1、1专题一 化学基本概念和理论 2一、强电解质与弱电解质共价化合物强电解质离子化合物电解质非电解质化合物（常见的有强酸、强碱、大多数盐等）弱电解质（常见的有弱酸、弱碱、水等）3二、电解质的电离强电解质在水溶液或熔融状态下完全电离，如弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，如水是一种极弱的电解质，或多元弱酸的电离分步进行，(第一步程度比第二步大得多)NaClNaCl324NHH ONHOH2H OHOH232H OH OOH233H COHHCO233HCOHCO4三、影响电离平衡的因素33CH COOHHCH COO以醋酸为例条件变化平衡移动电离程度K离子数目离子浓度加热正向移动增大增大增
2、多增大稀释正向移动增大不变增多减小加盐酸逆向移动减小不变H+增多CH3COO-减少加醋酸钠逆向移动减小不变H+减少CH3COO-增多5四、典型题型分析【例1】下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离出的离子共存6解析：熔化时不导电的可以是非金属单质，也可以是非电解质。离子化合物是强电解质，极性共价化合物有的是强电解质(如HCl)，有的是弱电解质(如H2O)，有的是非电解质(如CH3CH2OH)。水溶液的导电能力决定于溶液中自由移动的离子浓度大小，与浓度有关，与强弱无关。弱电解质的特征是溶液中存在电离
3、平衡，所以溶液中溶质分子和电离出的离子一定共存。答案:D7【变式练习1】磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是()AH3PW12O40在该酯化反应中起催化作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+88提示：因浓硫酸在制备乙酸乙酯中起到催化剂和吸水剂的作用，又杂多酸可代替浓硫酸制备乙酸乙酯，所以杂多酸同样起到催化作用，A正确；大多数盐属于强电解质，B正确。答案：D9【例2】已知室温时
4、，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍10提示：根据HA在水中的电离百分率可算出c(H+)=0.10.1%molL-1=10-4molL-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K=，所以C正确；因为c(H+)=10-4molL-1，所以c(H+，水电离)=10-10molL-1，前者是后者的106倍。c Hc Ac HA
5、 答案：B11【变式练习2】(2011安徽)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()CD.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热13323A.a(H)1.0 10 14mol LB.bNH(NHH O)(Cl)C.c(Cl)NHcccccc点由水电离出的点：点：12323323A.a(H)1 10mol/LB.bNHH O(NH)NHH O(Cl)C.cpH7(H)(OH)(Cl)(NH)D.dacccccccc点水电离的。点过量。点，由于溶液电中性。点温度略下
6、降是由于加入过量 提示：盐酸所致。13例3.(2011新课标全国)将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)()C.()c Fc H()D.()c Hc HF解析：氢氟酸为弱酸，存在电离平衡。加水稀释后，促进电离，但氢离子、氟离子、氟化氢的浓度均减小，电离平衡常数只与温度有关。所以，A项应减小，B项不变，C项不变，D项由于平衡正向移动，所以比值增大。D14【变式题3】下列物质溶于水，能促进水的电离的是()ANaHSO4BNa2CO3CSO2DNaOH提示：SO2水溶液是亚硫酸溶液。NaHSO4溶液中。所以，A、C、D均抑制水的电离。Na2CO3溶于水会水解，促进水的电离。244NaHSONaHSOB15一、硫酸氢钠与碳酸氢钠电离方程式的区别24433233 NaHSONaHSO NaHCONaHCO HCOHCO硫酸氢钠属强酸的酸式盐，所以碳酸氢钠属弱酸的酸式盐，所以，16二、物质导电性比较导电物质导电微粒电解质溶液自由移动的阴阳离子金属自由电子石墨自由电子