1、高考资源网（） 您身边的高考专家内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前吉林一中2012-2013下学期高一月考化学试卷模块单元测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 对化学反应限度的叙述中错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D改变外界条件，化学反应的限度不可能改变2. A、B是周期表中同一主族的两种元素，若A的原
2、子序数为x，则B的原子序数不可能是（）Ax2 Bx4 Cx34 Dx263. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有C D4. 短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（）AA元素位于元素周期表中第二周期A族BB离子与C离子具有相同的电子层
3、结构CC离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性DB、C可以形成BC2型化合物5. 利用核聚变发电，3He是最安全最清洁的能源，地球上3He仅有15吨左右。月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确是()3He、4He的化学性质基本相同；3He、4He具有相同的中子数；3He核聚变是化学变化；3He液化是物理变化；3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；由3He和4He分别组成的气体单质，在相同条件下密度比为34A BC D6. 是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新
4、品种，对原子的叙述不正确的是A、质量数是60 B、质子数是60C、中子数是33 D、电子数是277. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A2,4,6 B19,20,21 C1,3,5 D8,16,188. 已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为：（）2C(s)O2(g)(不足)2CO(g)；2CO(g)O2(g)(充足)2CO2(g)在其他条件相同时，下列说法错误的是A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的总能量一定高于88gCO2所具有的总能
5、量C12gC和32gO2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D将相同质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多9. 一定温度下，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()AN2、H2和NH3的质量分数不再改变Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH310. 反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 ()A同温同压
6、同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加11. 下列叙述中正确的是（ ）AK3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质B胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象C离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引D变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化12. 下列叙述正确的是：A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BVIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
7、13. 已知原子序数，可能推断原子的( )质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A. B.C. D.14. 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是()A电源a极为负极BKI淀粉溶液会变蓝C可以将惰性电极I换为铜棒D惰性电极I上发生的电极反应为：Cu2e = Cu215. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（） A原子序数XYWZ B纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 DHW是热稳定性最强的氢化物16. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H
8、2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( )A11 B13C14 D2317. 俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289。该元素在周期表中的位置是：第七周期；第八周期；主族元素；副族元素；A族；A族；B族；A族（）AB C D18. 已知短周期元素X、Y、Z在元素周期
9、表中的位置如下图，下列说法正确的是()A原子半径ZYXBX元素属于第二周期C气态氢化物的稳定性：XYZD最高价氧化物对应水化物的酸性：YZX19. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物20. 对于在一密闭
10、容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是 ( )A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率21. 下列有关元素周期表的叙述正确的是（ ）A.原子半径最小的是F B.所含元素种类最多的族是第VIII族C.金属元素的种类多于非金属元素 D.第n周期第n主族的元素均为金属22. 在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比
11、为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)(ab)C当2v正(A)v逆(B) 时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题23. 如图甲、乙是电化学实验装置(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液甲中石墨棒上的电极反应式为_乙中总反应的离子方程式为_将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2.若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液甲中铁棒上的电极反应式为_如果起
12、始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_(填写物质的化学式)_ g.评卷人得分三、计算题24. 主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R(写出计算过程)。评卷人得分四、推断题25. 在一定条件下，
13、RO3 n 与 R 2 发生如下反应： RO3 n 2R 2 6H 3R3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是 （ ） AR 原子的最外层上有 4 个电子 BRO3 n 中的 R 只能被还原 CR 的单质既有氧化性又具有还原性 D HnRO3 一定是强酸评卷人得分五、填空题26. 非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比 稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。27. 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数
14、占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。28. 短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
15、D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A_；B_；C_；D_。(2)E的原子结构示意图：_。E的周期表中的位置：_。(3)F离子的符号：_F离子结构示意图：_(4)A、B组成的最简单化合物的名称是：_。(5)写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式：_。(6)C单质与D单质发生反应的产物有：_(填化学式)。C、D组成的一种化合物与水发生化合反应垢化学方程式为：_。(7)能说明E的非金属性比F的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是：_(举一例)29. 据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大
