1、高考资源网（） 您身边的高考专家20142015学年度第二学期高一化学期中试卷 时间：90分钟满分：100分学校 班级 姓名 考号 密 封 线可能用到的相对原子质量： S 32 O 16 Na 23第I卷（选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共50分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气2下列说法中正确的是A用完的电池可以随意丢弃B增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 3目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含
2、量稀少的稀有元素提供电 能的。下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是 A硫 B碲 C锂 D钠 4在宾馆办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是A241 B146 C95 D515在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金 B半导体 C催化剂 D农药6. 下列说法正确的是A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B吸热反应在不加热的条件一定不能发生C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的
3、能量的大小7用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A给该反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释C向反应体系中加入适量浓盐酸 D将铁片换成铁粉8碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
4、9 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O2、SO3 的浓度不再改变时，下列说法正确的是 ASO2、O2完全转化为SO3 B正、逆反应速率相等且等于零C反应已达到化学平衡状态 DSO2、O2、SO3的浓度一定相等10下列递变规律不正确的是A Na、Mg、Al还原性依次减弱 B I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C C、N、O原子半径依次增大 D P、S、Cl最高正价依次升高11下列各组物质中，互为同位素的是 A和 BO2和O3 CNO和NO2 DH2O和H2O2 12下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A它们的原子核外电子层数
5、随核电荷数的增加而增多B单质的熔沸点随核电荷数的增加而增加C它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D单质的颜色随核电荷数的增加而加深13下列分子的电子式书写正确的是A氮气的电子式 B硫原子的结构示意图C溴化钠的电子式 D水分子的结构式 14下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A锌片、石墨棒，硫酸铜溶液 B铜片、石墨棒，硫酸溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，硝酸银溶液15下列各组元素中，属于同一周期的是 AH、Na BN、Cl CMg、Si DF、S学校 班级 姓名 考号 密 封 线16下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是 元素代号
6、XYZMN学校 班级 姓名 考号 密 封 线原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AX、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：YX BM、N形成的简单离子的还原性：NM C气态氢化物的稳定性：HMH2Z D最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4HNO417下列各组性质比较中，正确的是 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：KOHNaOHLiOH 氧化性：FSiO 稳定性 ：HClH2SSiH4 A B C D18下列图示变化为吸热反应的是19下列关于碱金属铷（Rb）的叙述正确的是A它位于周期表的第四周期第IA族 B氢氧化铷是弱碱C在钠、钾
7、、铷三种单质中，铷的熔点最高 D硝酸铷是离子化合物20下列措施中，能加快化学反应速率的是 A将食物储存在冰箱里B往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应21下列说法中不正确的是A在共价化合物中不可能含有离子键B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物22下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是ANaOH BH2O CNa2S DCaCl223在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2
8、(g) 2SO3(g)，下列说法能 充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A正、逆反应速率都等于零 BSO2、O2、SO3的浓度相等CSO2、O2、SO3在容器中共存 D SO2、O2、SO3的浓度均不再变化24把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为AABCD BACDB CCABD DBACD25反应：2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表
9、示的反应速率为0.04mol/(LS)，则这段时间为A0.1S B2.5S C5S D10S第II卷（非选择题，共50分）学校 班级 姓名 考号 密 封 线二填空题（共50分）26（共4分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有” ）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有” ）气泡产生。（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示）， 观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。有关的电极
10、反应式： 锌片_；铜片。27（共4分）下列五种物质中 Ne H2O NH3 KOH Na2O（填写序号）： 只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的 是 ，不存在化学键的是 。28（7分）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1) B元素的名称_；B在周期表中的位置：第_周期，第_族；(2) A、B形成的化合物的化学式_；(3) C的元素符号_，C的
11、最高价氧化物的化学式_；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_。29（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。(5) 表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性
12、”或“非极性” ）键形成的。30 （5分）原电池是将 能转化为 能。其中，电子流出的一极是原电池的 极，电子流入的一极是原电池的 极，原电池的负极发生 反应。31（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间（秒） 研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。学校 班级 姓名 考号 密 封 线 上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响 。（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5m
13、L 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟 写出H2O2发生的化学反应方程式 。 实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。32（10分） 某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应的化学方程式是 ；（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是 ；（3）用电子式表示X的形成过程_ _ _；（4）第4分钟时下列叙述正确的是 ；A该反应已停止 B 该
14、反应为可逆反应C3v(H2)=2v(NH3) Dc(H2) ：c(N2) ：c(NH3) = 7 ：9 ：2 （5）若拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与H2反应完全转化为NH3应_热量（填“吸收”或“放出” ）。2014-2015学年度第二学期期中试卷答案高一化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分25=50分）题号12345678910111213答案BDCDBDBCCCAD题号141516171819202122232425答案BCBCADBBADBC二、非选择题（共50分
15、）26、（每空1分，共4分）没有；有；Zn2e-= Zn2 ; 2H+ + 2e- = H2 27、（每空1分，共4分）； ； ； 28、（7分） （1）氮；二，第A族（2）NH3 （3）S 、SO3 （4）KOH29、（除(4)第一问是2分，其余每空1分，共10分）（1）Ar；(2) HClO4 ；(3) Al ；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（4） ； 离子 （5） ；极性30、（每空1分，共5分）（1）化学 （2）电（3）负 （4）正 （5）氧化31、（每空2分，10分）（1） 温度；催化剂 升高温度使化学反应速率增大或催化剂使化学反应速率增大 催化剂（2） 2 H2O2 = 2 H2O+ O 2 催化剂的聚集状态或表面积。32、（每空2分，10分）（1）3X + Y 2Z（2）0.05mol/( Lmin) （3）H+H HH（4）BD（5）放出版权所有：高考资源网()- 11 - 版权所有高考资源网