1、2021年浙江省普通高校招生选考科目考试化 学 专 题 卷 十可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1纯碱（Na2CO3）属于（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物2下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的是（ ） A B C D3一定条件下，下列反应生成的物质是电解质的是（ ）A氢气和氯气 B碳和氧气 C氮气和氢气 D硫和氧气4下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）鸡蛋清溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3
2、溶液肥皂水A B C D5利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于（ ）A分解反应 B复分解反应 C置换反应 D化合反应6下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（ ）A工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B高压钠灯常用于道路和广场的照明C钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质7下列说法不正确的是（ ）A人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些
3、光和热8下列表示不正确的是（ ）A乙炔的结构式：HCCH BCH3Cl的球棍模型：C氧离子(18O2)的结构示意图： DCCl4的电子式：9SO2的水溶液中加BaCl2无沉淀，若再加入物质X，则出现白色沉淀。X不可以是（ ）AH2O2 BNH3 CNaHCO3 DNaOH10下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体11下列说法不正确的是（ ）A16O和18O是同一种核素 B红磷和白磷互为同素异形
4、体 CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中的所有原子都共平面12下列离子方程式书写正确的是（ ） A向CaCl2溶液中通入少量CO2气体： Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+BNa2CO3溶液与NaHSO4溶液反应： CO32-+H+CO2+H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+ H2OD向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-13下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是（ ）AR单质的化学物质
5、很稳定BX、Y形成的某些氧化物是大气污染物CZ的单质在常温下是液体DZ所在的周期中含有32种元素14下列说法正确的是（ ）A甲烷的二氯取代物有2种结构B苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液发生反应D在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应15下列说法正确的是（ ）A蔗糖是一种还原性糖，能够发生银镜反应B油脂水解的共同产物是甘油，与乙醇互为同系物C利用盐析的方法可以用来分离、提纯蛋白质D糖类、油脂和蛋白质一定都含有碳、氢、氧、氮元素16一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)2C(g) H0。下列说法正确的是（ ）A达到平衡后，从
6、容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降B当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C改变反应前A与B的投料比，H将发生相应的改变D向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全17被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（ ）A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-18常温下，关于下列溶液的叙述错误的是（ ）ACH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B1 molL-1氨水与0.5
7、molL-1氨水中c(OH-)之比是2:1 C甲酸（HCOOH）溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)c(HClO)，则B错误。pH=7.5时比pH=6.5时的c(HClO)小，杀菌效果差，C正确。温度升高，HClO会发生分解，杀菌效果变差，D错误。24D 【解析】KI中的I-还原性较强，易被氧化为I2。如果最后加热蒸发溶液至析出大量晶体，用余热把溶液蒸干，则会导致I-大量被氧化，D错误。25B 【解析】向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，则一定不含Fe3+，SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+中最少含有一种；将（1）的反应混合液过滤，将
8、足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定有SO42-，SO32-、HCO3-最少含有一种；根据所含离子的物质的量浓度均相同及电荷守恒，确定溶液中一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+、Na+。（2）中产生的气体是CO2，A错误；溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，B正确；溶液X中一定不存在SO32-、Fe3+、Cl-，C错误；（1）中产生的白色沉淀一定含有BaSO4、BaCO3，一定不含BaSO3，D错误。26（1）加成反应（1分） 羧基（1分） （2）D（2分）（3）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O（2分）
9、【解析】（1）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成的B是乙醛，乙醛继续氧化生成的C是乙酸，则C所含官能团的名称为羧基。（2）乙醇也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶，A正确；乙醛在一定条件下可以被氢气还原为乙醇，B正确；可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别醛基和羧基，C正确；有机物E与A性质相似，含有的官能团个数不同，不互为同系物，D错误。（3）C+EF的反应是乙酸和乙二醇的酯化反应。27（每空2分）（1）FeCO3 （2）Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O （3）4FeCO3+O2+6H2O= 4Fe(OH)3+4CO2【解析】根据B、C、D物质的颜色，可知B是Fe2O3，其物质的量
10、是0.02mol，则A中含有0.04mol Fe原子，质量为2.24g；根据E的性质，确定气体E是CO2；白色沉淀F是CaCO3，其物质的量是0.04mol，则A中含有0.04mol C原子，质量是0.48g。根据原子守恒、质量守恒可知A中另一种元素是氧元素，质量是4.64g2.24g0.48g1.92g，物质的量是0.12mol，即Fe、C、O三种原子的个数之比是1:1:3，所以A的化学式为FeCO3。含FeCO3的浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，说明Fe2+被氧化为Fe3+而生成Fe(OH)3。28（1）吸收HCl气体，降低Cl2在水中的溶解度（1分）（2）铁丝剧烈燃烧
11、，产生棕黄色的烟（1分）（3）SO32-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 2H+2C1-（2分）【解析】MnO2与浓盐酸在加热时反应生成的Cl2中含有HCl和水蒸气，因此需要除杂；Cl2有毒，需要防止污染空气。Cl2具有氧化性，能够与饱和Na2SO3溶液中的SO32-发生氧化还原反应，将SO32-氧化为SO42-。 29（1）0.100mol （2）1.25 molL-1【解析】吸收液中ClO-与ClO3-的物质的量之比为5:1，则该反应的化学方程式为16NaOH+8Cl2=10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O，n(NaOH)=0.1L2molL-1=0.2mol， 据此可知n(Cl2)= 0.100mol，n(Cl-)=n(NaCl)=0.100mol108=0.125moL，c(Cl-)=0.125moL0.1L=1.25 molL-1。