为奇数，故选C。11(1)N2(2)HF(3)H2O2(4)HCN12(1)NaOSNH(2)解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数DE，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。高考资源网版权所有，侵权必究！