16、量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。下列说法不正确的是 。A太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学B氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同D氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体利用MnFe2O4为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4MnFe2O4X则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)
17、。一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是。A放电过程中整个体系内KOH浓度不变B放电时负极附近pH减小C放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+eNi(OH)2+OHD放电时，电池反应为2H2+O22H2O（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m3H2、625g/m3CO）价格为1.00元/m3，天然气（714g/m3CH4）的价格为2.50元/m3。物质H2COCH4热值/
18、kJg11431056根据以上热值数据， 是最理想的燃料。家庭使用管道煤气和天然气， 更经济合算。表示CO燃烧热的热化学方程式为 。第9页 共12页 第10页 共12页参考答案一、单项选择1.【答案】D2.【答案】B【解析】同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32及它们相邻的两数及三数之和，故B不可能。3.【答案】C【解析】得电子数目的多少不能判断非金属性强弱，得电子的难易则可以；熔、沸点不能作为判断非金属性强弱的依据。4.【答案】B【解析】C的原子半径在短周期的主族元素中最大，则C为钠元素；A是构成有机物的重要元素，且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，再根据三者
19、的原子序数大小，可推出A是碳元素，B是氟元素。A项，碳元素位于元素周期表中的第二周期A族；B项正确；C项，C离子有较弱的氧化性，B离子有较弱的还原性；D项，B、C可形成NaF。5.【答案】B【解析】3He、4He的核外电子排布相同，化学性质基本相同，3He核聚变是原子内部的变化，不是化学反应；He是单原子分子，不存在化学键。6.【答案】B7.【答案】C【解析】根据原子序数画出原子结构示意图，根据最外层电子数和电子层数进一步确定元素即可。8.【答案】A【解析】化学反应发生后放出热量，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量，所以，选项B正确。由于碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量，一氧化
20、碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，也放出热量，所以，C与O2反应生成CO2肯定放出热量，根据C(s)O2(g)(充足)CO2(g)和反应放出热量分析，选项C正确。若反应2C(s)O2(g)(不足)2CO(g)放出的热量为H1，反应2CO(g)O2(g)2CO2(g)放出的热量为H2，将这两个化学方程式相加得反应：2C(s)2O2(g)(充足)2CO2(g)，放出的热量为：H1H2H1，D正确。选项A不正确，只能说“12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的总能量”，而“12gC所具有的能量不一定高于28gCO所具有的能量”。(1)对于某个确定的化学反应，放出或吸收的热量与反应
21、物的用量有关。(2)对于一定质量的某种物质燃烧后，生成“中间产物”时放出的热量，一般比生成最终产物放出的热量小，且总能量等于各段反应放出的能量之和。9.【答案】A【解析】化学平衡状态的标志实质是v正v逆0，体现在各组分的浓度(或质量分数)不再改变，而与各组分的浓度比例无关。D中，单位时间里每生成1 mol N2，同时生成2 mol NH3，就达到平衡状态。10.【答案】B11.【答案】A12.【答案】C13.【答案】B【解析】原子序数=核电荷数=质子数，由原子结构示意图，可推出周期表中的位置。 14.【答案】D【解析】根据实验装置，可以判断电极产生氯气，即a极是负极电极处产生氯气，KI淀粉溶液
22、会变蓝电极是阴极，用铜棒不会影响电解15.【答案】D【解析】由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。16.【答案】B【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。17.【答案】A【解析】本题考查的是周期表中的计算，需要熟悉周期表中0族的原子序数，再利用主族序数等于原子的最
23、外层电子数。18.【答案】B19.【答案】B【解析】A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。20.【答案】D【解析】A、粉碎木炭可增加表面积，可增加反应速率 B、升高温度，反应速率增加 C、对有气体参加的化学反应增大压强加快反应速率 D、固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。21.【答案】C22.【答案】C【解析】根据化学方程式，A、B转化的物质的量分别为0
24、.5n mol、n mol，故A、B的转化率之比为b2a，A错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为11，B错误；当2v正(A)v逆(B)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增大的方向(逆反应方向)移动，D错误二、实验题23.【答案】(1)2H2OO24e=4OH2Cl2H2O H2Cl22OH5Cl2I26H2O = 10HCl2HIO3(2)Fe2e = Fe2CuO(或CuCO3)0.8(或1.24)【解析】(1)若两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：甲装置为原电池，石墨棒作正极
25、，O2放电，电极反应为：O22H2O4e = 4OH.乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl2H2O Cl2H22OH.Cl2和I2的物质的量之比为51，生成HCl和HIO3.(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe2e = Fe2.乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO42H2O 2Cu2H2SO4O2，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态由电解反应式可知，2HCuOCuCO3，电解后n(H)0.10.20
26、.02(mol)，故m(CuO)0.02800.8(g)，m(CuCO3)0.021241.24(g)三、计算题24.【答案】(1)R为K元素，Q为F元素。(2)R在第4周期A族，Q在第2周期A族。(3)90.9g【解析】(1)设R的相对原子质量为M，生成ROH的质量为x。R2OH2O=2ROH2M162(M17)47gxxgw(ROH)100%5.6%M39。则R原子核内质子数为392019，为K。又因Q能与水反应置换O2，并能跟R形成离子化合物RQ，则Q为1价元素，为A族，则Q为F。(2)R在第4周期，A族；Q在第2周期，A族。(3)K2OH2O=2KOH94g18g2mol47gm(H2
27、O)n(KOH)共需水：0.9g0.1mol5018g/mol90.9g。四、推断题25.【答案】C五、填空题26.【答案】硫，+6，PH3,HClO427.【答案】（1）H； O； Mg ； Cl ；（2）Mg(OH)2+2HClO4Mg(ClO4)2+2H2O （3）有气泡、变红；Mg +2H2OMg(OH)2+H228.【答案】(1)氢；碳；氧；钠；(2)；第三周期A族；(3)Cl，；(4)甲烷；(5)CO22OHCOH2O；(6)Na2ONa2O2；Na2OH2O2NaOH或2Na2O22H2O4NaOHO2；(7)弱；酸性：HClO4H2SO4或稳定性：HClH2S。【解析】由“周期表中A的原子半径最小”知，A元素为氢元素；由“B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍”知，B元素为碳元素；由“C为地壳中含量最多的元素”知C元素氧元素；由“短周期中D是原子半径最大的短周期主族元素且D单质燃烧时呈现黄色火焰”知，D元素为钠元素；由“E单质颜色为淡黄色”知，E元素为硫元素；由“D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品”知，F元素为氯元素。29.【答案】（1）C MnFe2O4 + xH2O MnFe2O4X + H2 D （2）H2 天然气 CO(g) + 1/2O2(g)CO2(g)；H280kJ/mol【解析】A答案第3页，总4页